1.工业流程- (共1题)
1.
海水中含有丰富的镁资源。工业上常用海水晒盐后的苦卤水提取Mg,流程如下图所示:

(1)试剂Ⅰ一般选用_________(填化学式)。
(2)工业制取镁的化学方程式为_____________________________________。
(3)下图是金属镁和卤素反应的能量变化图(反应物和产物均为298K时的稳定状态)。

①由图可知Mg与卤素单质的反应均为_________(填“放热”或“吸热”)反应;推测化合物的热稳定性顺序为MgI2______MgF2(填“>”、“=”或“<”)。
②依上图数据写出MgBr2(s)与Cl2(g)反应的热化学方程式_________________________。
(4)金属Mg与CH3Cl在一定条件下反应可生成CH3MgCl,CH3MgCl是一种重要的有机合成试剂,易与水发生水解反应并有无色无味气体生成。写出CH3MgCl水解的化学方程式______________。
(5)向Mg(OH)2中加入NH4Cl溶液,可使沉淀溶解,请结合平衡原理和必要的文字解释原因_________。

(1)试剂Ⅰ一般选用_________(填化学式)。
(2)工业制取镁的化学方程式为_____________________________________。
(3)下图是金属镁和卤素反应的能量变化图(反应物和产物均为298K时的稳定状态)。

①由图可知Mg与卤素单质的反应均为_________(填“放热”或“吸热”)反应;推测化合物的热稳定性顺序为MgI2______MgF2(填“>”、“=”或“<”)。
②依上图数据写出MgBr2(s)与Cl2(g)反应的热化学方程式_________________________。
(4)金属Mg与CH3Cl在一定条件下反应可生成CH3MgCl,CH3MgCl是一种重要的有机合成试剂,易与水发生水解反应并有无色无味气体生成。写出CH3MgCl水解的化学方程式______________。
(5)向Mg(OH)2中加入NH4Cl溶液,可使沉淀溶解,请结合平衡原理和必要的文字解释原因_________。
2.推断题- (共1题)
2.
有机物J的分子式为C10H12O3,是一种重要的化工原料,可用作溶剂、催化剂、塑料助剂以及合成医药、农药等。目前,我国有关J的用途是作为农药胺硫磷、甲基异柳磷的中间体。下图是这种有机物的合成方案:

已知:有机物I中有两个化学环境相同的甲基。
请回答下列问题:
(1)写出下列反应的反应类型:①___________,③_____________。
(2)写出反应④的化学方程式:_____________________。
(3)J的结构简式为_____________。
(4)反应①所起的作用是_____________。
(5)H的核磁共振氢谱共有________个吸收峰,其面积之比为____________。
(6)下列有关E的性质的说法,正确的是____________。
a.能使酸、碱指示剂变色
b.能使FeCl3溶液显色
c.与纯碱溶液混合无现象
d.难溶于水
e.1mol该有机物与足量钠反应可产生标况下氢气22.4L
(7)满足下列条件且与有机物J互为同分异构体的有机物共有_________种,任写出其中一种的结构简式:_______。
A.苯环上仅有两个对位取代基
B.能发生水解反应
C.遇浓溴水能发生反应

已知:有机物I中有两个化学环境相同的甲基。
请回答下列问题:
(1)写出下列反应的反应类型:①___________,③_____________。
(2)写出反应④的化学方程式:_____________________。
(3)J的结构简式为_____________。
(4)反应①所起的作用是_____________。
(5)H的核磁共振氢谱共有________个吸收峰,其面积之比为____________。
(6)下列有关E的性质的说法,正确的是____________。
a.能使酸、碱指示剂变色
b.能使FeCl3溶液显色
c.与纯碱溶液混合无现象
d.难溶于水
e.1mol该有机物与足量钠反应可产生标况下氢气22.4L
(7)满足下列条件且与有机物J互为同分异构体的有机物共有_________种,任写出其中一种的结构简式:_______。
A.苯环上仅有两个对位取代基
B.能发生水解反应
C.遇浓溴水能发生反应
3.综合题- (共1题)
3.
第四周期过渡元素Mn、Fe、Ti可与C、H、O形成多种化合物。
(1)下列叙述正确的是 。(填字母)
A.HCHO与水分子间能形成氢键
B.HCHO和CO2分子中的中心原子均采用sp2杂化
C.苯分子中含有6个
键和1个大
键,苯是非极性分子
D.CO2晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低
(2)Mn和Fe的部分电离能数据如下表:
Mn元素价电子排布式为 ,气态Mn2+再失去一个电子比气态Fe2+再失去一个电子难,其原因是 。
(3)铁原子核外有__________种运动状态不同的电子。
(4)根据元素原子的外围电子排布的特征,可将元素周期表分成五个区域,其中Ti属于 区。
(5)Ti的一种氧化物X,其晶胞结构如图所示,则X的化学式为 。

(6)电镀厂排放的废水中常含有剧毒的CN-离子,可在X的催化下,先用NaClO将CN-氧化成CNO-,再在酸性条件下CNO-继续被NaClO氧化成N2和CO2。
①H、C、N、O四种元素的电负性由小到大的顺序为 。
②与CNO-互为等电子体微粒的化学式为 (写出一种即可)。
③氰酸(HOCN)是一种链状分子,它与异氰酸(HNCO)互为同分异构体,其分子内各原子最外层均已达到稳定结构,试写出氰酸的结构式 。
(1)下列叙述正确的是 。(填字母)
A.HCHO与水分子间能形成氢键
B.HCHO和CO2分子中的中心原子均采用sp2杂化
C.苯分子中含有6个


D.CO2晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低
(2)Mn和Fe的部分电离能数据如下表:
元素 | Mn | Fe | |
电离能 /kJ·mol-1 | I1 | 717 | 759 |
I2 | 1509 | 1561 | |
I3 | 3248 | 2957 |
Mn元素价电子排布式为 ,气态Mn2+再失去一个电子比气态Fe2+再失去一个电子难,其原因是 。
(3)铁原子核外有__________种运动状态不同的电子。
(4)根据元素原子的外围电子排布的特征,可将元素周期表分成五个区域,其中Ti属于 区。
(5)Ti的一种氧化物X,其晶胞结构如图所示,则X的化学式为 。

(6)电镀厂排放的废水中常含有剧毒的CN-离子,可在X的催化下,先用NaClO将CN-氧化成CNO-,再在酸性条件下CNO-继续被NaClO氧化成N2和CO2。
①H、C、N、O四种元素的电负性由小到大的顺序为 。
②与CNO-互为等电子体微粒的化学式为 (写出一种即可)。
③氰酸(HOCN)是一种链状分子,它与异氰酸(HNCO)互为同分异构体,其分子内各原子最外层均已达到稳定结构,试写出氰酸的结构式 。
4.单选题- (共3题)
4.
化学与生活密切相关。下列说法正确的是()
A.苯酚有毒,不能作为消毒剂和防腐剂 |
B.江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关 |
C.用食醋去除水壶中的水垢时所发生的是水解反应 |
D.煤制煤气是物理变化,是高效、清洁地利用煤的重要途径 |
5.
用下图所示实验装置进行相应实验,能达到实验目的的是()


A.装置①可用于除去Cl2中含有的少量HCl气体 |
B.装置④向左推动针筒活塞可检验该装置的气密性 |
C.装置③可证明非金属性Cl>C>Si |
D.按装置②所示的气流方向可用于收集H2、NH3等 |
试卷分析
-
【1】题量占比
工业流程:(1道)
推断题:(1道)
综合题:(1道)
单选题:(3道)
-
【2】:难度分析
1星难题:0
2星难题:0
3星难题:0
4星难题:0
5星难题:0
6星难题:4
7星难题:0
8星难题:2
9星难题:0