工业生产中产生的SO₂、NO直接排放将对大气造成严重污染．利用电化学原理吸收SO₂和NO，同时获得 Na₂S₂O₄和 NH₄NO₃产品的工艺流程图如下(Ce为铈元素)．

请回答下列问题．
（1）装置Ⅱ中NO在酸性条件下生成NO₂^-的离子方程式__________________；
（2）含硫各微粒(H₂SO₃、HSO₃^-和SO₃^2-)存在于SO₂与NaOH溶液反应后的溶液中，它们的物质的量分数ω与溶液pH的关系如图1所示

①下列说法正确的是   (填标号)。

A．pH=7时，溶液中c( Na+)＜c (HSO3-)+c(SO32-)

B．由图中数据，可以估算出H2SO3的第二级电离平衡常数Ka2≈10-7

C．为获得尽可能纯的 NaHSO3，应将溶液的pH控制在 4～5为宜

D．pH=9时溶液中c(OH-)=c(H+)+c(HSO3-)+2c(H2SO3)

 
②若1L1mol/L的NaOH溶液完全吸收13.44L(标况下)SO₂，则反应的总离子方程式为 。
③取装置Ⅰ中的吸收液vmL，用cmol/L的酸性高锰酸钾溶液滴定。酸性高锰酸钾溶液应装在 (填“酸式”或“碱式”)滴定管中，判断滴定终点的方法是 。
（3）装置Ⅲ 的作用之一是再生Ce⁴⁺，其原理如下图所示。

图中A为电源的  (填“正”或“负”)极。右侧反应室中发生的主要电极反应式为 。
（4）已知进入装置Ⅳ的溶液中NO－2的浓度为 0.4 mol/L ，要使 1m³该溶液中的NO－2完全转化为 NH₄NO₃，需至少向装置Ⅳ中通入标准状况下的 O₂的体积为 L。

下列有机反应属于加成反应的是

A．CH4 + Cl2CH3Cl + HCl

B．CH2==CH2 + Br2CH2BrCH2Br

C．2CH3CH2OH + O22CH3CHO + 2H2O

D．

下列实验方案中，不能达到实验目的的是（　　）

选项	实验目的	实验方案
A	鉴别溴蒸气和NO2	分别通入硝酸银溶液中，产生淡黄色沉淀的是溴蒸汽
B	证明氧化性：H2O2比Fe3＋强	用硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中，溶液变黄色
C	证明盐类水解是吸热反应	在醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热后红色加深
D	证明难溶物存在沉淀溶解平衡	往黄色固体难溶物PbI2中加水振荡，静置取上层清液加入NaI固体产生黄色沉淀

 

A．A

B．B

C．C

D．D

我国有广阔的海岸线，海水综合利用大有可为．海水中Br^﹣含量为65mg•L^﹣1，从海水中提取溴的工业流程如下：

（1）以上步骤Ⅰ中已获得游离态的溴，步骤Ⅱ又将之转变成化合态的溴，其目的是：_______．
（2）步骤Ⅱ通入热空气或水蒸气吹出Br₂，利用了溴的___（填序号）．
A．氧化性    B．还原性    C．挥发性    D．腐蚀性
（3）以上流程Ⅱ中涉及的离子反应如下，请在下面方框内填入适当的化学计量数：
___Br₂+　 　CO₃^2﹣═　 　BrO₃^﹣+　 　Br^﹣+　 　CO₂↑
（4）上述流程中吹出的溴蒸气，也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯气氧化后蒸馏．写出溴蒸气与二氧化硫水溶液反应的离子方程式：___________．
（5）实验室从溴水中分离出溴还可以用溶剂萃取法，下列可以用作溴的萃取剂的是____（填序号）．
A．乙醇   B．四氯化碳   C．裂化汽油   D．苯
（6）用上述流程制得含Br₂65%的工业溴1t，至少需要海水_____m³．
（7）上述流程中吹出的溴蒸气，也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯气氧化后蒸馏．写出溴与二氧化硫水溶液反应的离子方程式：__________________．