把质量分数为98%密度为1.84g/cm³的浓H₂SO₄配制成500ml0.5mol/L的稀H₂SO₄，计算：
（1）浓H₂SO₄的物质的量浓度是多少？_____
（2）所需浓H₂SO₄的体积是多少？_____(写出相关公式及计算过程)

在盛放浓硫酸的试剂瓶标签上应印有下列警示标记中的（   ）

A．	B．
C．	D．

下列各项操作中，错误的是（   ）

A．用酒精萃取溴水中的溴单质的操作可选用分液漏斗，而后静置分液

B．进行萃取操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

C．萃取分液前需对分液漏斗检漏

D．为保证分液漏斗内的液体顺利流出，需将上面的塞子拿下

下列常用实验仪器中，不能直接用于混合物的分离或提纯的是(　　)

A．分液漏斗

B．漏斗

C．蒸馏烧瓶

D．容量瓶

下列仪器能直接用酒精灯加热的是
①量筒　②表面皿　③烧杯　④试管　⑤容量瓶   ⑥蒸发皿　⑦烧瓶

A．②③④⑥⑦

B．③⑥

C．④⑥

D．④⑦

为了除去粗盐中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-及泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序是
①过滤    ②加过量NaOH溶液 ③加适量盐酸
④加过量Na₂CO₃溶液 ⑤加过量BaCl₂溶液

A．①④①②⑤③	B．①②⑤④①③
C．①②④⑤③	D．④②⑤

配制98 mL 1.0 mol·L^-1Na₂CO₃溶液，下列操作正确的是(　　)

A．称取10.6 g无水碳酸钠，加入100 mL容量瓶中，加水溶解、定容

B．称取10.6 g无水碳酸钠，加入100 mL蒸馏水，搅拌、溶解

C．称取28.6 g Na2CO3·10H2O,配成98mL溶液

D．称取28.6 g Na2CO3·10H2O,配成100mL溶液

实验中的下列操作正确的是（　　）

A．加热试管内物质时，试管底部与酒精灯灯芯接触

B．过滤时，为加快过滤速度可用玻璃棒搅动漏斗内液体

C．用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，又把过量的试剂倒入试剂瓶中

D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中

某溶液中可能含有SO₄^2﹣、CO₃^2﹣、Cl^﹣。为了检验其中是否含有SO₄^2﹣，除BaCl₂溶液外，还需要的溶液是

A．HCl

B．H2SO4

C．NaOH

D．NaNO3

(Ⅰ)选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。
A、萃取分液   B、升华   C、降温结晶   D、分液   E、蒸馏    F、过滤
①____分离饱和食盐水与沙子的混合物；
②____从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾；
③____分离水和汽油的混合物；
④____分离CCl₄(沸点为76.75℃)和甲苯(沸点为110.6℃)；
⑤____分离出混在沙土中的碘单质。
(Ⅱ)掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础。如图为实验室制取蒸馏水的实验装置。

（1）写出下列仪器的名称：a.___；b___
（2）若利用该装置分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器是____，将仪器补充完整后进行实验，温度计水银球的位置在___处。冷凝水由___（填f或g）口通入___（填f或g）流出。
（3）实验时a中除加入少量自来水外，还需加入少量___，其作用是_____。

欲用NaOH固体配制950mL0.1mol•L^-1的NaOH溶液。请回答：
（1）NaOH的相对分子质量是___，摩尔质量是___。
（2）配制该溶液应选用____mL容量瓶。
（3）用托盘天平称取____gNaOH固体。
（4）将称好的固体放入____中，用适量蒸馏水溶解。
（5）将恢复至室温的液体用___引流注入容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤溶解固体的仪器2-3次，洗涤液也都注入容量瓶，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。
（6）向容量瓶中加入蒸馏水，直到液面在刻度线下1～2cm时，改用____滴加蒸馏水至_____的最低点与刻度线相切，盖好瓶塞，摇匀。
（7）配制好的溶液___（填“能”或“不能”）长期存放在容量瓶中。
（8）若实验中遇到下列情况，对溶液的物质的量浓度有何影响（填“偏大”、“偏小”或“不变”）？

A．在烧杯中搅拌溶解溶质时，溅出少量溶液____。

B．定容时，俯视容量瓶刻度线_____。

C．颠倒摇匀后，液面低于刻度线，再重新加水至刻度线____。

D．称量氢氧化钠时把氢氧化钠放在了托盘天平的右盘（用到了游码）___。

E．把溶液注入用蒸馏水洗净而末干的容量瓶中____。

F．未冷却至室温就把溶液注入容量瓶中____。