甲醇是一种新型的汽车动力燃料，工业上可通过CO和H₂化合制备甲醇，该反应的热化学方程式为： CO (g) + 2H₂(g)CH₃OH (g) △H ₁（反应1）
该反应的原料CO和H₂本身都可作为燃料提供动力，已知这两种物质燃烧的热化学方程式为：CO(g)+1/2O₂(g)=CO₂(g)△H₂=－283 kJ·mol^-1 （反应2）
H₂(g)+1/2O₂(g)=H₂O(g)△H₃=－242 kJ·mol^-1（反应3）
某些化学键的键能数据如下表：

化学键	C－C	C－H	H－H	C－O	CO	H－O
键能／kJ·mol-1	348	413	436	358	1072	463

 
请回答下列问题：
（1）反应1的焓变△H₁=__________。
（2）CH₃OH (g)燃烧生成CO₂(g)和H₂O(g)的热化学方程式为：
CH₃OH(g)＋O₂(g) = CO₂(g)＋2H₂O(g) △H₄该反应的焓变△H₄=___________。
（3）反应1的平衡常数表达式为__________________________________。
为提高甲醇的产率，可以采取的措施有_____________________（写出2点）。既能提高产率，又能提高反应速率的措施是____________。
（4）甲醇-空气燃料电池（DMFC）是一种高效能、轻污染电动汽车的车载电池，该燃料电池的电池反应式为：CH₃OH(l)＋O₂(g) = CO₂(g)＋2H₂O(l)。其工作原理示意图如下：

①在上图的横线上标出a、b、c、d四个出入口通入或排出的物质名称（或化学式）___________________、___________________、___________________、___________________。
②负极的电极反应式为___________________。

工业废水中常含有一定量的Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-，它们会对人类及生态系统产生很大损害，必须进行处理。常用的处理方法有两种。
方法1：还原沉淀法
该法的工艺流程为：CrO₄^2－Cr₂O₇^2－Cr³⁺Cr(OH)₃↓
其中第①步存在平衡：2CrO₄^2-(黄色)+2H^＋Cr₂O₇^2-(橙色)+H₂O
⑴若平衡体系的pH=2，该溶液显______色。
⑵能说明第①步反应达平衡状态的是_____________。
a. Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-的浓度相同 b.2υ(Cr₂O₇^2-)=υ(CrO₄^2-) c.溶液的颜色不变
⑶第②步中，还原1molCr₂O₇^2－离子，需要_________mol的FeSO₄·7H₂O。
方法2：电解法
该法用Fe做电极电解含Cr₂O₇^2-的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr(OH)₃沉淀。
⑷用Fe做电极的原因为____________________________________。
⑸在阴极附近溶液pH升高的原因是（用电极反应解释）__________________，溶液中同时生成的沉淀还有_________________。
⑹写出Cr₂O₇^2-变为Cr³⁺的离子方程式___________________；

精制蔗糖使之脱色，通常选用
A. SO₂漂白 B. Cl₂漂白 C. Na₂O₂漂白 D. 活性炭吸附

X、Y、Z三种短周期非金属元素在元素周期表中的位置如图所示，下列说法正确的是

A. 原子的半径：Y大于Z
B. 氢化物的稳定性：X高于Y
C. 高价氧化物水化物的酸性：X大于Y
D. 原子序数：Z=Y+7

有X、Y、Z三种物质。常温下分别用Y或Z与X混合时，反应速率几乎相同的是

选项	X	Y	Z
A	2mL 5%H2O2溶液	1mL 1 mol·L-1CuSO4溶液	1mL 1 mol·L-1FeCl3溶液
B	1mL 1 mol·L-1NaHCO3溶液	1 mL 1 mol·L-1 HCl溶液	1mL 0.5 mol·L-1H2SO4溶液
C	钠块	10 mL 乙醇	10 mL 水
D	经过酸洗除锈的铁钉	5mL 海水	5 mL 蒸馏水

 
A. A B. B C. C D. D

某校化学学习小组拟验证NO能被氨气还原并测定其转化率，设计如下实验：
参考知识：NO气体与FeSO₄溶液反应生成可溶性硫酸亚硝基合铁(Ⅱ)：NO+FeSO₄=Fe(NO)SO₄

试回答下列问题：
⑴实验室用氯化铵与氢氧化钙固体制备氨气，应选用的装置是______

该反应的化学方程式_____________________________________
实验室通常用________法收集氨气，检验该气体是否收集满方法_______________
⑵装置③、④若用同一装置，则该装置中所盛装的药品是_______
A．Na₂O₂ B．浓硫酸 C．P₂O₅ D．碱石灰
⑶装置⑥中，粗玻璃管X的作用_________，装置⑦的作用___________
⑷装置⑥的广口瓶中，除生成Fe(NO)SO₄外，还有白色沉淀生成，写出生成该沉淀的离子方程式______________________________________
⑸若参加反应的NO为2.688L（标准状况，下同），氨气过量，最后收集到2.016LN₂，则装置⑤中NO的转化率为________