（14分）湿法炼锌的冶炼过程可用下图简略表示：

请回答下列问题：
（1）已知:N₂(g)＋2H₂(g)===N₂H₄(l) ΔH＝a kJ·mol^－1，该反应不能自发进行，则a  0(填“＞”、“＜”或“＝”).
（2）ZnS焙烧的反应2ZnS＋3O₂2SO₂＋2ZnO所涉及的物质中，发生氧化反应的物质是 ，不含离子键的化合物是 .
（3）电解过程中析出锌的电极反应式为___________________________.
（4）产生的SO₂可用Ba(NO₃)₂溶液吸收，部分产物可作为工业原料，其反应的离子方程式为 .
（5）锌-空气电池与锂电池相比，具有储存电量高、成本低、没有安全隐患等优点。该电池的总反应为2Zn＋O₂===2ZnO，电解质溶液为KOH溶液，则负极的电极反应式为 。25℃时，以该电池为电源，用两个等质量的铜棒作电极电解500 mL 0.1mol/L CuSO₄溶液，一段时间后切断电源，对电极干燥并称量，测得两电极的质量差为9.6 g，则至少需要________L空气(折算成标准状况)进入该电池。

（14分）元素及其化合物在生产、生活中具有广泛的用途。
Ⅰ.铬化学丰富多彩：
⑴在常温下，铬能缓慢与稀硫酸反应，生成蓝色溶液。与铜相比，其金属活泼性     。（填“强”或“弱”）
⑵Cr( OH)₃和Al( OH)₃类似，也是两性氢氧化物，在水中存在酸式和碱式电离平衡，其酸式电离方程式是 。
(3)工业上净化处理铬污染方法之一：将含K₂Cr₂O₇酸性废水放入电解槽内，加入适量的NaCl，以Fe和石墨为电极进行电解。一段时间后，生成Cr(OH)₃和Fe(OH)₃沉淀除去(已知K_sp[ Fe(OH)₃]=4.0×10^-38，K_sp[Cr(OH)₃]=6.0×l0^-31)。已知电解后的溶液中c( Fe³⁺)为2.0×10^－13mol/L，则溶液中c(Cr³⁺)为 mol/L。
Ⅱ.物质A～H有如图所示转化关系(部分生成物未列出)。A、E、F、G均为气体，D为贵重金属之一。

请回答下列问题：
（1）A分子是 分子（填“极性”或“非极性”），C溶液中的阳离子是 (写化学式，不考虑水的电离)。
（2）反应①的化学方程式为 ；反应③的离子方程式为    。

化学学习中，推理是一种重要的学习方法，下列推论正确的是
A. 由“BF₃和SO₃互为等电子体”，可推知二者均为非极性分子
B. 由“同主族元素性质相似，CO₂为直线形分子”，可推知SiO₂为直线形分子
C. 由“SiH₄的熔沸点比CH₄高”，可推知PH₃的熔沸点比NH₃高
D. 由“C、N、O三种元素的电负性C<N<O”，可推知第一电离能C<N<O

某澄清溶液X中可能含有大量Cl、SO₃^2—、SO₄^2—、Fe²⁺、Fe³⁺、K⁺，按如下流程进行实验：

则下列说法中正确的是

A．现象3不能证明X中是否含有SO42—

B．现象2气体C中至少有一种是CO2或SO2，操作Ⅰ为过滤

C．现象5表明X溶液中一定含有Cl

D．现象1表明X溶液显酸性，沉淀D为Fe(OH)3

(15分)某研究小组设计如下装置分离CO和CO₂的混合气体并探究CO还原氧化铜的产物和过氧化钠的性质。已知氯化钯（PdCl₂）溶液遇CO气体会产生黑色沉淀(金属单质)。夹持装置未画出。

（题9图）
（1）试剂X、Y的焰色反应均呈黄色，则X、Y可能是  、  .
（2）连接装置、检验气密性并装好药品后，关闭分液漏斗活塞和K₃，打开K₁、K₂，分离出CO，当观察到 现象时，可对C装置进行加热操作，反应产物为红色固体。
（3）查询资料获得以下信息：①Cu₂O为红色固体；②常温下，Cu²⁺在溶液中稳定，Cu⁺易在酸性条件下发生反应：2Cu⁺ =Cu²⁺+Cu。
甲、乙两组同学取上述红色固体(用M代表)进行实验，探究其成分：

组别	实验操作	实验现象或数据	结论
甲	① 向a g M中加入一定量稀硫酸，充分搅拌； ② 继续滴加稀硫酸至过量, 充分反应.	①固体明显减少； ②仍然有一定量固体，溶液呈蓝色	①M中一定有Cu2O; ②M中一定有Cu.
乙	将甲实验后所得溶液过滤 将滤渣洗涤、干燥、称量	滤渣质量为g	M为Cu和Cu2O的混合物

 
(i)乙组同学认为甲组同学所得结论不可靠，其理由是  .
(ii)甲组同学配合乙组同学进行了计算,认为乙组同学的结论是正确的,并得出M中Cu和Cu₂O的物质的量之比是 .
（4）C装置反应结束后，欲从混合气体中分离出CO₂，需进行的主要操作是  .实验过程中D装置产生白色沉淀的离子方程式为 .
（5）Z试剂为混有KI的苯溶液，则E装置中可能产生的现象是 .