（12分）A、B、C、D、E、F、G七种物质间存在如图所示的转化关系，其中A、B、D、G含有同种元素。

已知：A为金属单质，B为红褐色固体，E为密度最小的气体，G为浅绿色的溶液。
D的水溶液为黄色溶液，能与硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。
在水溶液中D能将某氧化物氧化为F，F是含有三种元素的化合物。请回答下列问题：
（1）构成C物质的元素在周期表中的位置是 ，在短周期主族元素中，该元素与其相邻元素的原子半径从大到小的顺序是     （用元素符号表示）。
（2）D的水溶液呈  性，请用离子方程式解释原因：
（3）上述反应中属于置换反应的是   （填序号）。
（4）反应③（即D将某种氧化物氧化为F）的离子方程式：
（5）气体C通入KI溶液中，氧化产物为KIO₃，则氧化剂与还原剂物质的量之比为

（12分）有一无色溶液可能含Fe^3＋、Al^3＋、Fe^2＋、Mg^2＋、Cu^2＋、NH₄⁺、K^＋、CO₃^2—、SO₄^2— 等离子的几种，为分析其成分，取此溶液分别进行了四个实验，其操作和有关现象如图所示：

请你根据上图推断：
（1）原溶液中一定存在的离子有（写化学式）：___________实验④最终产生的沉淀：_______________
（2）写出由A→B过程中所发生反应的离子方程式：_____________________。
（3）过氧化钠与水反应的化学方程式为：___________________
（4）实验②中加入稀盐酸的目的是________________。

现代工业常以氯化钠、二氧化碳和氨气为原料制备纯碱，部分工艺流程如下：

有关说法错误的是

A．反应Ⅰ原理为CO2 + NH3+ NaCl + H2O ＝NaHCO3↓ + NH4Cl

B．向饱和NaCl溶液中先通入足量的CO2，再通入足量的NH3

C．反应Ⅰ生成的沉淀，经过过滤、洗涤、煅烧可得到纯碱

D．CO2的结构式为O=C=O，其中碳氧原子均满足8电子稳定结构

将25．6克的铜完全溶于适量的浓硝酸中，收集到氮的氧化物（NO₂、N₂O₄、NO）的混合气，这些混合气恰好能被250ml 2mol/L NaOH溶液完全吸收，生成NaNO₂和NaNO₃的盐溶液，则其中NaNO₃的物质的量为

A．0．1 mol

B．0．2 mol

C．0．3mol

D．0．4 mol

强热硫酸亚铁固体可反应：FeSO₄FexOy + SO₂↑+O₂↑+SO₃↑（未配平），则下列有关判断不正确的是

A．若所得气体中SO2与O2的体积比为2:1，则FexOy为氧化亚铁

B．若所得FexOy为氧化铁，则气体中SO2与O2的体积比大于2:1

C．若所得FexOy为Fe3O4，则气体中SO2与O2的体积比为3:2

D．生成的混合气通入BaCl2溶液中，产生的沉淀为BaSO4

实验室一瓶固体M的标签右半部分已被腐蚀，剩余部分只看到“Na2S”字样（如图所示）。已知，固体M只可能是Na2SO3、Na2SiO3、Na2SO4中的一种。若取少量固体M配成稀溶液进行有关实验，下列说法不正确的是( )

A．只用盐酸一种试剂就可以确定该固体M的具体成分

B．往溶液中通入二氧化碳，若有白色沉淀，则固体M为Na2SiO3

C．往溶液中加入稀硝酸酸化的BaCl2，若有白色沉淀，则固体M为Na2SO4

D．用pH试纸检验，若pH=7，则固体M一定是Na2SO4

下列操作能达到实验目的的是

选项	实 验目的	实 验操作
A	验证金属性Na大于铁	向FeCl3溶液中加金属钠，观察是否有铁析出
B	验证NaI溶液中是否含有FeI2	向NaI溶液中加入酸性KMnO4溶液，振荡，观察溶液是否褪色
C	检验Fe（NO3）2晶体是否已氧化变质	将Fe（NO3）2样品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变红
D	验证Br2的氧化性强于I2	将少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl4，振荡，静置，可观察到下层液体呈紫色

 

A．A

B．B

C．C

D．D

（16分）硫酸亚铁铵又称莫尔盐，是浅绿色晶体。它在空气中比一般亚铁盐稳定，是常用的Fe²⁺试剂。某实验小组利用工业废铁屑制取莫尔盐，并测定其组成，他们进行了以下实验。
Ⅰ．莫尔盐的制取，请回答下列问题。

（1）废铁屑中含氧化铁，无需在制备前除去，理由是________________、_______________（用离子方程式回答），实验前都需将废铁屑放入碳酸钠溶液中煮沸，倾倒出液体，用水洗净铁屑。从以下仪器中选择组装，完成该操作必需的仪器有__________（填编号）。
①铁架台②玻璃棒 ③广口瓶 ④石棉网 ⑤烧杯 ⑥漏斗 ⑦酒精灯
（2）步骤2中加热方式 （填“直接加热”﹑“水浴加热”或“沙浴”）；必须在铁屑少量剩余时，进行热过滤，其原因是
II．莫尔盐组成的测定
①将摩尔盐低温烘干后，称取7．84 g加热至100℃失去结晶水，质量变为5．68 g。
②选择下图所示的部分装置连接起来,检查气密性后，将上述5．68g固体放入A装置的锥形瓶中，再向锥形瓶中加入足量NaOH浓溶液，充分吸收产生的气体并测出气体质量为0．68 g。
③向A中加入适量3%的H ₂O ₂溶液，充分振荡后滤出沉淀，洗净、干燥、灼烧后，测得其质量为1．6 g。

根据上述实验回答下列问题。
（3）步骤②中，选择的装置是A接_________接___________（填代号），A装置中未使用分液漏斗的理由是____________________。
（4）根据上述实验数据计算，摩尔盐中n（NH₄⁺）:n（Fe²⁺）:n（SO₄^2－）:n（H₂O）=_____________