过碳酸钠俗称固体双氧水，被大量应用于洗涤、印染、纺织、造纸、医药卫生等领域中，它的制备原理和路线如下：

已知：2Na₂CO₃ + 3H₂O₂ =2Na₂CO₃·3H₂O₂ △H<0
请回答下列问题：
（1）下列物质可使过碳酸钠较快失效的是_________________。
a．MnO₂  b．H₂S c．稀硫酸    d．NaHCO₃
（2）加入NaCl的作用是_________________。
（3）工业纯碱中含有Fe³⁺等杂质，加入稳定剂的作用是与Fe³⁺生成稳定的配合物，Fe³⁺对反应的不良影响是_________________。
（4）反应的最佳温度控制在15℃～20℃，温度偏高时造成产率低可能是_________________。
（5）以上流程中遗漏了一步，造成所得产品纯度偏低，该步操作的名称是_________________。进行该操作的方法是：_________________。
（6）为测定产品的纯度。
准确称取ag产品配成250mL溶液，移取25.00mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释成100mL，作被测试样；用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，MnO₄^-的还原产物是Mn²⁺。用cmol/L KMnO₄标准溶液VmL滴定待测液，滴定到达终点的现象是________________。
重复滴定三次，平均消耗cmol/L KMnO₄标准溶液VmL，则产品中过碳酸钠的质量分数为______________。配制cmol/L KMnO₄标准溶液时，移液时有少量液体溅出，则产品的纯度将_________（变大、变小或不变）。

铁、铝、铜等金属及其化合物在日常生活中应用广泛，请根据下列实验回答问题。
（1）生铁中含有一种铁碳化合物X(Fe₃C)。X在足量的空气中高温煅烧，生成有磁性的固体Y，将Y溶于过量盐酸后溶液中大量存在的阳离子是______________。
（2）某溶液中有Mg^2＋、Fe^2＋、Al^3＋、Cu^2＋等离子，向其中加入过量的NaOH溶液后，过滤，将滤渣高温灼烧，并将灼烧后的固体投入过量的稀盐酸中，所得溶液与原溶液相比，溶液中大量减少的阳离子是________。
（3）氧化铁是重要的工业颜料，用废铁屑制备它的流程如下：

回答下列问题：
①操作Ⅰ的名称是________。
②Na₂CO₃溶液可以除油污，原因是____________________________。
③加入稍过量NH₄HCO₃溶液的作用是________。
④请写出生成FeCO₃沉淀的离子方程式：______________________。
⑤若上述过程中煅烧不充分，会含有少量的FeO，试设计实验验证产品中有FeO杂质_____________________。

根据下列实验操作和现象所得出的结论错误的是（   ）

选项	操作	现象	结论
A	向蔗糖中加入浓硫酸	蔗糖变成疏松多孔的海绵状碳	浓硫酸具有脱水性和强氧化性
B	向盛Na2SiO3溶液的试管中滴加1滴酚酞，然后逐滴加入稀盐酸至红色褪去	2 min后,试管里出现凝胶	非金属性:Cl>Si
C	向盛有铜片的容器中加入浓硝酸	产生大量红棕色气体，溶液变为蓝绿色	浓硝酸具有强氧化性和酸性
D	向NaAlO2溶液中持续通入气体Y	出现白色沉淀	Y可能是CO2气体

 

A．A

B．B

C．C

D．D

某溶液可能含有Na^＋、Fe^2＋、Br^－、CO₃^2－、I^－、SO₃^2－六种离子中的几种①在该溶液中加入足量氯水后，有气泡产生，溶液呈橙黄色；②向橙黄色的溶液中加入BaCl₂溶液时无沉淀生成；③向淀粉溶液中滴加该橙黄色溶液未变蓝色，则在该溶液中肯定存在的离子组是

A．Fe2＋、CO32－、Br－	B．Na＋、SO32－、I－
C．Fe2＋、I－、SO32－	D．Na＋、Br－、CO32－

某实验小组利用下图装置制取少量氯化铝，已知氯化铝熔沸点都很低(178℃升华),且易水解。下列说法中完全正确的一组是

①氯气中含的水蒸气和氯化氢可通过盛有苛性钠的干燥管除去 ②装置I中充满黄绿色气体后，再加热盛有铝粉的硬质玻璃管 ③装置II是收集装置，用于收集氯化铝④装置III可盛放碱石灰也可盛放无水氯化钙，二者的作用相同 ⑤a处使用较粗的导气管实验时更安全

A．①②

B．②③⑤

C．①④

D．③④⑤

下列有关金属的说法正确的是
①纯铁不容易生锈②镁着火可用干冰灭火③铝在空气中耐腐蚀，所以铝是不活泼金属④缺钙会引起骨质疏松，缺铁会引起贫血⑤青铜、不锈钢、硬铝都是合金 ⑥KSCN溶液可以检验Fe^3＋

A．①④⑤⑥

B．②④⑤⑥

C．①③④⑤

D．①②⑤⑥

化学与生产生活密切相关，下列有关说法不正确的是

A．富脂食品包装中常放入活性铁粉袋，以防止油脂氧化变质

B．目前科学家已经制得单原子层锗，其电子迁移率是硅的10倍，有望取代硅用于制造晶体管

C．Ni-Zn化合物的纳米颗粒可作反应的催化剂，提高苯的转化率

D．用K2FeO4代替Cl2处理饮用水时，既有杀菌消毒作用，又有净水作用

高铁酸钾（K₂Fe0₄）是一种理想的绿色高效水处理剂。某学习小组用如图所示装置（夹持仪器已略去）制备KClO溶液，并通过KClO溶液与Fe（NO₃）₃溶液的反应制备K₂Fe0₄。
查阅资料知K₂FeO₄的部分性质如下：①可溶于水、微溶于浓KOH溶液；
②在0-5℃、强碱性溶液中比较稳定；
③在Fe^3＋和Fe(OH)₃催化作用下发生分解；
④在酸性至弱碱性条件下，能与水反应生成Fe(OH)₃和O₂。
请回答下列问题：
（1）仪器C和D中都盛有KOH溶液，其中C中KOH溶液的用途是_____。
（2）Cl₂与KOH的浓溶液在较高温度下反应生成KClO₃。为保证反应生成KClO，需要将反应温度控制在0-5℃，在不改变KOH溶液浓度的前提下，实验中可以采取的措施是_____。
（3）在搅拌条件下，将Fe(NO₃)₃饱和溶液缓慢滴加到KClO饱和溶液中即可制取K₂Fe0₄，写出该反应的化学方程式_____；该操作不能将KClO饱和溶液滴加到Fe(NO₃)₃饱和溶液中，其原因是_____。
（4）制得的粗产品中含有Fe(OH)₃、KCl等杂质。一种提纯方案为：将一定量的K₂Fe0₄粗产品溶于冷的3mol/LKOH溶液中，用砂芯漏斗过滤，将滤液置于冰水浴中，向滤液中加入饱和KOH溶液，搅拌、静置，再用砂芯漏斗过滤，晶体用适量乙醇洗涤2-3次后，在真空干燥箱中干燥。
①第一次和第二次过滤得到的固体分别对应的是（填化学式）_____、_____。
②晶体用乙醇洗涤的原因是_____。