取等物质的量浓度的NaOH溶液两份A和B,每份10 mL,分别向A、B中通入不等量的CO₂,再继续向两溶液中逐滴加入0.1 mol·L^-1的盐酸,标准状况下产生的CO₂气体体积与所加的盐酸溶液体积之间的关系如图所示,试回答下列问题：

(1)原NaOH溶液的物质的量浓度为_______________。
(2)曲线A表明,原NaOH溶液中通入CO₂后,所得溶液中的溶质成分是______，其物质的量之比为______。
(3)曲线B表明,原NaOH溶液中通入CO₂后,所得溶液加盐酸后产生CO₂气体体积(标准状况下)的最大值为_______mL。

某化学兴趣小组在课外活动中，对某一份溶液成分(已知不含其他还原性离子)进行了检测，其中三次检测结果如下表所示

检测序号	溶液中检测出的离子组合
第一次	KCl、K2SO4、Na2CO3、NaCl
第二次	KCl、AlCl3、Na2SO4、K2CO3
第三次	Na2SO4、KCl、K2CO3、NaCl

 
则下列说法合理的是

A．三次检测结果都正确

B．该溶液中的阳离子无法判断

C．为了检验SO42-，应先加过量稀硝酸后再滴加Ba(NO3)2，观察是否有沉淀现象

D．为了确定是否存在CO32-，可以向其中滴加CaCl2溶液，观察是否有沉淀现象

所谓合金，就是不同种金属(也包括一些非金属)在熔化状态下形成的一种熔合物，下表为四种金属的熔、沸点。

	Na	Cu	Al	Fe
熔点(℃)	97.5	1 083	660	1 535
沸点(℃)	883	2 595	2 200	3 000

 
根据以上数据判断其中不能形成合金的是

A．Cu和Al

B．Fe和Cu

C．Fe和Na

D．Al和Na