（l）火法炼锌是将闪锌矿（主要成分是ZnS）通过浮选焙烧使它转化为氧化锌，再把氧化锌和焦炭混合，在鼓风炉中加热到1100~1300℃，使锌蒸馏出来。
①写出火法炼锌的主要反应：
焙烧反应： 。
鼓风炉中可能发生的反应：   （任写一个）
②从保护环境和充分利用原料角度看如何处理和利用产生的烟气？
  
（2）工业上冶炼铝就是电解氧化铝
①冶炼铝的电解槽中的阴极和阳极材料均用石油炼制和煤的干馏产品 （填物质名称）
②氧化铝的熔点很高，在铝的冶炼中要加入冰晶石（Na₃AlF），其作用是____ 。
③工业上冶炼铝时用的原料是Al₂O₃，而不是AlCl₃，其原因是 。
（3）工业上“联合制碱法”中主要反应的化学方程式是     。其中的CO₂来源于    。
（4）磁酸钙是制玻璃的原料之一，工业上制玻璃是在玻璃熔炉中进行，其中反应之一为：
，若在上述条件下，把l000ag CaCO₃和60ag SiO₂混合，则生成的CO₂在标准状况下的体积为 （用含a的代数式表示）。

已知：I．质谱分析测得有机化合物A的相对分子质量为92．5，含有碳、氢、氯三种元素，且氢的质量分数为9．73%0
Ⅱ．A有如下的转化关系

III．与羟基相连的碳上没有氢原子的醇（结构：）不能氧化成醛或酮。
Ⅳ．F的核磁共振氢谱有两种吸收峰，其峰面积之比为9：1．
V．E和G都能和新制的Cu（OH）₂悬浊液反应，但反应类型不同，H是一种具有果香味的液体。
根据以上信息回答下列问题
（1）A的分子式为 ，A的结构简式为 。
（2）E的官能团为 （写化学式），反应⑦的反应类型为 。
（3）D还有两种相同类别的同分异构体在Ⅱ中没有出现，它们的结构简式分别为   和   。
（4）在B的同分异构体中存在顺反异构现象，请写出其反式异构体的结构简式并命名：
、 。
（5）写出下列反应的化学方程式：
反应⑤     。
反应⑧ 。
（6）若M的分子式为C₄H₂Cl₈，若不考虑立体异构，其同分异构体有  种。

W、Y、Z、Q、R是周期表中前四周期的元素，且原子序数依次增大。W原子核外有2个未成对电子，Q是电负性最大的元素，R元素的原子核外的未成对电子数是W原子核外未成对电子数的2倍。请回答下列问题（答题时，W、Y、Z、Q、R用所对应的元素符号表示）：
（l）W、Y、Z 三种元素的第一电离能由大到小的顺序为   。在上述三种元素的原子中，写出与WZ₂互为等电子体的分子式   。
（2）已知Y₂Q₂分子存在如下所示的两种结构（球棍模型，短线不一定代表单键）

该分子中Y原子的杂化方式是 杂化。
（3）W^2-₂阴离子的电子式为 ，Z原子最外层电子排布式为   。
（4）YQ₃分子的空间构型为 ，Y和Q两元素的氢化物的沸点相比较，高者是  （写分子式）．往硫酸铜溶液中通入过量的YH₃（Y的氢化物分子式），可生成配离子[Cu（YH₃）₄]²⁺，但YQ₃不易与Cu²⁺形成配离子，其原因是 。
（5）科学家通过X射线探明RZ的晶体结构与NaCl晶体结构相似。那么在RZ晶体中距离R²⁺最近且等距离的R²⁺有   个。若在RZ晶体中阴阳离子间最近距离为a cm，晶体密度为ρg/cm³，则阿伏伽德罗常数N_A的表达式为 mol^-1。
（6）已知非整数比化合物R_0.95­Z，其晶体结构与NaCI相似，但由于R、Z离子个数比小于1:1，故晶体存在缺陷。R_0.95Z可表示为（）

甲、乙、丙、丁4种物质均为含有两种元素的化合物，其分子均含有18个电子，下列说法正确的是（）

A．若气体甲的水溶液在常温下的pH＜7，则甲一定是HCl

B．若气体乙的摩尔质量与O2相同，则乙一定是N2H4

C．若3.0g丙的物质的量为0.1mol，则丙一定是甲烷的同系物

D．若丁为四原子分子，则丁一定能使品红溶液褪色

分子式为C₄H₁₀O并能发生酯化反应的有机物同分异构体有X种（不包括立体异构，下同），分子式为C₅H₁₀O并能发生银镜反应的有机物的同分异构体有y种，则x和y的关系为

A．x=y

B．x>y

C．x<y

D．无法确定

．化学上把连有4个不同的原子或原子团的碳原子称为手性碳原子。在含有手性碳原子的一元饱和羧酸（烷烃基与羧基相连的化合物，通式为（C_nH_2nO₂）中，碳原子数最少为

A．4

B．5

C．6

D．7

在标准状况下，由O₂和Cl₂组成的混合物气体共500ml，向其中通入H₂，在一定条件下，使其恰好完全燃烧，用水吸收所得到产物后制得250ml溶液。从中取出25ml溶液与20ml 0．125mol·L^-1NaoH溶液反应恰好中和，则与混合气体反应的H₂的体积为

A．280ml

B．440ml

C．500rnl

D．720ml

某化学兴趣小组拟采用下图所示装置电解饱和氯化钠溶液制备H₂，通过H₂还原氧化铜测定Cu的相对原子质量Ar（Cu），同时检验Cl₂的氧化性（图中夹持和加热仪器已略去）。

（1）直流电源中的X极为 极（填“正”、“负”、“阴”或“阳”）；写出甲装置U形管中反应的离子方程式：    ；实验开始后，用铁棒作电极的一侧的实验现象是  。
（2）为完成上述实验，正确的链接顺序为：a连    ，b连  （填写连接的字母）。
（3）装置乙中的G瓶内溶液可能为    （填字母）。

A．淀粉KI溶液

B．NaOH溶液

C．Na2S溶液

D．Na2SO3溶液

 
H瓶内的反应的离子方程式为： 。
（4）在对硬质玻璃试管里的氧化铜粉末加热前需要进行的操作为： 。
（5）装置丙中N瓶内盛放的试剂为    ，作用是     。
（6）为了测定Cu的相对原子质量，某同学通过实验测得如一下数据：
I．氧化铜样品质量为m₁g
Ⅱ．反应后硬质玻璃管中剩余固体质量为m₂g
Ⅲ．反应前后U形管及其固体质量差为m₃g
Ⅳ．反应前后瓶及其液体质量差为m₄g
①请选择理论上误差最小的一组数据计算Ar（Cu），Ar（Cu）=    。
②如果选用其它数据进行计算，会导致Ar（Cu）   （填“偏大”、“偏小”或“无影响”），理由是     。