（15分）化合物A在氢氧化钠溶液中加热反应后再酸化可生成B和C。
（1）B是邻位二取代的芳香族化合物，其分子式为C₇H₆O₃。已知B遇FeCl₃溶液显紫色，1 mol B与足量Na反应可生成1 mol H₂。则B的结构简式为 。B与乙醇发生酯化反应生成X的化学方程式为     。
（2）C只由C、H、O三种元素组成。其相对分子质量在100~110之间，其中氧的质量分数约为60.4%。则C的分子式为     。
（3）已知1 mol C 最多可与1 mol NaHCO₃或3 mol Na反应。C在一定条件下可以发生如下图所示的转化（其他产物和水已略去，已知同一个碳原子上连接两个羟基时不稳定，会自动脱水）。

①C中含氧官能团的名称为  。
②若C可以由乳酸经过几步有机反应制得，其中最佳的次序是：  。
a．消去、加成、水解、酸化    b．氧化、加成、水解、酸化    c．取代、水解、氧化、酸化
③写出由C反应生成D的化学方程式： ，反应类型是 。
（4）X有多种同分异构体，写出其中满足以下条件的所有同分异构体 。
①能发生银镜反应且能水解； ②遇FeCl₃溶液显紫色；
③苯环上只有两个侧链，且苯环上的一氯代物只有两种。

（15分）图中X、Y、Z为单质，其他为化合物，它们之间存在如下转化关系（部分产物已略去）。其中，A俗称磁性氧化铁；E是不溶于水的酸性氧化物，能与氢氟酸反应。

回答下列问题：
（1）组成单质Z的元素在周期表中的位置是　　  　　； R的化学式是　　　  ；
（2）E、Z的晶体类型均属于 晶体。E、Z结构中最小的环上原子个数之比为
。B为一元强碱，焰色反应为紫色，则B的电子式为 。
（3）写出下列反应的化学方程式：
①单质Z与NaOH的反应：  
②工业上由E制取粗Z：     
（4）已知A与1 mol Al反应转化为X时（所有物质均为固体），放出a kJ 热量，写出该反应的热化学方程式：   。
（5）向A与X的混合物中加入100 mL 1mol / L盐酸恰好使混合物完全溶解，放出标准状况下的气体224 mL,在溶液中加入KSCN溶液无血红色出现。若用足量的CO在高温下还原相同质量的混合物，能得到单质的质量为 。

下图两个装置中，分别装有200 mL对应的饱和溶液，工作一段时间后，测得有0.02 mol电子通过，若忽略溶液体积的变化，下列叙述正确的是

A．产生气体体积 ①=②

B．①中阴极质量增加，②中正极质量减小

C．②中负极：2H++2e－=H2↑

D．溶液的pH变化：①减小，②增大

X、Y、Z均为短周期元素，其简单离子X⁺、Y³⁺、Z^2-的核外电子层结构相同。下列说法不正确的是
A. 离子半径：X⁺> Y³⁺> Z^2－ B. 碱性：XOH > Y(OH)₃
C. 单质的还原性：X > Y     D. 原子序数：Y > X > Z

下列有关化学键的叙述,不正确的是

A．单质分子中可能不含化学键	B．含有离子键的化合物一定是离子化合物
C．含有极性键的分子一定是极性分子	D．含有共价键的化合物不一定是共价化合物

在实验室进行下列实验，括号内的实验用品都要用到的是

A．硫酸铜晶体里结晶水含量的测定（蒸发皿、温度计、硫酸铜晶体）

B．蛋白质的盐析（试管、硫酸铜溶液、鸡蛋白溶液）

C．肥皂的制取（蒸发皿、玻璃棒、植物油）

D．钠的焰色反应（铂丝、氯化钠溶液、稀硫酸）

（15分）氯气和二氧化硫是中学化学中常见的气体。某活动小组设计如下图所示装置图，分别研究氯气和二氧化硫的性质。

（1）下列装置常用于实验室制取气体，其中制取氯气选用的装置为    ，反应的离子方程式为   ，制取二氧化硫选用的装置为 ；

（2）从左端分别通入氯气或二氧化硫时，装置B中观察到的现象是否相同    （填“相同”或“不相同”）；装置A反应后溶液均褪色，如何利用褪色后的溶液判断是何种气体使其褪色（写出简要的实验步骤） ；
（3）装置F中盛放的溶液为 ；若装置E中试剂为铁丝，则通入氯气与铁丝充分反应时现象为 ；
（4）当通入足量SO₂完全反应后，向C中滴加淀粉溶液，无明显现象。该反应的离子方程式为 。