下列关于化学键的叙述正确的是

A．离子化合物中只含有离子键

B．单质分子中均不存在化学键

C．含有非极性键的化合物一定是共价化合物

D．共价化合物分子中一定含有极性键

X、Y、Z均是短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X^2－和Z^－，Y^＋和Z^－离子具有相同的电子层结构。下列说法正确的是

A．离子半径：X2－＞Z－＞Y＋	B．单质沸点：X＞Y＞Z
C．原子最外层电子数：Y＞Z＞X	D．原子序数：Y＞X＞Z

下列有关元素的说法正确的是

A．ⅠA族与ⅦA族元素间一定形成离子化合物

B．第二周期元素从左到右，最高正价从+1递增到+7

C．同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强

D．元素周期表中的117号元素（Uus）位于第七周期、ⅦA族

短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如下图所示，其中 T 所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是

A．最简单气态氢化物的热稳定性：R > Q

B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Q < W

C．R的最高价氧化物对应水化物是强电解质

D．含T元素的盐溶液一定显酸性

下列说法正确的是

A．所有物质燃烧必须有氧气

B．金属钠着火时可以使用泡沫灭火器灭火

C．不能用玻璃塞的试剂瓶长期盛放氢氧化钠溶液

D．置换反应中的反应物单质一定是还原剂

配制一定物质的量浓度的稀硫酸，下列情况会使配制结果偏大的是
①溶解后未冷却即转移、定容
②定容时仰视容量瓶刻度线
③用量筒量取一定体积的浓硫酸时俯视
④将量筒、烧杯、玻璃棒洗涤2～3次，转移至容量瓶

A．①②	B．②③
C．①④	D．②③④

在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入下列固体粉末，铜粉可以溶解的是

A．Fe

B．Na2SO4

C．KNO3

D．FeCl2

下列关于物质或离子检验的叙述正确的是

A．在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3+，无Fe2+

B．气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气

C．灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有Na+，无K+

D．将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO2

雾霾严重影响人们的生活与健康。某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：Na⁺、NH₄⁺、Mg²⁺、Al³⁺、SO₄^2－、NO₃^－、Cl^－。某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后试样溶液，设计并完成了如下的实验：

已知：3NO₃^－+ 8Al + 5OH^－+ 2H₂O3NH₃+ 8AlO₂^－
根据以上的实验操作与现象，该同学得出的结论不正确的是

A．试样中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42－和NO3－

B．试样中一定不含Al3+

C．试样中可能存在Na+、Cl－

D．该雾霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO4

短周期主族元素A、B、C、D、E、G的原子序数依次增大，在元素周期表中A的原子半径最小（稀有气体元素除外），B与C相邻且C的最外层电子数是次外层的3倍，C、D的最外层电子数之和与G的最外层电子数相等，E是地壳中含量最多的金属元素。回答下列问题：
（1）C在元素周期表中的位置是_________周期、_________族；G的元素符号是_________。
（2）B的原子结构示意图是_________；C与D组成的既含离子键又含共价键的化合物电子式是_________。
（3）E单质能与D的最高价氧化物的水化物浓溶液反应放出氢气，反应的化学方程式是__________________；由上述六种元素中的三种组成的某种盐，水溶液显碱性，将该盐溶液滴入硫酸酸化的KI淀粉溶液中，溶液变为蓝色，则反应的离子方程式是__________________。
（4）由A、B、C、E中的某些元素组成的化合物X、Y、Z、W有如下转化关系：

X、Y、Z、W中均由三种元素组成，Z是一种强酸，则Z的化学式是___________，Y溶液与过量W反应的离子方程式是___________________________________。

现有一份含有FeCl₃和FeCl₂的固体混合物，为测定各成分的含量进行如下两个实验：
实验1：①称取一定质量的样品，将样品溶解；
②向溶解后的溶液中加入足量的AgNO₃溶液，产生沉淀；
③将沉淀过滤、洗涤、干燥得到白色固体17.22 g。
实验2：①称取与实验1中相同质量的样品，将样品溶解；
②向溶解后的溶液中，通入足量的Cl₂；
③再向②所得溶液中加入足量的NaOH溶液，得到红褐色沉淀；
④将沉淀过滤、洗涤后，加热灼烧至质量不再减少，得到固体物质4 g。
根据实验回答下列问题：
（1）溶解过程中所用到的玻璃仪器有________________________。
（2）实验室配制FeCl₂溶液时通常会向其中加入少量试剂________________。
（3）“实验2”通入足量Cl₂的目的是_________。涉及的化学反应的离子方程式是__________。
（4）检验“实验2”的步骤④中沉淀已经洗涤干净的方法是________________。
（5）加热FeCl₃溶液，并将溶液蒸干时，通常不能得到FeCl₃固体，请以平衡的观点解释其原因（化学方程式与文字相结合来说明）____________________________________。
（6）FeCl₃溶液可以用于止血，主要是因为FeCl₃溶液能使血液聚沉，这涉及胶体的相关性质。以下关于胶体的说法正确的是________

A．胶体的分散质能透过滤纸

B．实验室制备胶体Fe(OH)3胶体，是将饱和FeCl3溶液滴入热的NaOH溶液中，加热至溶液变为红褐色

C．当光束通过胶体时能产生丁达尔效应

D．胶体、溶液、浊液中，含分散质粒子直径最大的分散系是胶体

（7）通过实验所得数据，计算固体样品中FeCl₃和FeCl₂的物质的量之比是________。

Ⅰ．如图A、B、C是实验室常见的几种气体发生装置：

（1）实验室如果用B装置制备氨气，其化学方程式是_________________________________。
（2）气体的性质是选择气体收集方法的主要依据。下列性质与收集方法无关的是_______（填序号，下同）。
①密度 ②颜色 ③溶解性 ④热稳定性 ⑤与氧气反应
（3）若用A装置与D装置相连制备并收集X气体，则X可以是下列气体中的___________。
①CO₂ ②NO ③Cl₂ ④H₂
其中在D装置中连接小烧杯的目的是________________________________。
Ⅱ．海洋是一个巨大的资源宝库，从海水中可制得食盐等多种产品并加以利用。下图所示以食盐为原料进行生产并综合利用的某些过程。

（1）除去粗盐中的Ca²⁺、Mg²⁺和SO42-离子，加入下列沉淀剂
① Na₂CO₃   ② NaOH   ③ BaCl₂
沉淀剂加入顺序正确的是____________
A．③①②   B．③②①   C．②③①   D．②①③
（2）将滤液的pH调至酸性除去的离子是____________________________________。
（3）若向分离出NaHCO₃晶体后的母液中加入过量生石灰，则可获得一种可以循环使用的物质，其化学式是____________。
（4）纯碱在生产、生活中有广泛的应用。
①由碳酸氢钠晶体制纯碱的化学方程式是____________________________________。
②纯碱可用于除灶台油污。其原因是（用离子方程式和简要文字表述）________________。
③工业上，可以用纯碱代替烧碱生产某些化工产品。如用饱和纯碱溶液与Cl₂反应制取有效成分为NaClO的消毒液，其反应的离子方程式是____________。（已知碳酸的酸性强于次氯酸）。