碳和氮的化合物与人类生产、生活密切相关。
（1）C、CO、CO₂在实际生产中有如下应用：
a．2C + SiO₂Si + 2CO b. 3CO + Fe₂O₃2Fe + 3CO₂
c. C + H₂OCO + H₂d. CO₂+ CH₄CH₃COOH
上述反应中，理论原子利用率最高的是    。
（2）有机物加氢反应中镍是常用的催化剂。但H₂中一般含有微量CO会使催化剂镍中毒，在反应过程中消除CO的理想做法是投入少量SO₂，为弄清该方法对催化剂的影响，查得资
料如下：

则：① 不用通入O₂氧化的方法除去CO的原因是 。
② SO₂(g) + 2CO(g) =" S(s)" + 2CO₂(g) △H ＝ 。
（3）汽车尾气中含大量CO和氮氧化物（NO）等有毒气体，可以通过排气管内壁活性炭涂层、排气管内催化剂装置进行处理。

① 活性炭处理NO的反应：C(s)＋2NO(g)N₂(g)＋CO₂(g) ∆H＝ - a kJ·mol^－1（a>0）
若使NO更加有效的转化为无毒尾气排放，以下措施理论上可行的是：     。
a．增加排气管长度 b．增大尾气排放口
c．添加合适的催化剂 d．升高排气管温度
②在排气管上添加三元催化转化装置，CO能与氮氧化物（NO）反应生成无毒尾气，其化学方程式是     。

（4）利用CO₂与H₂反应可合成二甲醚（CH₃OCH₃）。以KOH为电解质溶液，组成二甲醚——空气燃料电池，该电池工作时其负极反应式是     。
（5）电解CO制备CH₄和W，工作原理如右图所示，生成物W是   ，其原理用电解总离子方程式解释是    。

姜黄素具有防肿瘤的作用，工业上可以通过 I合成中间体E。

（1）A→B的反应方程式为 。
（2）D的官能团名称为  ；c中处于同一平面上的原子最多 个。

（3）F→G的化学方程式为    ；G→H的反应类型为    。
（4）中间体E的结构简式为  ；将F滴人新制Cu( OH)₂悬浊液，加热，观察到的现象是     。
（5）写出所有符合下列条件的E的同分异构体的结构简式 。
①能与Na反应 ②苯环上一卤代物只有一种 ③含﹥c= c﹤

原子序数依次增大的A、B、C、D、E、F六种元素。其中A的基态原子有3个不同的能级，各能级中的电子数相等；C的基态原子2p能级上的未成对电子数与A原子的相同；D为它所在周期中原子半径最大的主族元素；E和C位于同一主族，F的原子序数为24。
(1)F原子基态的价电子排布式为_______________。
(2)在A、B、C三种元素中，电负性由大到小的顺序是______>______>_____（用元素符号回答）。
(3)元素C的简单气态氢化物的沸点远高于元素E的简单气态氢化物的沸点，其主要原因是________________________。
（4）由A、B、C形成的离子CAB^－与AC₂互为等电子体，则CAB^－的空间构型为_____________。
（5）在元素A与E所形成的常见化合物中，A原子轨道的杂化类型为_______________。
（6）由B、C、D三种元素形成的化合物晶体的晶胞如图所示，则该化合物的化学式为________________________。

下列有关原子结构、元素性质的说法正确的是( )

A．Si、P、S、Cl元素的单质与氢气化合越来越容易

B．非金属元素的非金属性越强，其氧化物对应水化物的酸性也一定越强

C．元素原子最外层电子数越多，元素金属性越强

D．F﹣、O2﹣、Mg2+、Na+离子半径逐渐减小

某溶液除水电离出的OH^﹣、H⁺之外仅含Fe²⁺、Na⁺、Al³⁺、Ba²⁺、NO₃^－、SO₄^2－、Cl^﹣中的4种，这4种离子的物质的量均为0.1mol．若向该溶液中加入少量稀硫酸，无沉淀生成但有气泡产生．下列说法错误的是（　　）

A．该溶液中肯定不含Ba2+

B．若向该溶液中加入过量的稀硫酸，溶液中的阴离子会减少一种

C．若向该溶液中加入足量NaOH溶液，滤出沉淀，洗净灼烧后最多能得8.0g固体

D．该溶液中除H+、OH﹣之外所含离子是Fe2+、Na+、NO3－、SO42－