下列叙述Ⅰ和叙述Ⅱ均正确并且有因果关系的是

选项	陈述Ⅰ	陈述Ⅱ
A	SiO2是酸性氧化物	用盐酸刻蚀石英制品
B	氯化钠熔点很高	电解熔融氯化钠制备钠
C	铝具有还原性	铝粉和氧化铁粉末可发生铝热反应
D	硬铝是合金材料	硬铝在空气中生成致密氧化膜

 

A．A

B．B

C．C

D．D

化学与生活密切相关，下列说法正确的是

A．蛋白质和油脂都是天然高分子化合物

B．CO2和CH4都是造成温室效应气体

C．蔗糖和麦芽糖水解产物均为葡萄糖

D．苯酚和甲苯遇FeCl3均显紫色

短周期元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大，X单质在暗处与H₂剧烈化合并发生爆炸，Y位于第IA族，Z所处的周期序数与族序数相等，W元素最高正价与最低负价之和为0，R与X同族，则

A．原子半径：Z＞Y＞X

B．X与R的核电荷数相差18

C．气态氢化物稳定性：W＞R

D．Y与Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应

碲（Te）为ⅥA族元素，是当今高新技术新材料的主要成分之一。工业上可从电解精炼铜的阳极泥中提取碲。
（1）粗铜中含有Cu和少量Zn、Ag、Au、TeO₂及其他化合物，电解精炼后，阳极泥中主要含有TeO₂、少量金属单质及其他化合物。电解精炼粗铜时，阳极电极反应式为  。
（2）TeO₂是两性氧化物，微溶于水，可溶于强酸或强碱。从上述阳极泥中提取碲的一种工艺流程如下：

①“碱浸”时TeO₂发生反应的化学方程式为  。
②“沉碲”时控制溶液的pH为4.5-5.0，生成TeO₂沉淀。如果H₂SO₄过量，溶液酸度过大，将导致碲的沉淀不完全，原因是 ；防止局部酸度过大的操作方法是 。
③“酸溶”后，将SO₂通入TeCl₄溶液中进行“还原”得到碲，该反应的化学方程式是 。

（1）某兴趣小组在实验室探究工业合成硝酸的化学原理。
①氨的催化氧化：图a是探究氨的催化氧化的简易装置，实验中观察到锥形瓶中铂丝保持红热，有红棕色气体生成或白烟产生。白烟的成分是 （填化学式）。

图a   图b
②NO₂的吸收：如图b所示，将一瓶NO₂倒置于水槽中，在水下移开玻璃片，可观察到的现象是 。
（2）三价铁盐溶液因Fe³⁺水解而显棕黄色，请以Fe(NO₃)₃溶液为例，设计实验探究影响盐类水解程度的因素。
①写出Fe(NO₃)₃水解的离子方程式  。
②参照示例完成下表实验方案的设计。
限选材料：0.05mol•L^-1Fe(NO₃)₃、0.5mol•L^-1Fe(NO₃)₃、1.0mol•L^-1HNO₃、1.0mol•L^-1NaOH、NaHCO₃固体、蒸馏水、冰水混合物；pH计及其他常见仪器。

可能影响因素	实验操作	预期现象和结论
溶液的酸碱性	取少量0.5mol•L-1Fe(NO3)3于试管中，加入几滴1mol•L-1HNO3。	棕黄色溶液颜色变浅，说明溶液酸性增强能抑制Fe(NO3)3的水解。
盐的浓度