衣康酸H是制备高效除臭剂，粘合剂等多种精细化工的重要原料，可经下列反应路线得到(部分反应条件略)

已知
(1) C→D的反应类型是 ，B→C所加的试剂是 ，H→I发生反应的官能团的名称叫   
(2) J的结构简式为
(3) H不能发生的化学反应是   (选填序号)
ａ．取代反应    b．加成反应 c．氧化反应 d．消去反应
(4) E→F反应的化学方程式
(5) H的同分异物体M具有如下的性质：①M不能使溴的CCl₄溶液褪色；②1 molM 最多可以与2mol NaOH反应；③1 mol M与足量的NaHCO₃反应可生成1mol CO₂，则M的结构简式为   (写出一种)

(14分)工业制硝酸的主要反应是4NH₃(g)+5O₂(g)4NO(g)+6H₂O(g)ΔH=-akJ/mol(a﹥0)
(1)如果将4molNH₃和5molO₂放入容器中，达到平衡时，放出热量0.8akJ，则反应时转移的电子数为
    mol
(2)若其他条件不变，下列关系图中错误的是 （选填序号）

(3)t℃时，在容积固定的密闭容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度如下表

浓度(mol/L) 时间(min)	c(NH3)	c(O2)	c(NO)	c(H2O)
起始	4.0	5.5	0	0
第2min	3.2	x	0.8	1.2
第4min	2.0	3.0	2.0	3.0
第6min	2.0	3.0	2.0	3.0

 
①反应在第2mim到第4mim时，反应速率v(O₂)=    
②第2min时改变了条件，改变的条件可能是   
A．升高温度 B．使用了催化剂 C．减小压强 D．增加了生成物
③在相同的温度下，起始向容器中加入NH₃、O₂、NO和H₂O(g)的浓度都为1mol/L，则该反应将向 _______方向进行(填“正反应”.“逆反应”.“不移动”)
（4）工业上用水吸收二氧化氮生产硝酸，生成的NO₂气体经过多次氧化、吸收的循环操作使其充分转化为硝酸（假定上述过程中无其它损失），现有23吨NO₂经过2次氧化吸收得到20℅的稀硝酸    吨。
（5）成品硝酸的浓度为60%～70%，为了制浓硝酸，常用Mg(NO₃)₂作吸水剂，然后进行蒸馏，不用CaCl₂或MgCl₂作吸水剂的原因是__________________________________________

美国科学家罗伯特·莱夫科维茨和布莱恩·克比尔卡因“G蛋白偶联受体研究”而获得2012年诺贝尔化学奖，他们将碘的同位素附着到各种激素上，借助放射学找到一些受体，进一步研究出“G蛋白偶联受体”发挥的作用和机理，下列有关说法正确的是（）

A．放射性同位素原子核内中子数与质子数的差为78

B．蛋白质是生物体维持生命活动所需能量的主要来源

C．动物蛋白质和植物蛋白质混合摄入，更能增强蛋白质的营养作用

D．“春蚕到死丝方尽，蜡烛成灰泪始干”其中的“丝”和“泪”化学成分都是蛋白质

我国科学家的最新发现解开了10年来阿伏伽德罗常数测量领域的一大难题，是对阿伏伽德罗常数测量非常有价值的贡献，若用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是( )

A．1mol BrCl与H2O完全反应生成氯化氢和次溴酸，转移电子数为NA

B．锌与一定浓度的浓硫酸反应，产生标准状况下SO2­和H2的混合气体22.4L时，锌失去电子数为2NA

C．1mol CO2­分子中，σ键和π键的个数都是2NA

D．常温常压下，14克乙烯、丙烯和丁烯的混合气体中氢原子数为2NA

下列叙述正确的是( )

A．饱和的食盐水中通入HCl气体会有白色晶体析出

B．同浓度的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、NH4Cl、NH4HSO4溶液中，c(NH4+)逐渐减小

C．加入盐酸出现白色沉淀，则原溶液中一定含Ag+

D．既能溶解Al(OH)3又能溶解H2SiO3的溶液可以大量共存NO3-、HCO3-、I-、K+

美国科学家罗伯特•莱夫科维茨和布莱恩•克比尔卡因“G 蛋白偶联受体研究”而获得2012年诺贝尔化学奖，他们将碘的同位素附着到各种激素上，借助放射学找到一些受体，进一步研究出“G 蛋白偶联受体”发挥的作用和机理，下列有关说法正确的是（ ）

A．放射性同位素I 原子核内中子数与质子数的差为 78

B．蛋白质是生物体维持生命活动所需能量的主要来源

C．动物蛋白质和植物蛋白质混合摄入，更能增强蛋白质的营养作用

D．“春蚕到死丝方尽，蜡烛成灰泪始干”其中的“丝”和“泪”化学成分都是蛋白质

A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数依次增大，A原子的最外层电子排布式为nsⁿnpⁿ⁺¹，C、D原子核外都有一个未成对电子，又知B和E为同一主族，C、D、E为同周期，且B、E的原子序数之和等于C、D的原子序数之和
(1) E离子的基态电子排布式  _______________
(2)元素B、C、D、E的原子半径从大到小的顺序是________(用元素符号填写,下同)
(3)元素A、B、C、D的第一电离能从大到小的顺序是
(4)写出C单质与B单质加热时生成的化合物的电子式    
(5) D元素在周期表中的位置是_______________，中学化学实验室中制取D的最高价氧化物对应的水化物的离子方程式为___________________________________
(6)已知：①A₂(g)+B­₂(g)="2AB(g)" ΔH₁=akJ/mol
②2AB(g)+B₂(g)=2AB₂(g) ΔH₂=bkJ/mol
③AB(g)+AB₂(g)= A₂B₃(g) ΔH₃=ckJ/mol
则2A₂(g)+3B₂(g)=2A₂B₃(g) ΔH=   kJ/mol (用a.b.c表示)

氯化亚铁溶液中滴加硫氰化钾溶液，再滴加双氧水，立即出现血红色，后红色又褪去呈黄色并伴有气泡产生，针对该实验现象，某实验小组的同学进行了探究
一、现象分析
假设A：气泡是H₂O₂分解产生的O₂
假设B：气泡是KSCN被氧化为N₂、SO₂、CO₂等
假设C：红色褪去的原因是KSCN被氧化成了其它物质
二、实验探究
探究1

实验操作	实验现象	结论
①1mL 0.1mol/L的FeCl2溶液中加2滴KSCN溶液	溶液不变红	Fe2+遇SCN-不变红
②向①的溶液中加3%的H2O21滴并振荡	立即出现血红色 振荡后不褪色	加入H2O2后溶液中 出现了 (离子符号)
③向②的溶液中继续加H2O2溶液	溶液中出现大量气泡 血红色褪去
④用带火星的木条检验③中的气体	木条复燃	则假设 成立

 
探究2

实验操作	实验现象	结论
①取2ml KSCN溶液向其中加入几滴BaCl2溶液和稀盐酸	无明显现象
②向①所得的溶液中滴加3%的H2O2	溶液中出现白色沉淀并有少量气泡	白色沉淀为BaSO4
③将6%的H2O2溶液加入KSCN固体中，生成的气体依次通过品红溶液，酸性KMnO4溶液和澄清的石灰水		KSCN被H2O2氧化生成了SO2和CO2气体

 
三、问题与讨论
(1)探究1中，H₂O₂分解速度很快的原因
(2)探究1中，说明还原性Fe²⁺ SCN^-
(3)探究2中，酸性KMnO₄溶液的作用是
能证明生成了CO₂的现象是
(4)若SCN^-被H₂O₂氧化得到N₂、SO₂、CO₂和SO₄^2-，且SO₂与SO₄^2-的物质的量比为1:1，试写出该反应的离子方程式