选做（化学——有机化学基础）(12分)枯茗醛可用作食用香精。现由枯茗醛合成兔耳草醛，其合成路线如下：

已知醛在一定条件下发生如下反应：

请回答下列问题：
（1）写出试剂X的结构简式：____________。
（2）写出有机物B中所含官能团的名称为_____________；A→B的反应类型为__________。
（3）检验B中的官能团所需的试剂是_________(填序号)。

A．银氨溶液稀盐酸溴水

B．新制氢氧化铜悬浊液稀硫酸酸性高锰酸钾溶液

C．新制氢氧化铜悬浊液稀盐酸溴水

D．银氨溶液稀硫酸酸性高锰酸钾溶液

 
（4）写出有机物C生成兔耳草醛的化学方程式：_________________________。
（5）芳香族化合物Y与枯茗醛互为同分异构体，Y具有如下特征：
a．不能发生银镜反应，可发生消去反应；
b．核磁共振氢谱显示：Y消去反应产物的苯环上只存在一种化学环境的氢原子；
写出Y可能的结构简式：_____________、______________。

选做（化学——物质结构与性质）(12分)

（1）X难溶于水、易溶于有机溶剂，其晶体类型为___________；Cu²⁺的核外电子排布式为__________。
（2）M中所含元素的电负性由大到小顺序为_______，N原子以___________轨道与O原子形成键。
（3）上述反应中断裂和生成的化学键有___________(填序号)。
a．离子键
b．配位键
c．金属键
d．范德华力
e．共价键
（4）铜晶胞的结构如图所示，铜晶体中每个铜原子周围距离最近的铜原子数目为________。

(16分)一种新型高效净水剂PAFC——聚合氯化铁铝[A1Fe(OH)_nC1_（6-n）]_m，应用非常的广泛。
（1）为测定PAFC中Al的含量，采用如图所示流程进行。

回答下列问题：
①步骤I中的试剂A是______________(填“氨水”或“氢氧化钠溶液”)。
②步骤III的离子方程式为__________________________________________。
③实验室进行“灼烧”时所需的陶瓷仪器有__________________________。
④溶液2中存在的电荷守恒式为_________________________________；向溶液2中滴加少量NaOH镕液，则______________(填“变大”、“变小”或“不变”)。
（2）C和某一金属在高温下发生反应可用于焊接钢轨，其化学反应方程为______________；某同学在实验室中进行此反应，反应结束后将所得固体溶于足量的稀硫酸，滴加KSCN溶液无明显现象，由此该同学确定该固体混合物中无Fe₂O₃，他的判断是否正确?________(填“是”或“否”)；其理由是____________(用离子方程式解释)。

下列有关化学概念或原理的论述中正确的是

A．由SO2通入Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀可知，BaSO3不溶于硝酸

B．电解精炼铜，电解结束后电解质溶液浓度不变

C．海水中Na+、Cl一结晶成NaCl的过程，形成了化学键

D．任何可逆反应，其平衡常数越大，反应速率、反应物的转化率就越大

下列说法正确的是

A．pH=5的H2S溶液中，c(H+)=c(HS一)=1×10—5mol·L-1

B．含有AgCl和AgI固体的悬浊液中，

C．在新制氯水中加入氯化钠固体，水的电离平衡不移动

D．若R为Zn，则上图采用了牺牲阳极的阴极保护法

某一不饱和酯类化合物(如图)在药物、涂料等领域应用广泛，下列有关说法不正确的是

A．能使KMnO4溶液褪色

B．1mol的该化合物和足量的钠反应生成1molH2

C．能与溴发生取代反应和加成反应

D．1mol该化合物最多与2molNaOH反应

第三周期元素，最高价氧化物对应水化物(浓度均为0.01mol·L^-1)的pH值与原子半径的关系如图所示，则下列说法正确的是

A．气态氢化物的稳定性：N>R

B．Z的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水

C．Y的单质是制造汽车、飞机、火箭的重要材料

D．R的单质没有同素异形体

下列叙述正确的是

A．含4NA个离子的固体Na2O溶于水配成1 L溶液，所得溶液中Na+的物质的量浓度为2 mol·L—1

B．Na2S在空气中长期放置变浑浊的离子方程式为：2S2一+O2+2H2O=2S↓+4OH—

C．可以用澄清石灰水鉴别Na2CO3和NaHCO3

D．滴加KSCN显红色的溶液中存在：NH4+、K+、C1一、I一

(19分)实验室可用NaClO₃制取ClO₂气体，再由ClO₂制得NaClO₂，实验装置如图所示：回答下列问题：

（1）仪器a的名称为__________；B中H₂O₂发生___________反应(填“氧化”、“还原”或“非氧化还原”)；装置C的作用是___________。
（2）该实验必须使NaClO₃稍微过量，目的是_________________。
（3）为使ClO₂气体能被均匀、充分吸收，操作时应注意_______________________。
（4）NaOH吸收ClO₂尾气，生成物质的量之比为1：1的两种阴离子，一种为，则另一种为____________。
（5）证明NaClO₂具有氧化性的方法是：将B中溶液加热除去H₂O₂，加入__________(填序号，下同)酸化，再加入____________检验。
①稀HNO₃②稀H₂SO₄③K₂SO₃溶液
④BaCl₂溶液 ⑤FeCl₂溶液 ⑥KSCN溶液
（6）25℃时，浓度均为0.1 mol·L^-1的NaClO₂溶液和CH₃COONa溶液，两溶液中_____________(填“>”“<”或“=”；已知HC1O₂的电离常数为1.1×10^-2mol·L^-1，CH₃COOH的电离常数为1.7×10^-5mol·L^-1)若要使两溶液的pH相等应___________(填序号)
a．向NaClO₂溶液中加适量水
b．向NaClO₂溶液中加适量NaOH固体
c．向CH₃COONa溶液中加CH₃COONa固体
d．向CH₃COONa溶液中加适量的水