1.工业流程- (共1题)
（1）高铁酸钾中铁元素的化合价是 ，它可以将废水中的亚硝酸钾（KNO2）氧化，同时生成具有吸附性的Fe(OH)3，该反应的化学方程式为 。
（2）某学习小组用废铁泥（主要成分为Fe3O3、FeO、CuO和少量Fe）制备高铁酸钾的流程如下：
①操作Ⅰ要在通风橱中进行，其原因是 。
②溶液A中含有的金属阳离子是 。
③25℃时，若将溶液B中的金属离子完全沉淀，应调节c(H+)小于 。（已知：i. Ksp[Fe(OH)3]=2.7×10-39、Ksp[Fe(OH)2] =4.0×10-17、Ksp[Cu(OH)2] =1.6×10-20；ii. 溶液中离子浓度小于10-5mol·L-1时，可视为沉淀完全。）
④该小组经多次实验，得到如图结果，他们的实验目的是 。
（3）高铁酸钾还可以用电解法制取，电解池以铁丝网为阳极，电解液使用氢氧化钾溶液，其阳极反应式为 。
2.推断题- (共1题)
其合成方法之一的路线如下：
（1）A中所含官能团的名称是 。
（2）下列物质能与B发生反应的有 （填序号）。
a.金属钠 b.NaOH c.HBr d.酸性KMnO4溶液
（3）C的分子式是 。
（4）由E→F的反应类型为 。
（5）F有多种同分异构体，请写出一种具有如下特点的同分异构体的结构简式 。
a．能发生银镜反应 b．能与乙酸发生酯化反应
（6）写出胶粘剂α—氰基丙烯酸正丁酯发生聚合反应的化学方程式： 。
3.单选题- (共2题)
Nio+M+H2O(M为储氢合金，电解质为KOH)，下列说法不正确的是
| A．充电过程中，电池的负极上发生的反应为H2O +M+ e- =MH+OH- |
| B．储氢合金位于电池的负极 |
| C．放电时，OH-离子向电池的负极移动 |
| D．充电过程中，化学能转化为电能储存在电池中 |
| A．用溴的四氯化碳溶液除去甲烷中混有的少量乙烯气体 |
| B．向淀粉溶液中加入稀硫酸，加热几分钟，冷却后再加入少量新制Cu(OH)2浊液，加热，没有红色沉淀生成，说明淀粉还没有发生水解 |
| C．用硝酸酸化的AgNO3溶液检验四氯化碳中是否含有氯元素 |
| D．红热的铜丝可以和乙醇发生置换反应产生氢气 |
4.选择题- (共6题)
己知：HCN的酸性比碳酸的酸性弱，有剧毒；HCN、HOCN中N元素的化合价相同．
请回答下列问题：
己知：HCN的酸性比碳酸的酸性弱，有剧毒；HCN、HOCN中N元素的化合价相同．
请回答下列问题：
己知：HCN的酸性比碳酸的酸性弱，有剧毒；HCN、HOCN中N元素的化合价相同．
请回答下列问题：
①图中用石墨作电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取ClO2．则阳极产生ClO2的电极反应式为{#blank#}1{#/blank#}．
②电解一段时间，当阴极产生的气体体积为112mL（标准状况）时，停止电解．通过阳离子交换膜的阳离子的物质的量为{#blank#}2{#/blank#}mol；阴极区pH将{#blank#}3{#/blank#}．
①图中用石墨作电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取ClO2．则阳极产生ClO2的电极反应式为{#blank#}1{#/blank#}．
②电解一段时间，当阴极产生的气体体积为112mL（标准状况）时，停止电解．通过阳离子交换膜的阳离子的物质的量为{#blank#}2{#/blank#}mol；阴极区pH将{#blank#}3{#/blank#}．
方法一：将碳酸锂、乙酸亚铁[（CH3COO）2Fe]、磷酸二氢铵按一定比例混合、充分研磨后，在800℃左右、惰性气体氛围中煅烧制得晶态磷酸亚铁锂，同时生成的乙酸及其他产物均以气体逸出．
方法二：将一定浓度的磷酸二氢铵、氯化锂混合溶液作为电解液，以铁棒为阳极，石墨为阴极，电解析出磷酸亚铁锂沉淀．沉淀经过滤、洗涤、干燥，在800℃左右、惰性气体氛围中煅烧制得晶态磷酸亚铁锂．
请回答下列问题：
5.填空题- (共2题)
（1）实验室用H2XO4制取XO2气体的化学反应方程式为 。（请用具体元素符号表示化学式，下同）
（2）t℃时，0.1 mol·L-1的NaHXO3溶液pH=6，该溶液中各离子浓度由大到小顺序排列为 。
（3）请写出Z的氧化物与烧碱溶液反应的离子方程式 。
（4）一定条件下，YO与YO2存在下列反应：YO(g)+ YO2(g)
Y2O3(g)，其平衡常数表达式为K= 。（5）工业上用氧化YH3法制取YO，该反应的热化学方程式为：
4YH3(g)+5O2(g)=4YO(g)+6H2O(g) △H=-905.8kJ·mol-1；
已知Y2(g)+O2(g)="2YO(g)" △H="+180" kJ·mol-1，则YH3与氧气反应产生两种无污染物质的热化学式为 。
（1）如图是原子序数相连的七种短周期元素第一电离能示意图。其中硼B元素是 （填图中元素代号）。
（2）乙二酸俗名草酸，是最简单的有机二元酸之一，结构简式为
，草酸钠晶体中存在 （填图中元素代号）。A金属键；B非极性键；C键；D范德华力；E氢键；F离子键
（3）氧化锆(ZrO2)材料具有高硬度，高强度，高韧性，极高的耐磨性及耐化学腐蚀性，氧化锆陶瓷在许多领域获得广泛应用。锆石与钛同族的第五周期元素，锆原子的价电子排布式为 。
（4）含氧酸可电离的氢原子来自羟基，碳酸的结构式可表达为 ；若碳酸中的碳氧原子都在同一平面，则碳原子的杂化类型是 。
（5）PtCl4和氨水反应可获得PtCl4• 4NH3，PtCl4•4NH3 是一种配合物。100mL0.1mol•L-1PtCl4•4NH3 溶液中滴加足量AgNO3溶液可产生2.87g白色沉淀。该配合物溶于水的电离方程式为 。
6.实验题- (共1题)
（1）摩尔盐的水溶液呈 色。
（2）c(Fe2+)相同的摩尔盐和硫酸亚铁两溶液比较，物质的量浓度较大的是 。
（3）甲乙两位同学想测定一瓶摩尔盐的纯度。甲同学设计的实验装置如下图：
。从上图推断甲同学想通过测定 计算摩尔盐的纯度。该方案的不足之处在于 。
（4）乙同学在甲同学的基础上做了改进，其实验装置如下图：
。则B与C中的试剂分别是 和 。C中干燥管的作用是 。乙同学称取了 10.0g的摩尔盐样品，若实验完毕后测得洗气瓶及瓶内溶液共增重 0.68g，则依此数据推算这份摩尔盐的纯度为 %（答案精确到小数点后第一位）。
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【1】题量占比
工业流程:(1道)
推断题:(1道)
单选题:(2道)
选择题:(6道)
填空题:(2道)
实验题:(1道)
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【2】：难度分析
1星难题：0
2星难题：0
3星难题：0
4星难题：0
5星难题：0
6星难题：7
7星难题：0
8星难题：0
9星难题：0