能源问题是人类社会面临的重大课题，甲醇是未来重要的能源物质之一。
（1）合成甲醇的反应为：CO（g）＋2H₂（g）CH₃OH（g）；下图表示某次合成实验过程中甲醇的体积分数φ（CH₃OH）与反应温度的关系曲线，则该反应的△H_________0。（填“＞、＜或＝”下同）

（2）在某温度下，向一个容积不变的密闭容器中通入2．5mol CO和7．5mol H₂，达到平衡时CO的转化率为90%，此时容器内的压强为开始时的__________倍。
（3）利用甲醇燃料电池设计如图所示的装置：

①则该装置中b为____________极，写出装置中电解池内发生反应的离子方程式______________________________________，
②当锌片的质量变化为12．8 g时，a极上消耗的O₂ 在标准状况下的体积为___________L。
（4）低碳经济是以低能耗、低污染、低排放为基础的经济模式，其中一种技术是将CO₂转化成有机物实现碳循环。如：
2CO₂（g）＋2H₂O（l）= C₂H₄（g）＋3O₂（g） ΔH＝+1411.0 kJ/mol
2CO₂（g）＋3H₂O（l）= C₂H₅OH（1）＋3O₂（g） ΔH＝+1366.8 kJ/mol
则由乙烯水化制乙醇反应的热化学方程式____________________________________。

（12分）丁基橡胶可用于制造汽车内胎，合成丁基橡胶的一种单体A的分子式为C₄H₈，A与H₂加成后得到2­—甲基丙烷。完成下列填空：
（1）写出A的结构简式
（2）写出将A通入下列两种溶液后出现的现象。
A通入溴水   ，A通入溴的四氯化碳溶液
（3）写出分子式为C₄H₈的烯烃除A以外的同分异构体 。
（4）A与某烷烃发生反应生成分子式为C₈H₁₈的物质B，B的一卤代物只有4种，且碳链不对称。写出B的结构简式     

（5分） A、B、C、D、E、F六种短周期元素，原子序数依次增大，A、E同主族，D、F同主族，A元素的原子半径是所有原子中最小的，B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，C元素的最高价氧化物的水化物X与其氢化物反应生成一种盐Y，A、B、C、E、F五种元素都能与D元素形成原子个数比不相同的常见化合物。回答下列问题：
（1）F元素在周期表中的位置    ，   ，在以上元素最高价氧化物的水化物中，碱性最强的化合物的电子式是： 。
（2）D、F的气态氢化物，沸点较高的是  （填分子式）。
（3）A单质与C单质在一定条件下可化合为Z，常温下，向pH=a的Z的水溶液中加入等体积pH=b的X的水溶液，且a+b=14，充分作用后，溶液pH 7（填“>”“<”或“=”），原因是    。

下列叙述正确的是

A．常温常压下，气态非金属单质都是由双原子分子组成的

B．原子晶体中不一定只有共价键

C．醋酸钠和苯酚钠中所含的化学键类型相同

D．所有主族元素的原子形成单原子离子时的最高价数都和它的族序数相等

下列说法中没有错误的是

A．14C16O和12C18O两个分子所含质子数、中子数和原子个数均相等

B．1H2和2H2互为同位素，它们的质子数相等

C．14C和14N的质量数相等，它们是同素异形体

D．NH4+和H3O+两个离子的电子数、质子数和中子数均相等

在下列实验方法合理的是

A．可用水鉴别K2SO4、NaOH、NaCl三种固体

B．可用铁粉除去FeCl2溶液中的少量的CuCl2

C．可用澄清石灰水鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液

D．为准确测定盐酸与NaOH溶液反应的中和热，所用酸和碱的物质的量必须相等