近年来，对“雾霾”的防护与治理成为越来越重要的环境问题和社会问题。雾霾主要由二氧化硫、氮氧化物和可吸入颗粒物这三项组成。
(1)机动车的尾气是雾霾形成的原因之一，近几年有人提出利用选择性催化剂让汽油中挥发出来的C₃H₆催化还原尾气中的NO气体，请写出该过程的化学方程式：__________
(2)到了冬季，我国北方烧煤供暖所产生的废气也是雾霾的主要来源之一。经研究发现将煤炭在O₂/CO₂的气氛下燃烧，发现能够降低燃煤时NO的排放，主要反应为：
2NO(g)+2CO(g)N₂(g)+2CO₂(g)   ΔH
若① N₂(g)+O₂(g)2NO(g) ΔH₁= ＋180.5 kJ•mol^-1
② CO(g)C(s)+1/2O₂(g) ΔH₂= ＋110.5 kJ•mol^-1
③ C (s)+O₂(g) CO₂(g) ΔH₃= －393.5 kJ•mol^-1
则ΔH=_____________kJ•mol^-1。
(3)燃煤尾气中的SO₂用NaOH溶液吸收形成NaHSO₃溶液，在pH为4~7之间时电解，硫元素在铅阴极上被电解还原为Na₂S₂O₄。Na₂S₂O₄俗称保险粉，广泛应用于染料、印染、造纸、食品工业以及医学上。这种技术是最初的电化学脱硫技术之一。请写出该电解反应中阴极的电极方程式：______________________________________。
(4)SO₂经过净化后与空气混合进行催化氧化后制取硫酸或者硫酸铵，其中SO₂发生催化氧化的反应为：2SO₂(g) +O₂(g)2SO₃(g)。若在T₁℃、0.1MPa条件下，往一密闭容器通入SO₂和O₂(其中n(SO₂):n(O₂)=2:1)，测得容器内总压强与反应时间如图所示：

①该反应的化学平衡常数表达式：K=__________________。
②图中A点时，SO₂的转化率为________________
③计算SO₂催化氧化反应在图中B点的压强平衡常数K＝_______________(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数)
④若在T₂℃，其他条件不变的情况下测得压强的变化曲线如图所示，则T₁____T₂(填“>”、“<”、“=”)；其中C点的正反应速率v_c(正)与A点的逆反应速率v_A(逆)的大小关系为v_c(正)____v_A(逆) (填“>”、“<”、“=”)。

[物质结构与性质]氧元素和卤族元素都能形成多种物质，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解。
（1）溴的价电子排布式为 ；PCl₃的空间构型为  。
（2）已知CsICl₂不稳定，受热易分解，倾向于生成晶格能更大的物质，则它按下列 式发生:
A．CsICl₂=CsCl+ICl B．CsICl₂=CsI+Cl₂
（3）根据下表第一电离能数据判断：最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是__________

	氟	氯	溴	碘
第一电离能（kJ•mol﹣1）	1681	1251	1140	1008

 
（4）下列分子既不存在s﹣pσ键，也不存在p﹣pπ键的是
A． HCl B．HF C． SO₂D． SCl₂
（5）已知COCl₂为平面形，则COCl₂中心碳原子的杂化轨道类型为  ，写出CO的等电子体的微粒 （写出1个）。
（6）钙在氧气中燃烧时得到一种钙的氧化物晶体，其结构如图所示：由此可判断该钙的氧化物的化学式为 。已知该氧化物的密度是ρg•cm^﹣3，则晶胞离得最近的两个钙离子间的距离为 cm（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数为N_A）。

过氧化钙可以用于改善地表水质，处理含重金属粒子废水和治理赤潮，也可用于应急供氧等．工业上生产过氧化钙的主要流程如下：

已知CaO₂•8H₂O呈白色，微溶于水，不溶于醇类和乙醚等，加热至350℃左右开始分解放出氧气．
（1）用上述方法制取CaO₂•8H₂O的化学方程式是 ；
（2）该制法的副产品为     （填化学式），为了提高副产品的产率，结晶前要将溶液的pH调整到合适范围，可加入的试剂是 ；
（3）检验“水洗”是否合格的方法是 ；
（4）测定产品中CaO₂的含量的实验步骤：
第一步：准确称取a g产品于有塞锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的b g KI晶体，再滴入适量2mol•L^﹣1的盐酸溶液，充分反应．
第二步：向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液．
第三步：逐滴加入浓度为c mol•L^﹣1的Na₂S₂O₃溶液至反应完全，消耗Na₂S₂O₃溶液V mL．
（已知：I₂+2S₂O₃^2﹣=2I^﹣+S₄O₆^2﹣）
①第一步反应的离子方程式为     ；
②第三步中盛放Na₂S₂O₃溶液的仪器名称是    ，反应完全时的现象为
③产品中CaO₂的质量分数为  （用字母表示）．

分子式为C₄H₁₀O的醇与分子式为C₆H₁₂O₂的羧酸形成的酯（不考虑立体异构）共有（）

A．24

B．32

C．40

D．48

W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，X与Y形成的化合物能与水反应生成酸，且X、Y同主族，两元素核电荷数之和与W、Z的原子序数之和相等，则下列说法正确的是（）

A．Z元素的含氧酸是最强酸

B．原子半径：X＞Z

C．气态氢化物热稳定性：W＞X

D．W与Y可以存在于同一离子化合物中

化学创造美好生活．以下说法不正确的是（）

A．利用化学工艺调整织物孔隙直径，可以制作出防水透气面料

B．食品包装内常放置具有吸水性的化学药品以保持干燥，如生石灰和硅胶

C．合金广泛应用于现代建筑业，与金属晶体的韧性、可塑性有关

D．使用无铅汽油的汽车尾气不会污染空气

下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（  ）

选项	实 验	现 象	结 论
A	向NaI溶液中滴入少量氯水和CCl4，振荡、静置	溶液下层呈紫红色	I﹣还原性强于Cl﹣
B	向Al2（SO4）3溶液中滴加过量氢氧化钡溶液	生成白色沉淀	Al（OH）3不溶于氢氧化钡溶液
C	向淀粉溶液中加少量稀硫酸共热数分钟后，再加入新制Cu（OH）2悬浊液加热至沸腾	无砖红色沉淀生成	淀粉未发生水解
D	向AgCl悬浊液中加入Na2S	出现黑色沉淀	Ksp（AgCl）＜Ksp（Ag2S）

 

A．A

B．B

C．C

D．D

按如图1所示装置进行铁和水蒸气反应的实验．
（1）铁粉与水蒸气反应的化学方程式是：    ；
（2）为检验生成的气体产物，需从图2选择必要的装置，其正确的连接顺序为（用接口字母表示）a﹣    ，描述能验证气体产物的实验现象  ；

（3）停止反应，待装置冷却后，取出反应过的铁粉混合物，加入过量的稀硫酸充分反应，过滤．简述检验所得滤液中Fe³⁺的操作方法：    ；
（4）经检验上述滤液中不含Fe³⁺，这不能说明铁粉与水蒸气反应所得产物中不含+3价的铁．原因是（用离子方程式说明）： ；
（5）某同学利用上述滤液制取白色的Fe（OH）₂沉淀，向滤液中加入NaOH溶液后，观察到生成的白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色．
①沉淀由白色变为红褐色的化学方程式是：  ；
②为了得到白色的Fe（OH）₂沉淀，并尽可能使沉淀长时间保持白色，有同学设计如图3所示的装置：通电后，溶液中产生大量的白色沉淀，且较长时间不变色．下列说法中正确的是  （填序号）．

A．电源中的a为正极，b为负极

B．可以用NaCl溶液作为电解液

C．A、B两端都必须用铁作电极

D．阴极发生的反应是2H++2e﹣═H2↑