（15分）Ⅰ.重铬酸钾是工业生产和实验室的重要氧化剂，重铬酸钾的溶解度随温度影响较大。工业上常用铬铁矿（主要成分为FeO·Cr₂O₃，杂质为SiO₂、Al₂O₃）为原料生产它，实验室模拟工业法用铬铁矿制K₂Cr₂O₇的主要工艺如下图。涉及的主要反应是:
6FeO·Cr₂O₃+24NaOH+7KClO₃=12Na₂CrO₄+3Fe₂O₃+7KCl+12H₂O

（1）碱浸前将铬铁矿粉碎的作用是     。
（2）步骤③调节pH后过滤得到的滤渣是   。
（3）操作④中，酸化时，CrO₄^2-转化为Cr₂O₇^2-，写出平衡转化的离子方程式  。
（4）用简要的文字说明操作⑤加入KC1的原因   。
（5）称取重铬酸钾试样2.500g配成250mL溶液，取出25mL于锥形瓶中，加入10mL 2mol/ LH₂SO₄和足量碘化钾（铬的还原产物为Cr³⁺），放于暗处5min。然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示剂，用0.1200 mol/LNa₂S₂O₃标准溶液滴定（I₂+2S₂O₃^2-=2I^一十S₄O₅^2-）
判断达到滴定终点的依据是   。
Ⅱ.氨作为一种富氢化合物，具有各种优点，特别是氨有着良好的产业基础，价格低廉，氨作为燃料电池燃料具有很大的发展潜力。氨氧燃料电池示意图，回答下列问题

（1） a电极的电极反应式为_________________________；
（2）反应一段时间后，电解质溶液的pH将_________
（填“增大”“减小”或“不变”）；
（3）已知：①N₂(g)+3H₂(g)=2NH₃(g) △H="-92.4" kJ/mol，
②2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g) △H=-483.6kJ/mol，
试写出氨气完全燃烧生成气态水的热化学方程式：________________________；

(14分)工业上为了测定辉铜矿（主要成分是Cu₂S）中Cu₂S的质量分数，设计了如图装置。实验时按如下步骤操作：实验原理是

A．连接全部仪器，使其成为如图装置，并检查装置的气密性。 B．称取研细的辉铜矿样品1.000g。 C．将称量好的样品小心地放入硬质玻璃管中。 D．以每分钟1L的速率鼓入空气。   E．将硬质玻璃管中的辉铜矿样品加热到一定温度,发生反应为:Cu2S+O2=SO2+2Cu。 F．移取25.00ml含SO2的水溶液于250ml锥形瓶中，用0.0100mol/L KMnO4标准溶液滴定至终点。按上述操作方法重复滴定2—3次。 试回答下列问题： （1）装置①的作用是_________________；装置②的作用是____________________。 （2）假定辉铜矿中的硫全部转化为SO2，并且全部被水吸收，则操作F中所发生反应的化学方程式为 （3）若操作F的滴定结果如下表所示，则辉铜矿样品中Cu2S的质量分数是_________。 滴定 次数 待测溶液的 体积/mL 标准溶液的体积 滴定前刻度/mL 滴定后刻度/mL 1 25.00 1.04 21.03 2 25.00 1.98 21.99 3 25.00 3.20 21.24   （4）本方案设计中有一个明显的缺陷影响了测定结果（不属于操作失误），你认为是__________（写一种即可）。 （5）已知在常温下FeS 的 Ksp＝ 6.25 × 10－18, H2S 饱和溶液中 c (H＋）与 c (S2－）之间存在如下关系： c2(H＋) ·c（S2－) = 1.0×10－22。在该温度下，将适量 FeS 投入硫化氢饱和溶液中，欲使溶液中（Fe2+）为lmol/L，应调节溶液的c（H十）为__________________。 （6）某人设想以下图所示装置用电化学原理生产硫酸，写出通入SO2的电极的电极反应式______．

（有机好化学基础，15分）可用来制备抗凝血药,通过下列路线合成：

（1）A与银氨溶液反应有银镜生成,写出该反应的离子方程式     。
（2）B→C的反应类型是______________________________________。
（3）写出D→E的化学方程式: _____________________________________。
（4）写出F和过量NaOH溶液共热时反应的化学方程式:_____________________________。
（5）下列关于G的说法正确的是______________。
a.能与溴单质反应  
b.能与金属钠反应
c.1 mol G最多能和3 mol氢气反应
d.分子式是C₉H₆O₃
（6）E的同分异构体很多，除E外符合下列条件的共   种。
①含苯环且能与氯化铁溶液显色，②苯环上有两个取代基，③含酯基。
（7）F分子中有 种不同化学环境的氢原子。

C和CuO在一定温度下反应，产物有Cu、Cu₂O、CO、CO₂。若将2.00 g C跟16.0 g CuO混合，隔绝空气加热，将生成的气体全部通过足量的澄清石灰水，反应一段时间后共收集到1.12 L气体(标准状况)，生成沉淀的质量为5.00 g。下列说法错误的是

A．反应后的固体混合物中还含有碳

B．反应后的固体混合物中氧化物的物质的量为0.05 mol

C．反应后的固体混合物中Cu的质量为12.8 g

D．反应后的固体混合物总质量为14.4 g

化学在生产和日常生活中有着重要的作用。下列有关说法不正确的是（）

A．12月2日我国发射的“嫦娥三号”卫星中使用的碳纤维，是一种新型无机非金属材料

B．氢氧化铁溶胶、水玻璃、淀粉溶液均具有丁达尔效应

C．“地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂和生物柴油

D．只要符合限量，“食用色素”“碘元素”、“亚硝酸盐”可以作为某些食品的添加剂