某元素只存在两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，其相对原子质量为152.0，原子核外的电子数为63。下列叙述中错误的是（ ）

A．它是副族元素	B．它是第六周期元素
C．它的原子核内有63个质子	D．它的一种同位素的核内有89个中子

下列说法正确的是（    ）

A．第ⅠA 族元素的金属性比第ⅡA 族元素的金属性强

B．第ⅦA 族元素单质的熔点从上到下逐渐升高

C．第ⅥA 族元素的氢化物中，稳定性最好的元素非金属性最弱

D．第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小

X、Y、Z、M是元素周期表中前20号主族元素，其原子序数依次增大，且X、Y、Z相邻。X的核电荷数是Y核外电子数的一半，Y与M可形成化合物M₂Y。下列说法正确的是（    ）

A．YX2、M2Y都是电解质

B．Z元素的最高价氧化物的水化物的化学式为HZO4

C．氢化物的还原性：X>Y>Z

D．简单离子的半径：M>Z>Y>X

W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成盐，由此可知（    ）

W	X
	Y	Z

 

A．元素非金属性X强于Y

B．Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于Y

C．X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最强的是Y

D．Z元素单质在化学反应中只表现氧化性

下列关于元素周期表的说法正确的是（    ）

A．元素周期表有7个周期，8个主族	B．元素周期表有18个纵行，共16个族
C．短周期元素中可能有副族元素	D．元素周期表中的过渡元素就是副族元素

下列说法正确的是（    ）

A．通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化

B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性均依次减弱

C．碱性强弱：KOH<NaOH<LiOH

D．元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果

雷雨天闪电时空气中有O₃生成。下列说法正确的是（    ）

A．O2和O3互为同位素

B．O2和O3的相互转化是物理变化

C．等质量的O2和O3含有相同的质子数

D．在相同温度和压强下，等体积的O2和O3含有相同的原子数

下列有关环境问题的说法不正确的是（    ）

A．正常雨水的pH为7.0，pH小于7.0的雨水为酸雨

B．严格执行机动车尾气排放标准有利于防止大气污染

C．食用二氧化硫和某些含硫化合物增白过的食品对人体健康产生损害

D．使用氯气对自来水消毒过程中，产生的有机氯化物可能对人体有害

归纳整理是科学学习的重要方法之一。在学习了卤族元素的各种性质后，可归纳整理出如下所示的表格：

	9F	17Cl	35Br	53I
单质熔点（℃）	-219.6	-101		113.5
单质沸点（℃）	-188.1	-34.6	58.78	184.4
主要化合价	-1	-1，+1,+3， +5，+7	-1，+1,+3， +5，+7
原子半径	→ 逐渐增大
单质与H2 反应情况	暗处剧烈化合 并爆炸	光照或点燃反应	加热至一定 温度反应	不断加热才 缓慢反应

 
请根据表回答下列问题：
（1）溴的熔点范围可能是_______________________________。
（2）碘的化合价可能有__________________________________。
（3）氯、溴、碘的最高价氧化物对应水化物的酸性由强至弱顺序是_______________（填化学式）
（4）氢碘酸有较强的_______________（填“氧化性”或“还原性”），因此放在空气中长期保存易变质，其可能发生反应的化学方程式为_______________________________________________。

某研究小组利用下图装置探究温度对CO还原Fe₂O₃的影响(固定装置略)

（1）MgCO₃的分解产物为 。
（2）装置C的作用是    ，处理尾气的方法为  。
（3）将研究小组分为两组，按图装置进行对比实验，甲组用酒精灯、乙组用酒精喷灯对装置D加热，反应产物均为黑色粉末（纯净物），两组分别用产物进行以下实验。（Fe²⁺ 遇K₃[Fe(CN)₆]溶液会生成蓝色沉淀）

步骤	操作	甲组现象	乙组现象
1	取黑色粉末加入稀盐酸	溶解，无气泡	溶解，有气泡
2	取步骤1中溶液，滴加K3[Fe(CN)6]溶液	蓝色沉淀	蓝色沉淀
3	取步骤1中溶液，滴加KSCN溶液	变红	无现象
4	向步骤3溶液中滴加新制氯水	红色褪去	先变红，后褪色

 
①乙组得到的黑色粉末是 。
②甲组步骤1中反应的离子方程式为 。
③乙组步骤4中，溶液变红的原因为 ；溶液褪色可能的原因为   。
④从实验安全考虑，题图装置还可采取的改进措施是    。