（14分）硫在地壳中主要以硫化物、硫酸盐等形式存在，其单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用。
（1）某科研小组用SO₂为原料制取硫酸。
①利用原电池原理，用SO₂、O₂和H₂O来制备硫酸，该电池用多孔材料作电极，它能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触。请写出该电池的负极的电极反应式   。
②用Na₂SO₃溶液充分吸收SO₂得NaHSO₃溶液，然后电解该溶液可制得硫酸。电解原理示意图如图所示。电解时阳极区会产生气体，产生气体的原因是   。

（2）碘循环工艺不仅能吸收SO₂降低环境污染，同时又能制得氢气，具体流程如下：

①用离子方程式表示反应器中发生的反应是 。
②用化学平衡移动的原理分析，在HI分解反应中使用膜反应器分离出H₂的目的是 。
（3）氢化亚铜是一种红色固体，可由硫酸铜为原理制备
4CuSO₄+ 3H₃PO₂+ 6H₂O="4CuH↓" + 4H₂SO₄+ 3H₃PO₄。
①该反应中还原剂是    （写化学式）。
②该反应每生成1molCuH，转移的电子物质的量为 。
（4）硫酸铜晶体常用来制取波尔多液，加热时可以制备无水硫酸铜。将25.0 g胆矾晶体放在坩埚中加热测定晶体中结晶水的含量，固体质量随温度的升高而变化的曲线如下图。

请分析上图，填写下列空白：
①30℃～110℃间所得固体的化学式是 ，
②650℃～1000℃间所得固体的化学式是 。

（17分）席夫碱类化合物G在催化、药物、新材料等方面有广泛应用。合成G的一种路线如下：

已知以下信息：
①
②1 molB经上述反应可生成2 molC，且C不能发生银镜反应。
③D属于芳香烃，有一个侧链，其相对分子质量为106。
④核磁共振氢谱显示F苯环上有两种化学环境的氢原子。
⑤
回答下列问题：
（1）B中含有的官能团名称是    ，D的化学名称是 。
（2）由A生成B的化学方程式为 ，反应类型为    。
（3）由D生成E的化学方程式为 。
（4）G的结构简式为 。
（5）由苯和化合物C经如下步骤可合成N-异丙基苯胺。

N-异丙基苯胺
反应①的反应类型是 ；反应②的反应条件是 ；
I的结构简式为 。
（6）若C能发生银镜反应，且1 molB同样可以生成2 molC，写出满足此条件的B的结构简式 。

下列有关说法正确的是

A．氢氧燃料电池的能量转换形式仅为化学能转化为电能

B．一定条件下，使用催化剂能加快反应速率但不能改变平衡转化率

C．NH4Cl和HCl溶于水后滴加石蕊都变红色，说明它们均能电离出H+

D．在一密闭容器中发生2SO2+O22SO3反应，增大压强，平衡会正向移动，的值增大

下列实验方案、现象和结论均正确的是

选项	A	B	C	D
实验方案
现象	脱脂棉燃烧	U形管右端的 液面高	烧杯①中的澄清石灰水先变浑浊	向里推活塞时，长颈漏斗中有一段水柱，静止，水柱高度不变
结论	Na2O2与水反应生成NaOH和O2	铁钉发生吸氧腐蚀	NaHCO3比Na2CO3受热更易分解	该装置的气密性良好

 

A．A

B．B

C．C

D．D

下列说法正确的是

A．蔗糖、淀粉、油脂及其水解产物均为非电解质

B．在酸性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3CO18OH和C2H5OH

C．用新制Cu(OH)2悬浊液可以鉴别乙酸、乙醇和葡萄糖

D．分子组成为CH4或C2H6O的有机物不存在同分异构现象

“化学——我们的生活，我们的未来”。下列有关知识叙述正确的是

A．氢气是未来的理想燃料

B．苯酚不能用于杀菌消毒

C．人体缺铁易引起甲状腺肿大

D．乙醇是不可再生的生物质能源

下列解释实验事实的方程式不正确的是

A．工业上用氧化铝冶炼金属铝：2Al2O34Al+3O2↑

B．工业上用过量的NaOH溶液吸收SO2：SO2+ OH－= HSO

C．用烧碱溶液清洗铝表面的氧化膜：2OH－+ Al2O3= 2AlO+ H2O

D．向煤中加入石灰石可减少煤燃烧时SO2的排放：2CaCO3+O2+2SO22CaSO4+2CO2

（15分）草酸(H₂C₂O₄)是一种二元弱酸，部分性质如下：能溶于水，易溶于乙醇；大约在175℃升华(175℃以上分解生成H₂O、CO₂和CO)；H₂C₂O₄＋Ca(OH)₂＝CaC₂O₄↓＋2H₂O。现用H₂C₂O₄进行如下实验：
（一）探究草酸的不稳定性
通过如图实验装置验证草酸受热分解产物中的CO₂和CO，A、B、C中所加入的试剂分别是：

①B中盛装的试剂 (填化学式)；
②A中加入乙醇的目的是 。
（二）探究草酸的酸性
将0.01mol草酸晶体(H₂C₂O₄·2H₂O)加入到100mL 0.2mol/L的NaOH溶液中充分反应，测得反应后溶液呈碱性，其原因是 (用离子方程式表示)。
（三）用酸性KMnO₄溶液与H₂C₂O₄溶液反应来探究影响化学反应速率的因素
I．实验前先用酸性KMnO₄标准溶液滴定未知浓度的草酸
反应原理：□MnO＋□H₂C₂O₄＋□    ＝□Mn^2＋＋□CO₂↑＋□H₂O
①配平上述离子方程式；
②滴定时KMnO₄溶液应盛装于 （填“酸式”或“碱式”）滴定管中。
Ⅱ．探究影响化学反应速率的因素

实验编号	H2C2O4溶液		酸性KMnO4溶液		温度
	浓度(mol/L)	体积(mL)	浓度(mol/L)	体积 (mL)
①	0.10	2.0	0.010	4.0	25
②	0.20	2.0	0.010	4.0	25
③	0.20	2.0	0.010	4.0	50

 
（1）探究温度对化学反应速率影响的实验编号是 (填编号，下同)，探究反应物浓度对化学反应速率影响的实验编号是 。
（2）测得某次实验（恒温）时溶液中Mn²⁺物质的量与时间关系如图。

请解释n(Mn²⁺)在反应起始时变化不大、一段时间后快速增大的原因： _____。