1.工业流程- (共1题)
1.
工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下：
（1）试剂X应选择________（选填“氢氧化钠溶液”、“盐酸”），反应①过滤后所得沉淀为__ ；反应①的离子方程式_____；
（2）反应②中Y是_____(写化学式)；
（3）写出由Al(OH)3加热为Al2O3的反应方程式_______
（1）试剂X应选择________（选填“氢氧化钠溶液”、“盐酸”），反应①过滤后所得沉淀为__ ；反应①的离子方程式_____；
（2）反应②中Y是_____(写化学式)；
（3）写出由Al(OH)3加热为Al2O3的反应方程式_______
2.综合题- (共1题)
2.
氮元素形成的酸有硝酸、亚硝酸（HNO2）等，其中HNO2为一元弱酸。
（1）写出HNO2溶液与NaOH溶液反应的离子方程式：______；
（2）亚硝酸钠（NaNO2）像食盐一样有咸味，但有很强的毒性，误食NaNO2会使人中毒。已知亚硝酸钠能发生如下反应：2NaNO2 + 4HI ═ 2NO↑ + 2NaI + I2 + 2H2O，该反应被氧化的元素是______，
（3）实验室需配制0.1mol•L﹣1的NH4NO3溶液500mL。
①配制时，应用托盘天平称取NH4NO3的质量为_______；
②定容时俯视刻度线，所配得溶液的浓度________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）；
（4）在浓硝酸中放入铜片：若将12.8 g铜跟一定量的浓硝酸反应，铜消耗完时，共产生5.6 L(标准状况)气体，则所消耗的HNO3的物质的量为______。
（1）写出HNO2溶液与NaOH溶液反应的离子方程式：______；
（2）亚硝酸钠（NaNO2）像食盐一样有咸味，但有很强的毒性，误食NaNO2会使人中毒。已知亚硝酸钠能发生如下反应：2NaNO2 + 4HI ═ 2NO↑ + 2NaI + I2 + 2H2O，该反应被氧化的元素是______，
（3）实验室需配制0.1mol•L﹣1的NH4NO3溶液500mL。
①配制时，应用托盘天平称取NH4NO3的质量为_______；
②定容时俯视刻度线，所配得溶液的浓度________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）；
（4）在浓硝酸中放入铜片：若将12.8 g铜跟一定量的浓硝酸反应，铜消耗完时，共产生5.6 L(标准状况)气体，则所消耗的HNO3的物质的量为______。
3.单选题- (共9题)
3.
下列各组中，顺序排列错误的是（ ）
| A．离子半径:Na+＞Mg2+＞Al3+＞F- |
| B．酸性强弱:H2SiO3＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4 |
| C．热稳定性:HCl＞H2S＞PH3＞AsH3 |
| D．碱性强弱:KOH＞NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3 |
4.
X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中位置如图所示，已知W原子的最外层电子数比内层电子数少3个，下列说法正确的是（ ）
| A．W的氧化物对应的水化物是强酸 | B．原子半径：X﹥Y |
| C．Z单质氧化性强于Y单质 | D．X的氢化物的水溶液呈酸性 |
5.
下列叙述正确的是（ ）
| A．碱金属与氧气化合生成的产物都属于碱性氧化物 |
| B．K与水反应比Na与水反应更剧烈 |
| C．碱金属锂、钠、钾都可以保存在煤油中 |
| D．碱金属单质具有强还原性，形成的离子具有强氧化性 |
8.
已知X、Y、Z为三种原子序数相连的元素，最高价氧化物对应水化物的酸性相对强弱是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4。则下列说法正确的是（ ）
| A．气态氢化物的酸性：HX＞H2Y＞ZH3 |
| B．非金属活泼性：Y＜X＜Z |
| C．原子半径：X＞Y＞Z |
| D．与H2化合的剧烈程度：X＞Y＞Z |
10.
化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是（ ）
| A．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应 |
| B．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应 |
| C．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”是葛洪提取青蒿素的过程，属化学变化 |
| D．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干” 诗句中涉及氧化还原反应 |
11.
下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是（ ）
| 选项 | 实验操作及现象 | 实验结论 |
| A | 向某溶液中加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，加盐酸酸化，沉淀不溶解 | 该溶液中一定含有SO42－ |
| B | 向某溶液中同时加入几滴KSCN溶液和少量新制的氯水，溶液变为红色 | 该溶液中一定含有Fe2+ |
| C | 向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体 | 该溶液中一定含有CO32－ |
| D | 向某溶液加NaOH并微热，产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的无色气体 | 该溶液中一定含有NH4+ |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
4.填空题- (共1题)
12.
根据表中提供的部分短周期元素原子半径及主要化合价的信息，回答下列问题
（1）A在元素周期表中位置是____。
（2）B的离子结构示意图：_____，
（3）C单质与A的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式：____。
（4）元素最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是：____ (写化学式)。
（5）A元素与F元素形成的化合物的电子式_____。
| 元素代号 | A | B | C | D | E | F | G |
| 原子半径/nm | 0.186 | 0.160 | 0.143 | 0.112 | 0.104 | 0.099 | 0.066 |
| 主要化合价 | +1 | ＋2 | ＋3 | ＋2 | ＋6、－2 | +7、-1 | －2 |
（1）A在元素周期表中位置是____。
（2）B的离子结构示意图：_____，
（3）C单质与A的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式：____。
（4）元素最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是：____ (写化学式)。
（5）A元素与F元素形成的化合物的电子式_____。
5.实验题- (共1题)
13.
某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律。
甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图装置来一次性完成碳族元素中C与Si的非金属性强弱比较的实验研究；
乙同学设计了如图装置来验证卤族元素性质的递变规律。A、B、C三处分别是沾有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、湿润红纸。已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气。
(（1）甲同学设计实验的依据是强酸制弱酸，请回答下列问题
A中锥形瓶装入的是碳酸钙固体，A中发生的离子方程式为：_____，
B应放入的物质是____，其作用为____；
C中是Na2SiO3溶液该反应的离子方程式为___________。
（2）乙同学的实验原理是强氧化剂生成弱氧化剂。
如果A处的棉花由白色变成棕色，则A处的离子方程式为___，B处的现象是___。
甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图装置来一次性完成碳族元素中C与Si的非金属性强弱比较的实验研究；
乙同学设计了如图装置来验证卤族元素性质的递变规律。A、B、C三处分别是沾有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、湿润红纸。已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气。
(（1）甲同学设计实验的依据是强酸制弱酸，请回答下列问题
A中锥形瓶装入的是碳酸钙固体，A中发生的离子方程式为：_____，
B应放入的物质是____，其作用为____；
C中是Na2SiO3溶液该反应的离子方程式为___________。
（2）乙同学的实验原理是强氧化剂生成弱氧化剂。
如果A处的棉花由白色变成棕色，则A处的离子方程式为___，B处的现象是___。
试卷分析
-
【1】题量占比
工业流程:(1道)
综合题:(1道)
单选题:(9道)
填空题:(1道)
实验题:(1道)
-
【2】：难度分析
1星难题：0
2星难题：0
3星难题：0
4星难题：0
5星难题：0
6星难题：7
7星难题：0
8星难题：5
9星难题：1