过碳酸钠俗称固体双氧水，被大量应用于洗涤、印染、纺织、造纸、医药卫生等领域中，它的制备原理和路线如下：

已知：2Na₂CO₃ + 3H₂O₂ =2Na₂CO₃·3H₂O₂ △H<0
请回答下列问题：
（1）下列物质可使过碳酸钠较快失效的是_________________。
a．MnO₂  b．H₂S c．稀硫酸    d．NaHCO₃
（2）加入NaCl的作用是_________________。
（3）工业纯碱中含有Fe³⁺等杂质，加入稳定剂的作用是与Fe³⁺生成稳定的配合物，Fe³⁺对反应的不良影响是_________________。
（4）反应的最佳温度控制在15℃～20℃，温度偏高时造成产率低可能是_________________。
（5）以上流程中遗漏了一步，造成所得产品纯度偏低，该步操作的名称是_________________。进行该操作的方法是：_________________。
（6）为测定产品的纯度。
准确称取ag产品配成250mL溶液，移取25.00mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释成100mL，作被测试样；用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，MnO₄^-的还原产物是Mn²⁺。用cmol/L KMnO₄标准溶液VmL滴定待测液，滴定到达终点的现象是________________。
重复滴定三次，平均消耗cmol/L KMnO₄标准溶液VmL，则产品中过碳酸钠的质量分数为______________。配制cmol/L KMnO₄标准溶液时，移液时有少量液体溅出，则产品的纯度将_________（变大、变小或不变）。

“低碳”在工业生产中意义重大，充分利用原材料，不排放或减少排放“三废”，不同工厂联合生产等都是很好的“低碳”生产方式。下面是几家工厂利用废气、废液、废渣联合生产化肥硫酸铵的工艺：

请回答下列问题：
（1）操作②为______________________________________________________。
（2）工业合成氨的化学方程式为_____________________。
（3）沉淀池中生成硫酸铵的化学方程式________________________________________。
（4）在实验室中检验氨气的方法是_________________________________。
（5）副产品的化学式为________。该联合生产工艺中可以循环使用的物质是________。

下列说法中正确的是（ ）
①漂白粉、水玻璃、福尔马林都是混合物
②砹(At) 是第ⅦA族，AgAt 易溶于水
③用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应,火焰呈黄色,该溶液一定是钠盐溶液
④Cs₂CO₃加热时不能分解为CO₂和Cs₂O
⑤纳米铁粉可以除被污染水体中的重金属离子
⑥根据反应SiO₂＋CaCO₃CaSiO₃＋CO₂↑可推知硅酸酸性比碳酸强

A．①③④⑤

B．①④⑤

C．③④⑤⑦

D．①③⑥

将CO₂气体缓缓地通入到含KOH、Ba(OH)₂和K[Al(OH)₄]的混合溶液中直至过量，生成沉淀的物质的量与所通CO₂的体积关系如图所示。下列关于整个反应进程中的各种描述不正确的是

A．o—a段反应的化学方程式是：Ba(OH)2 + CO2 = BaCO3↓+ H2O

B．b—c段反应的离子方程式是：2[Al(OH)4]－+ CO2 = 2Al(OH)3↓ +CO32－+ H2O

C．a—b段与c—d段所发生的反应相同

D．d—e段沉淀的减少是由于碳酸钡固体的消失所致

某溶液可能含有Na^＋、Fe^2＋、Br^－、CO₃^2－、I^－、SO₃^2－六种离子中的几种①在该溶液中加入足量氯水后，有气泡产生，溶液呈橙黄色；②向橙黄色的溶液中加入BaCl₂溶液时无沉淀生成；③向淀粉溶液中滴加该橙黄色溶液未变蓝色，则在该溶液中肯定存在的离子组是

A．Fe2＋、CO32－、Br－	B．Na＋、SO32－、I－
C．Fe2＋、I－、SO32－	D．Na＋、Br－、CO32－

化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是（    ）

A．“雾霾积聚，难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应

B．我国已能利用3D打印技术，以钛合金粉末为原料，通过激光熔化逐层堆积，来制造飞机钛合金结构件，高温时可用金属钠还原相应的氯化物来制取金属钛

C．用活性炭为糖浆脱色和用次氯酸盐漂白纸浆的原理不相同

D．碳素钢和光导纤维都属于新型的无机非金属材料

铜在生活中有广泛的应用。CuCl₂和CuCl是两种常见的盐，广泛应用于工业生产。
I. CuCl₂固体遇水易水解。实验室用如图所示的实验仪器及药品来制备纯净、干燥的氯气，并与粗铜（含杂质铁）反应制备氯化铜（铁架台、铁夹及酒精灯省略）。

（1）写出装置A中，发生反应的化学反应方程式：____，装置C的作用是____
（2）完成上述实验，按气流方向连接各仪器接口的顺序是a→___。（每种仪器限使用一次）
（3）上述D装置的作用是____
Ⅱ. CuCl是应用广泛的有机合成催化剂，可采取不同方法制取。CuCl晶体呈白色，露置于潮湿空气中易被氧化。
方法一：向上述制得的氯化铜溶液中通入SO₂，加热一段时间即可制得CuCl，写出该反应的离子方程式：___。
方法二：铜粉还原CuSO₄溶液

已知：CuCl难溶于水和乙醇，在水溶液中存在平衡：CuCl(白色)+2Cl^－[CuCl₃]^2－(无色溶液)。
（1）①中，“加热”温度不宜过高和过低，目的是___，当观察到__现象，即表明反应已经完全。
（2）②中，加入大量水的作用是___。（从平衡角度解释）