铁是人类较早使用的金属之一．运用铁及其化合物的知识，完成下列问题．
Ⅰ．（1）所含铁元素既有氧化性又有还原性的物质是_______（用字母代号填）．
A．Fe B．FeCl₃ C．FeSO₄ D．Fe₂O₃
（2）取一定量氯化亚铁固体，配制成0.1 mol/L 的溶液。检验亚铁离子是否被氧化的方法：______________________________________________。
Ⅱ．工业上用赤铁矿（含Fe₂O₃、FeO，也含有Al₂O₃、MnO₂、CuO、SiO₂等）制备绿矾FeSO₄·7H₂O的流程如下：

（1）氢氧化钠溶液加入赤铁矿中发生反应的离子方程式为____________；_________________。
（2）向滤渣Ⅰ中加入过量的试剂a为___________，过量的试剂b投入到滤液Ⅱ发生的所有反应的离子方程式为______________；_________________；________________。
（3）实验室中操作①②③的名称为_________________________。
（4）操作④隔绝空气的目的是_______________________________________________。
Ⅲ. 高铁酸钾（K₂FeO₄）是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比Cl₂、O₂、ClO₂、KMnO₄氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。
（1）干法制备高铁酸钠的主要反应为：2FeSO₄ + 6 Na₂O₂ = 2Na₂FeO₄ + 2Na₂O + 2Na₂SO₄ + O₂↑，该反应中Na₂O₂是________（填氧化剂、还原剂），与CO₂反应的化学反应方程式_________________________。
（2）湿法制备高铁酸钾的反应体系中有六种微粒：Fe(OH)₃、ClO^－、OH^－、FeO₄^2-、Cl^－、H₂O。
①碱性条件下，氧化剂和还原剂的物质的量的比为3:2发生反应，写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：___________________________________________________________。
②若反应过程中转移了0.3mol电子，则还原产物的物质的量为____mol。

取等物质的量浓度的NaOH溶液两份A和B,每份10 mL,分别向A、B中通入不等量的CO₂,再继续向两溶液中逐滴加入0.1 mol·L^-1的盐酸,标准状况下产生的CO₂气体体积与所加的盐酸溶液体积之间的关系如图所示,试回答下列问题：

(1)原NaOH溶液的物质的量浓度为_______________。
(2)曲线A表明,原NaOH溶液中通入CO₂后,所得溶液中的溶质成分是______，其物质的量之比为______。
(3)曲线B表明,原NaOH溶液中通入CO₂后,所得溶液加盐酸后产生CO₂气体体积(标准状况下)的最大值为_______mL。

下列各项操作中符合“先出现沉淀后沉淀完全溶解”现象的有（   ）组
①向饱和碳酸钠溶液中通入CO₂至过量  ②向Fe(OH)₃胶体中逐滴滴加稀H₂SO₄至过量
③向BaCl₂溶液中通入CO₂至过量 ④向澄清石灰水中逐渐通入CO₂至过量
⑤向Al₂(SO₄)₃溶液中逐滴滴加Ba(OH)₂至过量
⑥向NaAlO₂溶液中逐滴滴加盐酸至过量  ⑦向NaAlO₂溶液中逐渐通入CO₂至过量

A．2

B．3

C．4

D．5

某溶液中可能含有H⁺、Mg²⁺、NH₄⁺、Al³⁺、Fe³⁺、CO₃^2—、SO₄^2—、NO₃^—中的几种。若加入锌粒,产生无色无味的气体;若加入NaOH溶液,产生白色沉淀,且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示。则下列说法不正确的是

A．溶液中的阳离子有H+、Mg2+、NH4+、Al3+

B．溶液中n(Al3+)="0.1" mol

C．溶液中一定不含CO32—,可能含有SO42—和NO3—

D．n(H+)∶n(Al3+)∶n(Mg2+)=2∶2∶1

对合金的认识错误的是

A．合金是纯净物	B．可以由非金属和金属组成的
C．生铁与钢都是铁碳合金	D．可以由金属和金属组成的

大多数物质的俗名是根据其特殊的物理性质或用途得来的。下列物质的俗名与化学式或用途不相符的一项是

选项	俗名	主要成分(化学式)	用途
A	石英	SiO2	集成电路
B	纯碱	Na2CO3	制备玻璃
C	水玻璃	Na2SiO3	制备硅胶
D	铁红	Fe2O3	用作油漆和涂料

 

A．A

B．B

C．C

D．D

硅是无机非金属材料的主角,硅的氧化物和硅酸盐约占地壳质量的90%以上。
（1）下列物质不属于硅酸盐的是____。 
A．陶瓷    B．玻璃 C．水泥 D．生石灰
（2）玉石的主要成分基本都属于硅酸盐，翡翠的主要成分为NaAlSi₂O₆，将其表示为氧化物形式为_________________________。
（3）用Na₂SiO₃水溶液浸泡过的棉花不易燃烧,说明Na₂SiO₃可用作______。Na₂SiO₃可通过SiO₂与纯碱混合高温熔融反应制得,高温熔融纯碱时下列坩埚可选用的是___。 
A．普通玻璃坩埚 B．石英玻璃坩埚 C．瓷坩埚 D．铁坩埚
（4）高纯度单晶硅可以按下列方法制备:
SiO₂ Si(粗) SiHCl₃ Si(纯)
写出步骤①的化学方程式___________________________________________________。步骤②的产物经过冷凝后得到的SiHCl₃(沸点33.0℃)中含有少量的SiCl₄(沸点57.6℃)，提纯SiHCl₃主要操作的名称是_________。 步骤③需要在无水无氧环境下进行，若在有氧环境下，除了有不安全因素外还可能使产品中混有杂质____________。

有一含NaCl、Na₂CO₃·10H₂O和NaHCO₃的混合物，某同学设计如图所示的实验装置，通过测量反应产生的CO₂和H₂O的质量，来确定该混合物中各组分的质量分数。（碱石灰是氢氧化钠和氧化钙的混合物）

（1）实验步骤：
①按图(夹持仪器未画出)组装好实验装置后，首先进行的操作是________________。
②称取样品，并将其放入硬质玻璃管中；称量装浓硫酸的洗气瓶C的质量和装碱石灰的U形管D的质量。
③打开活塞K₁、K₂，关闭K₃，缓缓鼓入空气数分钟，其目的是除去装置中的水蒸气和二氧化碳。
④关闭活塞K₁、K₂，打开K₃，点燃酒精灯加热至不再产生气体。装置B中发生反应的化学方程式为____________________________、__________________________。
⑤打开活塞K₁，缓缓鼓入空气数分钟，然后拆下装置，再次称量洗气瓶C的质量和U形管D的质量。
（2）关于该实验方案，请回答下列问题。
①若加热反应后不鼓入空气，对测定结果的影响是_______________________________。
②E处干燥管中盛放的药品是________，其作用是________________________，如果实验中没有该装置，则会导致测量结果NaHCO₃的质量分数______________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
③若样品质量为w g，反应后C、D装置增加的质量分别为m₁ g、m₂ g，则混合物中Na₂CO₃·10H₂O的质量分数为________(用含w、m₁、m₂的代数式表示)。