（14分）碳、氮和铝的单质及其化合物在工农业生产和生活中有重要的作用。
（1）真空碳热还原—氯化法可实现由铝矿制备金属铝，其相关的热化学方程式如下：
2Al₂O₃(s)＋2AlCl₃(g)＋6C(s)＝6AlCl(g)＋6CO(g) △H＝a kJ·mol^－1
3AlCl(g)＝2Al(l)＋AlCl₃(g) △H＝b kJ·mol^－1
反应Al₂O₃(s)＋3C(s)＝2Al(l)＋3CO(g)的△H＝    kJ·mol^－1(用含a、b的代数式表示)；
（2）用活性炭还原法可以处理氮氧化物。某研究小组向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，发生反应C (s)+2NO(g)N₂(g)+CO₂(g) △H＝Q kJ·mol^－1。在T₁℃时，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：

时间（min） 浓度（mol/L）	0	10	20	30	40	50
NO	1.00	0.68	0.50	0.50	0.60	0.60
N2	0	0.16	0.25	0.25	0.30	0.30
CO2	0	0.16	0.25	0.25	0.30	0.30

 
①T₁℃时，该反应的平衡常数K＝ ；
②30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据上表中的数据判断改变的条件可能是 (填字母编号)。
a．通入一定量的NO    b．加入一定量的活性炭
c．加入合适的催化剂   d．适当缩小容器的体积
③若30min后升高温度至T₂℃，达到平衡时，容器中NO、N₂、CO₂的浓度之比为3∶1∶1，则
Q 0(填“＞”或“＜”)。
④在恒容条件下，能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是 (填选项编号)。
a．单位时间内生成2n mol NO(g)的同时消耗n mol CO₂(g)
b．反应体系的温度不再发生改变
c．混合气体的密度不再发生改变
d．反应体系的压强不再发生改变
（3）铝电池性能优越，Al—Ag₂O电池可用作水下动力电源，其原理如下左图所示：请写出该电池正极反应式 ；常温下，用该化学电源和惰性电极电解300ml硫酸铜溶液（过量），消耗27mg Al，则电解后溶液的pH＝ （不考虑溶液体积的变化）。

(15分)向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续加氨水，难溶物溶解，得到深蓝色的透明溶液；若加入极性较小的溶剂(如乙醇)，将析出深蓝色的晶体。
I.在化学实验和科学研究中，水是一种最常用的溶剂。水是生命之源，它与我们的生活密切相关。
（1）写出与H₂O分子互为等电子体的微粒________(填1种)。
（2）水分子在特定条件下容易得到一个H⁺，形成水合氢离子(H₃O⁺)。下列对上述过程的描述不合理的是 。

A．氧原子的杂化类型发生了改变	B．微粒的形状发生了改变
C．微粒的化学性质发生了改变	D．微粒中的键角发生了改变

 
（3）下列是钠、碘、金刚石、干冰、氯化钠晶体的晶胞示意图(未按顺序排序)。与冰的晶体类型相同的是 (请用相应的编号填写)。

II.胆矾晶体是配制波尔多液的主要原料，波尔多液是一种保护性杀菌剂，广泛应用于树木、果树和花卉上。
（4）写出铜原子价电子层的电子排布式 ，与铜同一周期的副族元素的基态原子中最外层电子数与铜原子相同的元素有 (填元素符号)。
（5）实验时形成的深蓝色溶液中的阳离子内存在的全部化学键类型有    ____ 。
（6）实验过程中加入C₂H₅OH后可观察到析出深蓝色[Cu(NH₃)₄]SO₄·H₂O晶体。实验中所加C₂H₅OH的作用是 ____________ 。

某有机物M 7.4 g与足量氧气反应后，将所得气体依次通过盛有浓H₂SO₄和碱石灰的装置，两装置分别增重9 g和17.6 g；同温同压下，M蒸气的密度是H₂的37倍，则能够与钠反应放出H₂的M的同分异构体的数目为(不考虑立体异构)（   ）
A. 8种 B. 6种 C. 4种 D. 2种

人们日益重视环境问题，下列说法不正确的是

A．人类超量碳排放及氮氧化物和二氧化硫的排放是形成酸雨的主要原因

B．装饰装修材料中的甲醛、芳香烃及放射性物质都会造成室内污染

C．煤燃烧时加入少量的石灰石可以减少废气中的二氧化硫排放

D．我国自实施“限塑令”以来，“白色污染”在一定程度上得到有效遏制

（15分)松油醇是一种调味香精，它是由α、β、γ三种同分异构体组成的混合物，可由松节油分馏产品A（下式中的18是为了区分两个羟基而人为加上去的）经下列反应制得：

试回答：
（1）α-松油醇的分子式为 。
（2）α-松油醇所属的有机物类别是 。
A．醇 B．酚 C．饱和一元醇
（3）α-松油醇能发生的反应类型是  。
A．加成 B．水解    C．氧化
（4）γ-松油醇的结构简式为 。
（5）在许多香料中松油醇还有少量的以酯的形式出现，写出RCOOH和α—松油醇反应生成酯的化学方程式： 。
（6）A物质六元环上的一氯代物有   种。
A．2    B．3   C．4    D．5

（14分）某课外活动小组设计了以下实验方案验证Ag与浓HNO₃反应的过程中可能产生NO₂，其实验流程图如下：

（1）测定硝酸的物质的量反应结束后，从如下图B装置中所得100mL溶液中取出25.00ml溶液，用0.1mol/L的NaOH溶液滴定，用酚酞作指示，滴定前后的滴定管中液面的位置如上图所示，在B容器中生成硝酸的物质的量为 ，则Ag与浓硝酸反应过程中生成的NO₂的物质的量为 。

（2）测定NO的体积
①从上图所示的装置中，你认为应选用   装置进行Ag与浓硝酸反应实验，选用的理由是   。
②在读取量筒内液体体积之前，应进行的操作  。
（3）气体成分分析
若实验测得NO的体积为112.0ml（已折算到标准状况），则Ag与浓硝酸反应的过程中 （填“有”或“没有”）NO产生，作此判断的依据是 。