某药物中间体X的结构如图所示，下列说法正确的是

A．该X的分子式为C23H25N2O3

B．每个X分子中含有2个手性碳原子

C．1 mol X最多能与9 mol H2发生加成反应

D．X能发生水解、氧化和消去反应

下列有关说法正确的是

A．为减小酸碱中和滴定的实验误差，锥形瓶必须洗净、烘干后使用

B．在氨水中加入少量的水或氯化铵固体后，都会使溶液中的c(H+)增大

C．已知NaAlO2溶液的pH＞7，将其蒸干并灼烧后得到的残留物为NaAlO2

D．由H+(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol-1，可知100 mL 0.1 mol·L-1的盐酸与100 mL 0.1 mol·L-1的氨水混合，放出的热量等于0.573 kJ

（14分）甲醇（CH₃OH）是重要的溶剂和替代燃料。
（1）CO和H₂的混合气体俗称合成气，可以在一定条件下制备甲醇。
CO(g)+2H₂(g) CH₃OH(g)  ΔH＜0，该反应平衡常数的表达式为 。若压强、投料比x[n(CO)/n(H₂)]对该反应的影响如图所示，则图中曲线所示的压强关系：p₁  p₂（填“=”“>”或“<”）。

（2）NH₄Cl(s) ＝ NH₃(g) + HCl(g)  ΔH =" +163.9" kJ•mol^-1
HCl(g) + CH₃OH(g) → CH₃Cl(g) + H₂O(g)  ΔH =" -31.9" kJ•mol^-1
写出氯化铵和甲醇反应的热化学方程式 ，该反应在一定条件下能自发进行的原因是 。由右图知，HCl和CH₃OH的混合气体通过催化剂时的最佳流速在20 L•min^-1~30 L• min^-1之间。流速过快，会导致氯甲烷产率下降，原因是 。流速过慢，会使副产物二甲醚增多，其反应为2CH₃OH→CH₃OCH₃ + H₂O，生产中常通入适量的水蒸气，该操作对制备CH₃Cl的影响是 。

（3）将有机污水去除氧气后加入到如图所示的微生物电解池内，可以实现污水处理和二氧化碳还原制甲醇。写出电解时阴极的电极反应式 。