（6分）2 g Cu₂S和CuS的混合物在酸性溶液中用400mL 0.075 mol/L KMnO₄溶液处理，反应如下：8MnO₄^－＋5Cu₂S＋44H^＋＝10Cu^2＋＋5SO₂＋8Mn^2＋＋22H₂O
6MnO₄^－＋5CuS＋28Ｈ^＋＝5Cu^2＋＋5SO₂＋6Mn^2＋＋14H₂O
反应后煮沸溶液，赶尽SO₂，剩余的 KMnO₄恰好与350 mL 0.1 mol/L (NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液完全反应，反应的离子方程式：MnO₄^－＋5Fe^2＋＋8H^＋＝Mn^2＋＋5 Fe³⁺ ＋4H₂O
（1） KMnO₄溶液与混合物反应，消耗KMnO₄的物质的量为 mol。
（2）欲配制500mL 0.1mol/L NH₄⁺溶液，需称取 (NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O (M=392g/mol)的质量为　　g。
（3）混合物中 Cu₂S的质量分数为　　　。

用铁丝（电极a）、铜丝（电极b）和CuSO₄溶液可以构成原电池或电解池，如图所示。则下列说法正确的是（）。

A．构成原电池时b极反应为Cu－2e－=Cu2＋

B．构成电解池时a极质量一定减少

C．构成电解池时b极质量可能减少也可能增加

D．构成的原电池或电解池工作后可能产生大量气体

室温下，将一定质量的镁、铜合金加入到稀硝酸中，两者恰好完全反应，假设反应过程中还原产物全是NO，向所得溶液中加入物质的量浓度为3mol/LNaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g，则下列有关叙述中正确的是（）

A．溶解合金时收集到NO气体的体积为2.24L

B．参加反应的硝酸的物质的量为0.1mol

C．沉淀完全时消耗NaOH溶液的体积为150mL

D．加入合金的质量可能为6.4g