1.综合题- (共1题)
1.
新型锂离子电池材料Li2MSiO4（M为Fe，Co，Mn，Cu等）是一种发展潜力很大的电池电极材料。工业制备Li2MSiO4有两种方法：
方法一：固相法，2Li2SiO3+ FeSO4
Li2FeSiO4 +Li2SO4 +SiO2
方法二：溶胶—凝胶法，
Li2FeSiO4
（1）固相法中制备Li2 FeSiO4过程采用惰性气体气氛，其原因是 ;
（2）溶胶—凝胶法中，检查溶液中有胶体生成的方法是 ；生产中生成Imol Li2FeSiO4整个过程转移电子物质的量为 mol;
（3）以Li2FeSiO4和嵌有Li的石墨为电极材料，含锂的导电固体作电解质，构成电池的总反应式为：Li+ LiFeSiO4
Li2FeSiO4则该电池的负极是____ ；充电时，阳极反应的电极反应式为 ;
（4）使用（3）组装的电池必须先____ 。
方法一：固相法，2Li2SiO3+ FeSO4
Li2FeSiO4 +Li2SO4 +SiO2方法二：溶胶—凝胶法，
Li2FeSiO4（1）固相法中制备Li2 FeSiO4过程采用惰性气体气氛，其原因是 ;
（2）溶胶—凝胶法中，检查溶液中有胶体生成的方法是 ；生产中生成Imol Li2FeSiO4整个过程转移电子物质的量为 mol;
（3）以Li2FeSiO4和嵌有Li的石墨为电极材料，含锂的导电固体作电解质，构成电池的总反应式为：Li+ LiFeSiO4
Li2FeSiO4则该电池的负极是____ ；充电时，阳极反应的电极反应式为 ;（4）使用（3）组装的电池必须先____ 。
2.单选题- (共5题)
2.
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是
( )
( )
| A．20 mL 10 mol/L的浓硫酸与足量铜反应转移电子数为0.2NA |
| B．1 mol/L FeCl3溶液中Fe3＋的数目小于NA |
| C．在精炼铜或电镀铜过程中，当阴极析出32 g铜时，转移电子数为NA |
| D．标准状况下，0.1NA个SO3的体积约为2.24 L |
3.
X、Y、Z、W、R为原子序数递增的5种短周期元素，已知X的离子为一个质子，Y原子最外层电子数比内层电子数多4个，Y与R同主族，Z的最外层电子数等于其周期序数，W是制造太阳能电池的常用材料。下列说法正确的是（）
| A．原子半径按X、Y、Z、R、W依次递增 |
| B．Z与Y形成的化合物可作为耐火材料 |
| C．WY2能与强碱反应，但不能与任何酸反应 |
| D．热稳定性：X2R >X2Y |
4.
关于FeCl3进行的实验，下列预测正确的是( )
| 选项 | 实验 | 预测 |
| A | 蒸发FeCl3溶液 | 得到FeCl3固体 |
| B | 在FeCl3、CuCl2混合液中，加入少量Fe粉 | 一定有H2产生且有Cu析出 |
| C | 用FeCl3固体溶于水配制饱和溶液 | 会有Fe(OH)3沉淀产生 |
| D | 在FeCl3溶液中加入KHCO3溶液 | 有CO2产生，但无Fe(OH)3沉淀生成 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
5.
将绿豆大小的方形金属钠投入足量且含酚酞的水中，根据相应现象不能得出的结论是( )
| 选项 | 实验现象 | 结论 |
| A | 方形金属钠变成小球 | 方形金属钠反应速率快 |
| B | 钠浮于水面游动 | 水的密度大于钠的 |
| C | 酚酞溶液变成红色 | 有NaOH生成 |
| D | 钠球游动有吱吱声 | 有气体生成 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
6.
化学对提高人类生活质量和促进社会发展具有重要作用，下列说法正确的是（）
①研发安全特效药物，有利于抵御人类疾病
②新型复合材料的使用，使手机、电脑等电子产品更轻巧、更美观
③规范食品添加剂生产和科学使用，有利于保障人体健康和生命安全
④用聚氯乙烯代替聚乙烯作食品包装袋，有利于节约使用成本
①研发安全特效药物，有利于抵御人类疾病
②新型复合材料的使用，使手机、电脑等电子产品更轻巧、更美观
③规范食品添加剂生产和科学使用，有利于保障人体健康和生命安全
④用聚氯乙烯代替聚乙烯作食品包装袋，有利于节约使用成本
| A．①②③ | B．②④ | C．①③④ | D．①②③④ |
3.选择题- (共4题)
7.
公安部、教育部联合下发通知，各中小学要将消防安全知识纳入教学内容。对此，某市各中小学积极开展了消防演练、知识竞答、消防运动会、主题展览等消防主题活动。开展这些消防主题活动有利于（ ）
①增强青少年的安全防范意识 ②杜绝各种侵害，保证青少年平安健康成长
③体会生命的可贵，学会珍爱生命 ④提高未成年人的自我保护能力
8.
近年来，影视明星涉毒现象频频发生，最终深陷囹圄。上述现象给我们的启示是（ ）
①珍爱生命，遵纪守法 ②克服猎奇心理，对毒品永远说“不”
③不良行为必然导致违法犯罪 ④增强判断力，拒绝不良诱惑
9.
社会不断进步，世界日益开放，与不同文化共处成为我们面临的新课题。面对不同的文化，我们应该（ ）
①以开放的心态尊重不同的文化 ②宣传、弘扬我们的民族文化
③采取全部肯定和尊重的态度 ④取其精华，弃其糟粕
4.实验题- (共2题)
11.
某溶液中可能含有Na+，NH4+，Ba2+，SO42－，I一，SO32－中的几种，已知各离子浓度均为0.1mol/L，且溶液呈电中性。取样品分别进行实验：
①用pH试纸检测，溶液显弱酸性；
②加溴水，再加淀粉溶液均无明显现象；
据此推断该溶液中含有的离子为 。
①用pH试纸检测，溶液显弱酸性；
②加溴水，再加淀粉溶液均无明显现象；
据此推断该溶液中含有的离子为 。
12.
纯碱在工业上非常重要。
（1）取一定量纯碱细小粉末置于烧杯中，加入一定量的水，可以得到颗粒较大的晶体A。烧杯温度升高，理由是________________________________；
（2）从上述烧杯中得到干燥纯净的晶体A，实验程序为：______________；（填序号，可重复使用）
①蒸发结晶②放入干燥器③转移入过滤器中④用水洗涤2－3次⑤用乙醇洗涤⑥加热灼烧
（3）取纯净物13.92g晶体A，进行热重分析，直到质量不再改变，生成物质Z，具体数据如下：
通过计算确定样品A的化学式。并写出计算过程。：______________
（1）取一定量纯碱细小粉末置于烧杯中，加入一定量的水，可以得到颗粒较大的晶体A。烧杯温度升高，理由是________________________________；
（2）从上述烧杯中得到干燥纯净的晶体A，实验程序为：______________；（填序号，可重复使用）
①蒸发结晶②放入干燥器③转移入过滤器中④用水洗涤2－3次⑤用乙醇洗涤⑥加热灼烧
（3）取纯净物13.92g晶体A，进行热重分析，直到质量不再改变，生成物质Z，具体数据如下：
| 物质 | 样品A | T1℃下得到物质X | T2℃下得到物质Y | 600℃时得到物质Z |
| 质量/g | 13.92 | 11.75 | 7.45 | 6.36 |
通过计算确定样品A的化学式。并写出计算过程。：______________
试卷分析
-
【1】题量占比
综合题:(1道)
单选题:(5道)
选择题:(4道)
实验题:(2道)
-
【2】：难度分析
1星难题：0
2星难题：0
3星难题：0
4星难题：0
5星难题：0
6星难题：6
7星难题：0
8星难题：1
9星难题：1