(16分)脱水环化是合成生物碱类天然产物的重要步骤,某生物碱V合成路线如下:

（1）Ⅱ中含氧官能团的名称  。
（2）反应②的化学方程式 。
（3）Ⅰ和Ⅲ在浓硫酸催化加热时反应的化学方程式     。
（4）下列说法正确的是  。

A．Ⅰ和Ⅴ均属于芳香烃	B．Ⅱ能发生银镜反应
C．Ⅱ能与4molH2发生加成反应	D．反应③属于酯化反应

 
（5）A的结构简式  。
（6）Ⅵ与Ⅰ互为同分异构体,Ⅵ遇FeCl₃发生显色反应,其苯环上的一氯代物只有2种。写出满足上述条件的Ⅵ的结构简式  。
（7）一定条件下,化合物Ⅶ()也能发生类似反应④的环化反应,Ⅶ的环化产物的结构简式   。

下列实验装置、试剂选用或操作正确的是

A．除去NO中的NO2

B．铁制品表面镀锌

C．稀释浓硫酸

D．制备少量O2

下列说法不正确的是

A．热水瓶胆中的水垢可以用食醋除去

B．可以用淀粉溶液检验加碘盐中是否含碘元素

C．在蔗糖中加入浓硫酸出现黑色物质, 说明浓硫酸具有脱水性

D．做红烧鱼时,常加一些食醋和酒会更香，是因为生成少量的酯

(16分) Na₂S₂O₃可用作照相的定影剂等。已知Na₂S₂O₃的某些性质如下:
（1）S₂O₃^2-能被I₂氧化为S₄O₆^2-;
（2）酸性条件下S₂O₃^2-迅速分解为S和SO₂
Ⅰ．市售Na₂S₂O₃中常含有SO₄^2-, 请完成以下方案,检验其中含有的SO₄^2-:

实验步骤	预期现象或结论
步骤1:取少量固体样品溶于无氧蒸馏水中	固体完全溶解得无色澄清溶液
步骤2:
步骤3:

 
Ⅱ．利用K₂Cr₂O₇标准溶液可以定量测定市售硫代硫酸钠试剂的纯度,步骤为:
① 溶液配制:称取1.0gNa₂S₂O₃试样,用新煮沸并冷却的蒸馏水溶解,最终定容至100mL。
② 滴定:取10.00mL0.01mol·L^-1K₂Cr₂O₇标准溶液,加硫酸酸化,再加过量KI溶液。
③往步骤②所得溶液加入某指示剂,用Na₂S₂O₃滴定至终点(2S₂O₃^2-+I₂＝S₄O₆^2-+2I^-),记录Na₂S₂O₃溶液用量,平行滴定3次。
（1）步骤①中必须使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、    和   。
（2）完成并配平步骤②中的离子反应:  Cr₂O₇^2-+ ( )+ I^- ="="  I₂ + Cr³⁺+ H₂O
（3）步骤③中,指示剂最好选用    ,该滴定应在接近中性的溶液中进行而不在强酸性溶液进行的原因是 。
（4）若3次滴定Na₂S₂O₃溶液的平均用量为12.00mL,则样品的纯度为 (Na₂S₂O₃的摩尔质量为158g·mol^-1)。