氧族元素是指位于元素周期表第16列的元素,包括氧、硫、硒(Se)、碲(Te)、钋(Po)、鉝(Lv)六种元素。请回答下列问题:
(1)O及与O同周期的相邻元素,第一电离能由大到小的顺序为_________。 
(2)S有+4和+6两种价态的氧化物。
①下列关于气态SO₃和SO₂的说法中正确的是______ (填选项字母)。 

A．中心原子的价层电子对数目相等	B．都是极性分子
C．中心原子的孤对电子数目相等	D．都含有极性键

②SO₃分子的空间构型为_________,与其互为等电子体的阴离子为______(举一例)。将纯液态SO₃冷却到289.8 K时凝固得到一种螺旋状单链结构的固体,其结构如图，此固态SO₃中硫原子的杂化轨道类型是___。 

(3)元素X与硒同周期,X元素原子核外未成对电子数最多,X为____(填元素符号),X的基态原子的电子排布式为_____。
(4)单质钋（Po）是简单立方堆积的金属晶体，若已知Po的摩尔质量为M g·mol^-1,原子半径为r pm,阿伏伽德罗常数的值为N_A,则钋晶体的密度的表达式为___g/cm³。

某研究性学习小组对某废旧合金(含有Cu、Fe、Si 三种成分)进行分离、回收。其工业流程如图所示:

根据上面流程回答有关问题:
(1)操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ一定都不含有的操作是_______。 

A．过滤

B．洗涤

C．干燥

D．蒸馏

(2)过量的还原剂应是______,溶液a中发生的反应的离子方程式为_______。 
(3)若用x mol/L KMnO₄溶液处理溶液b,当恰好将溶液中的阳离子完全氧化时消耗KMnO₄溶液y mL,则最后所得红棕色固体C的质量为_______g(用含x、y的代数式表示)。 
(4)将溶液c调节pH至2.9~3.2的目的是_________________________________________。 
(5)工业上由红棕色固体C制取相应单质常用的反应方程式为___________________。

取等物质的量浓度的NaOH溶液两份A和B,每份10 mL,分别向A、B中通入不等量的CO₂,再继续向两溶液中逐滴加入0.1 mol·L^-1的盐酸,标准状况下产生的CO₂气体体积与所加的盐酸溶液体积之间的关系如图所示,试回答下列问题：

(1)原NaOH溶液的物质的量浓度为_______________。
(2)曲线A表明,原NaOH溶液中通入CO₂后,所得溶液中的溶质成分是______，其物质的量之比为______。
(3)曲线B表明,原NaOH溶液中通入CO₂后,所得溶液加盐酸后产生CO₂气体体积(标准状况下)的最大值为_______mL。

鉴别NaCl、NaBr、NaI可以选用的试剂是

A．碘水、淀粉溶液

B．溴水、淀粉溶液

C．氯水、CCl4

D．溴水、CCl4

从某含有FeCl₂、FeCl₃、CuCl₂的工业废液中回收铜并制备氯化铁晶体的流程如下：

则下列说法正确的是（　　）
A. 试剂a是铁、试剂b是稀硫酸
B. 操作Ⅰ、操作Ⅱ、操作Ⅲ所用仪器相同
C. 试剂c是氯气，相应的反应为2Fe²⁺+Cl₂2Fe³⁺+2Cl^-
D. 用酸性KMnO₄溶液可检验溶液W中是否含有Fe²⁺

下列制备金属单质的方法或原理正确的是(　　)

A．在高温条件下，用H2还原MgO制备单质Mg

B．在通电条件下，电解熔融Al2O3制备单质Al

C．在通电条件下，电解饱和食盐水制备单质Na

D．加强热，使CuO在高温条件下分解制备单质Cu