(14分)尿素可作为H₂O₂的稳定载体，生产一种固态、耐储存、易运输的新型氧化剂和消毒剂—过氧化尿素[CO(NH₂)₂·H₂O₂]，其合成工艺流程如下：
请回答下列问题：
（1）操作I、II的名称分别是________、_________。CO(NH₂)₂·H₂O₂分子中尿素和过氧化氢之间以________结合，其结合力较弱，具有尿素和过氧化氢双重性质。

（2）工业上生产尿素所需的原料气可由天然气与水反应制备，已知：
①甲烷、氢气的燃烧热分别为890.3kJ/mol、285.8kJ/mol
②H₂O(l)=H₂O(g) H =+44.0kJ/mol
写出CH₄与水蒸气作用生产CO₂和H₂的热化学方程式：     。
（3）为测定产品中H₂O₂的含量，称取干燥样品12.0g配成250mL溶液，取25.00mL
于锥形瓶中，加入适量硫酸酸化，用0.20mol/LKMnO₄标准溶液滴定，三次滴定平均消耗KMnO₄溶液20.00mL.（KMnO₄溶液与尿素不反应）.
①完成并配平方程式：

②计算出产品中H₂O₂的质量分数为_____________。
（4）电解含尿素的废水既可以处理废水，又可制得纯氢，电解原理如图所示。电解池中隔膜仅阻止气体通过，A、B两极均为惰性电极。请写出阳极的电极反应方程为_____________。

（12分）锰及化合物在现代工业及有极其重要的用途。
（1）MnO₂是一种重要的无机功能材料，蕴藏在海底的丰富的锰结核矿的主要成分是MnO₂，工业上从锰结核中制取纯净的MnO₂工艺流程如下图所示：

为提高硫酸淋洗效果，需要对富集后的矿石进行处理，处理的内容是_____________，步骤I中，试剂甲必须具有的性质是    。
a．氧化性b．还原性c．酸性
（2）步骤Ⅱ中，以NaClO₃为氧化剂，当生成0.050 mol MnO₂时，消耗0.10 mol·L^-1的NaClO₃溶液200 mL ，该反应的离子方程式为__________________________。已知溶液B中的产物之一(Q)可循环用于上述生产，试写出A与NaOH反应的化学方程式_______________________，由于Q可循环利用，有人认为生产中不需要补充物质Q，你是否同意这种看法，理由是_______________。
（3）电解步骤I所得溶液也可得到MnO₂，写出生成MnO₂的电极反应_______________。

一种新型的混合动力车，可以用电动机、内燃机或二者结合推动车辆。汽车上坡或加速时，电动机提供推动力，降低汽油的消耗；在刹车或下坡时，电池处于充电状态。其电路工作原理如图所示。下列说法正确的是（  ）

A．甲放电时为正极，充电时为阳极

B．电池充电时，OH−由甲侧向乙侧移动

C．放电时负极的电极反应式为MHn−ne−=M+nH+

D．汽车下坡时发生图中实线所示的过程

用惰性电极电解2L0.5mol/L的硝酸银溶液，当在电路中通过0.1mol电子后，调换正负极，电路中又通过了0.2mol电子，此时溶液pH值为（假设溶液体积不变）是

A．1

B．2

C．3

D．无法确定

全钒液流电池是一种新型的绿色环保储能电池。其电池总反应为V³⁺+VO²⁺+H₂OVO₂⁺+2H⁺+V²⁺,下列说法正确的是(　　)

A．放电时每转移2 mol电子,消耗1 mol氧化剂

B．放电时正极反应为V O2++2H++e-=VO2++H2O

C．放电过程中电子由负极经外电路移向正极,再由正极经电解质溶液移向负极

D．充电过程中,H+由阴极区向阳极区迁移

右表是元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均为短周期元素，下列说法不正确的是

	X		Y
Z		W

 

A．原子半径：Z>X>Y

B．若Z的最高价氧化物遇Y的氢化物溶液混合后有气体放出，则W的氢化物不稳定

C．若Y、W的质子数之和为23，则Z能形成碱性氧化物

D．若X能形成两种常见液态化合物，则W单质的溶液有漂白性

向一定量的Fe、FeO、Fe₂O₃的混合物中，加入100 mL 1 mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224 mL(标准状况下)的气体。所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现，混合物中铁元素的质量分数为

A．81.4%

B．77.8%

C．68.6%

D．无法计算

化学在环境保护、资源利用等与社会可持续发展密切相关的领域发挥着积极作用。下列说法错误的是

A．“APEC蓝”是2014年新的网络词汇，形容2014年APEC会议期间北京蓝蓝的天空。说明京津冀实施道路限行和污染企业停工等措施，对减轻雾霾、保证空气质量是有效的

B．“地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂和生物柴油

C．生石灰、铁粉、硅胶是食品包装中常用的干燥剂

D．有机垃圾发酵生产沼气