PBS是一种可降解的聚酯类高分子材料，可由马来酸酐等原料经下列路线合成：

(已知：+)
（1）A→B的反应类型是   ；B的结构简式是    。
（2）C中含有的官能团名称是 ；D的名称（系统命名）是   。
（3）半方酸是马来酸酐的同分异构体，分子中含1个环（四元碳环）和1个羟基，但不含—O—O—键。半方酸的结构简式是 。
（4）由D和B合成PBS的化学方程式是  。
（5）下列关于A的说法正确的是 。
a．能使酸性KMnO₄溶液或溴的CCl₄溶液褪色
b．能与Na₂CO₃反应，但不与HBr反应
c．能与新制Cu(OH)₂反应
d．1molA完全燃烧消耗5molO₂

X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常见元素，其相关信息如下表：

元素	相关信息
X	X的基态原子L层电子数是K层电子数的2倍
Y	Y的基态原子最外层电子排布式为：nsnnpn+2
Z	Z存在质量数为23，中子数为12的核素
W	W有多种化合价，其白色氢氧化物在空气中会迅速变成灰绿色，最后变成红褐色

 
⑴W位于元素周期表第 周期第 族，其基态原子最外层有   个电子。
⑵X的电负性比Y的 （填“大”或“小”）；X和Y的气态氢化物中，较稳定的是（写化学式）
⑶写出Z₂Y₂与XY₂反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：  。
⑷在X原子与氢原子形成的多种分子中，有些分子的核磁共振氢谱显示有两种氢，写出其中一种分子的名称：     。氢元素、X、Y的原子也可共同形成多种分子和某种常见无机阴离子，写出其中一种分子与该无机阴离子反应的离子方程式： 。

（15分）亚硫酸盐是一种常见食品添加剂。为检验某食品中亚硫酸盐含量（通常1kg样品中含SO₂的质量计），某研究小组设计了如下两种实验流程：

（1）气体A的主要成分是 ，为防止煮沸时发生暴沸，必须先向烧瓶中加入  
    ；通入N₂的目的是 。
（2）写出甲方案第①步反应的离子方程式： 。
（3）甲方案第②步滴定前，滴定管需用NaOH标准溶液润洗，其操作方法是  
。
（4）若用盐酸代替稀硫酸处理样品，则按乙方案实验测定的结果   （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
（5）若取样品wg，按乙方案测得消耗0.01000mol·L^—1I₂溶液VmL，则1kg样品中含SO₂的质量是     g（用含w、V的代数式表示）。

（13分）工业上从废铅酸电池的铅膏回收铅的过程中，可用碳酸盐溶液与铅膏（主要成分为PbSO₄）发生反应：PbSO₄(s)+CO₃^2—(aq)PbCO₃(s)+SO₄^2—(aq)。某课题组用PbSO₄为原料模拟该过程，探究上述反应的实验条件及固体产物的成分。
（1）上述反应的平衡常数表达式：K＝ 。
（2）室温时，向两份相同的样品中分别加入同体积、同浓度的Na₂CO₃和NaHCO₃溶液均可实现上述转化，在 溶液中PbSO₄转化率较大，理由是     。
（3）查阅文献：上述反应还可能生成碱式碳酸铅[2PbCO₃·Pb(OH)₂]，它和PbCO₃受热都易分解生成PbO。该课题组对固体产物（不考虑PbSO₄）的成分提出如下假设，请你完成假设二和假设三：
假设一：全部为PbCO₃；
假设二： ；
假设三： 。
（4）为验证假设一是否成立，课题组进行如下研究。
①定性研究：请你完成下表中内容。

实验步骤（不要求写出具体操作过程）	预期的实验现象和结论
取一定量样品充分干燥，……

 
②定量研究：取26.7mg的干燥样品，加热，测的固体质量随温度的变化关系如下图。某同学由图中信息得出结论：假设一不成立。你是否同意该同学的结论，并简述理由：
。