1.综合题- (共2题)
1.
（8分）已知粗铜中含有少量的锌、铁、银、金等金属和少量矿物杂质（与酸不反应）。某化学兴趣小组在实验室条件下用以硫酸铜溶液为电解液，用电解的方法实现了粗铜的提纯，并对阳极泥和电解液中金属进行回收和含量测定。步骤一：电解精制：
请回答以下问题：电解时，阴极上的电极反应式为 ；
步骤二：电解完成后，该小组同学按以下流程对电解液进行处理：
（1）阳极泥的综合利用：
稀硝酸处理阳极泥得到硝酸银稀溶液，请你写出该步反应的离子方程式： 。
残渣含有极少量的黄金，如何回收金，他们查阅了有关资料，了解到了一些有关金的知识，以下是他们获取的一些信息：
从中可知，金很难与硝酸反应，但却可溶于王水（浓硝酸与盐酸按体积比1∶3的混合物），请你简要解释金能够溶于王水的原因：
（2）滤液含量的测定：以下是该小组探究滤液的一个实验流程：
则100ml滤液中Fe2+的浓度为 mol·L-1
请回答以下问题：电解时，阴极上的电极反应式为 ；
步骤二：电解完成后，该小组同学按以下流程对电解液进行处理：
（1）阳极泥的综合利用：
稀硝酸处理阳极泥得到硝酸银稀溶液，请你写出该步反应的离子方程式： 。
残渣含有极少量的黄金，如何回收金，他们查阅了有关资料，了解到了一些有关金的知识，以下是他们获取的一些信息：
| 序号 | 反应 | 平衡常数 |
| 1 | Au + 6HNO3（浓）= Au(NO3)3+ 3NO2↑+ 3H2O | << 1 |
| 2 | Au3+ + 4Cl—= AuCl4— | >>1 |
从中可知，金很难与硝酸反应，但却可溶于王水（浓硝酸与盐酸按体积比1∶3的混合物），请你简要解释金能够溶于王水的原因：
（2）滤液含量的测定：以下是该小组探究滤液的一个实验流程：
则100ml滤液中Fe2+的浓度为 mol·L-1
2.
含氯消毒剂和过氧化物等强氧化性消毒剂可防甲型H1N1流感。
（1）过碳酸钠是一种有多种用途的新型氧系固态漂白剂，化学式可表示为Na2CO3·3H2O2，它具有Na2CO3和H2O2的双重性质。
①H2O2有时可作为矿业废液消毒剂，如消除采矿业废液中的氰化物(如NaCN)，经以下反应实现：NaCN＋H2O2＋H2O=A＋NH3↑，则生成物A的化学式______________
②某强酸性反应体系中，反应物和生成物共六种物质：
O2、MnO4-、H2O、Mn2＋、H2O2、H＋。已知该反应中H2O2只发生了如下过程：H2O2→ O2。
写出该反应的离子方程式：_______________________________________________。
（2）某天然碱的化学式可表示为:aNa2CO3·bNaHCO3·2H2O，取m g天然碱溶于水配成溶液，再向溶液中逐滴加入1 mol/L的盐酸，标准状况下产生的CO2的体积与所加盐酸体积之间的关系某同学作出了如图所示的A和B曲线，试回答下列问题：
①_______曲线正确，天然碱的化学式为___________，
②加盐酸后产生CO2气体体积(标准状况)的最大值为 _____________mL。
（3）常温下用氧缺位铁酸锌ZnFe2Oy可以消除NOx污染，使NOx转变为N2，同时ZnFe2Oy转变为ZnFe2O4。若2 mol ZnFe2Oy与足量NO2可生成0.5 mol N2，则y＝_______________。
（1）过碳酸钠是一种有多种用途的新型氧系固态漂白剂，化学式可表示为Na2CO3·3H2O2，它具有Na2CO3和H2O2的双重性质。
①H2O2有时可作为矿业废液消毒剂，如消除采矿业废液中的氰化物(如NaCN)，经以下反应实现：NaCN＋H2O2＋H2O=A＋NH3↑，则生成物A的化学式______________
②某强酸性反应体系中，反应物和生成物共六种物质：
O2、MnO4-、H2O、Mn2＋、H2O2、H＋。已知该反应中H2O2只发生了如下过程：H2O2→ O2。
写出该反应的离子方程式：_______________________________________________。
（2）某天然碱的化学式可表示为:aNa2CO3·bNaHCO3·2H2O，取m g天然碱溶于水配成溶液，再向溶液中逐滴加入1 mol/L的盐酸，标准状况下产生的CO2的体积与所加盐酸体积之间的关系某同学作出了如图所示的A和B曲线，试回答下列问题：
①_______曲线正确，天然碱的化学式为___________，
②加盐酸后产生CO2气体体积(标准状况)的最大值为 _____________mL。
（3）常温下用氧缺位铁酸锌ZnFe2Oy可以消除NOx污染，使NOx转变为N2，同时ZnFe2Oy转变为ZnFe2O4。若2 mol ZnFe2Oy与足量NO2可生成0.5 mol N2，则y＝_______________。
2.选择题- (共3题)
3.2016年9月25日，国家重大科技基础设施500米口径球面射电望远镜在贵州省平塘县落成启用。500米口径球面射电望远镜被誉为“中国天眼”，它的落成启用，对我国在科学前沿实现重大原创突破、加快创新驱动发展具有重要意义。“中国天眼”对人类认识的作用在于（ ）
①日益完备的认识工具能促进人类认识的发展
②丰富了检验科技认识正确与否的手段和途径
③实践水平的提高使得认识能力得以逐步提高
④提高人的判断和推理能力从而推动实践发展
4.“现在，世界上的事情越来越需要各国共同商量着办，建立国际机制、遵守国际规则、追求国际正义成为多数国家的共识。”“商量着办”，以简单朴实的方法，道出我国坚持“平等相待、互商互谅”的真谛。国际事务“商量着办”表明我国（ ）
①协调世界不同国家关系的能力显著增强
②处理国际问题时主要考虑大多数国家的利益
③在和平共处五项原则基础上发展同各国的友好合作
④积极推动国际秩序朝着更加公正合理的方向发展
5.“现在，世界上的事情越来越需要各国共同商量着办，建立国际机制、遵守国际规则、追求国际正义成为多数国家的共识。”“商量着办”，以简单朴实的方法，道出我国坚持“平等相待、互商互谅”的真谛。国际事务“商量着办”表明我国（ ）
①协调世界不同国家关系的能力显著增强
②处理国际问题时主要考虑大多数国家的利益
③在和平共处五项原则基础上发展同各国的友好合作
④积极推动国际秩序朝着更加公正合理的方向发展
3.单选题- (共6题)
6.
被称为“软电池”的纸质电池，采用一个薄层纸片作为传导体，在其一边镀锌，而在其另一边镀二氧化锰。在纸内的离子“流过”水和氧化锌组成的电解液。总反应的化学方程式为：Zn＋2MnO2＋H2O＝Zn(OH)2＋Mn2O3，下列说法错误的是（）
| A．电池工作时，锌失去电子 |
| B．外电路中每通过0.2 mol电子，锌的质量理论上减小6.5 g |
| C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极 |
| D．电池正极的电极反应式为：2MnO2＋H2O＋2e－＝ Mn2O3＋2OH－ |
7.
硫的卤化物（S2X2）是广泛用于橡胶工业的硫化剂，S2C12分子结构如图所示。遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体，化学方程式为：2S2C12+2H2O＝SO2↑+3S↓+4HCl。下列说法中错误的是（）
| A．稳定性S2C12＞S2Br2 |
| B．反应中，生成1molSO2，转移电子为3mol |
| C．分子中同时含有极性键和非极性键且各原子都满足8电子稳定结构 |
| D．因为S－Cl键能比S－Br键能大，S2C12沸点比S2Br2高 |
8.
短周期元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13，X 的原子半径比Y 的小，X 与W 同主族，Z 是地壳中含量最高的元素。下列说法正确的是
| A．由X 、Y组成的化合物的沸点总低于由X与Z组成的化合物的沸点 |
| B．元素Z、W 的简单离子的电子层结构不同 |
| C．元素Y 的简单气态氢化物的热稳定性比Z 的强 |
| D．只含X、Y、Z 三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物 |
9.
据报道，科学家最近发现了一种新的粒子，这种粒子是由3个1 H原子核和2个电子构成。下列关于这种粒子的说法中，正确的是
| A．它是氢的一种新同位素 | B．这种新元素的核电荷数是3 |
| C．它是H2的一种新同素异形体 | D．它比一个普通氢分子多—个氢核 |
10.
下列物质性质的变化规律，与共价键的键能大小无关的是（）
①F2、Cl2、Br2、I2的熔点、沸点逐渐升高
②HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱
③金刚石、碳化硅、晶体硅熔点逐渐降低
④NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低
①F2、Cl2、Br2、I2的熔点、沸点逐渐升高
②HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱
③金刚石、碳化硅、晶体硅熔点逐渐降低
④NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低
| A．仅② | B．①④ | C．②③ | D．①②③ |
试卷分析
-
【1】题量占比
综合题:(2道)
选择题:(3道)
单选题:(6道)
-
【2】：难度分析
1星难题：0
2星难题：0
3星难题：0
4星难题：0
5星难题：0
6星难题：4
7星难题：0
8星难题：3
9星难题：1