硝酸铵钙晶体[5Ca(NO₃)₂•NH₄NO₃•10H₂O]极易溶于水，是一种绿色的复合肥料。
（1）硝酸铵钙晶体的溶液显酸性，原因是 （用离子方程式表示）。
（2）已知磷酸钙是一种难溶物，常温下，其Ksp=2．0×10^-33，≈1．414 。工业上生产硝酸铵钙的方法是以硝酸浸取磷矿石得到的粗硝酸钙（含硝酸钙、磷酸钙及硝酸）为原料制备，其生产流程为：

①在粗硝酸钙浊液中，c(Ca²⁺)≈0．1 mol/L，则其中c(PO₄^3-)约为____________。
②加入适量的碳酸钙后发生反应的离子方程式为________________。
③硝酸铵是一种易分解的物质，保存和利用时，需控制在较低温度．230～400℃时，它会分解成空气中含量最大的两种气体，其反应的化学方程式为 。
（3）生产硝酸铵钙工厂的废水中常含有硝酸铵，净化方法有反硝化净化法和电解法。
①NO₃^-在酸性条件下可转化为N₂，该反硝化方法可用半反应（同电极反应式）表示     。
②目前常用电解法净化，工作原理如图所示（阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过）；

Ⅰ．阳极的电极反应为_________________，
Ⅰ室可回收的产品为_________（填名称）．
Ⅱ．Ⅲ室可回收到氨气，请结合方程式和文字解释其原因________________。

2015年10月中国药学家屠呦呦因发现青蒿素（一种用于治疗疟疾的药物）而获得诺贝尔生理医学奖。青蒿素（C₁₅H₂₂O₅）的结构如图所示。请回答下列问题:

（1）组成青蒿素的三种元素电负性由大到小排序是 ，在基态O原子中，核外存在 对自旋相反的电子。
（2）下列关于青蒿素的说法正确的是   (填序号)。
a.青蒿素中既存在极性键又存在非极性键
b.在青蒿素分子中，所有碳原子均处于同一平面
c.图中数字标识的五个碳原子均只以σ键与其它原子成键
（3）在确定青蒿素结构的过程中，可采用NaBH₄作为还原剂，其制备方法为：4NaH + B(OCH₃)₃ → NaBH₄+ 3CH₃ONa
① NaH为  晶体，右图是NaH晶胞结构，则NaH晶体的配位数是 ，若晶胞棱长为a则Na原子间最小核间距为 。

② B(OCH₃)₃ 中B采用的杂化类型是    。写出两个与B(OCH₃)₃ 具有相同空间构型的分子或离子     。
③ NaBH₄结构如图所示。结构中存在的作用力有 。

MnO₂和锌是制造干电池的主要原料。电解法生产MnO₂传统的工艺主要流程为：软锰矿加煤还原焙烧；用硫酸浸出焙烧料；浸出液（主要含Mn²⁺）经净化后再进行电解，MnO₂在电解池的阳极析出。90年代后期发明了生产MnO₂和锌的新工艺，主要是采用软锰矿（主要成分为MnO₂，含少量Al₂O₃和SiO₂杂质）和闪锌矿（主要成分为ZnS，含少量FeS、CuS、CdS杂质）为主要原料，经过除杂后，得到含Zn²⁺、Mn²⁺离子的溶液，再通过电解同时获得MnO₂和锌。简化流程框图如下（中间产物的固体部分已经略去）：
软锰矿、闪锌矿滤液AZn^2＋、Mn^2＋、Fe^2＋、Al^3＋ZnSO₄、MnSO₄溶液Zn＋MnO₂＋产品D
已知各种金属离子完全沉淀的pH如下表：

	Zn2+	Mn2+	Fe2+	Fe3+	Al3+
pH	8.0	10.1	9.0	3.2	4.7

 
回答下列问题：
（1）步骤①中，软锰矿、闪锌矿粉与硫酸溶液共热时析出硫的反应为氧化还原反应，例如：MnO₂＋ZnS＋2H₂SO₄＝MnSO₄＋ZnSO₄＋S↓＋2H₂O，请写出MnO₂在酸性溶液中分别和CuS和FeS发生反应的化学方程式：______________、_____________。
（2）步骤②加入金属锌是为了回收金属，回收金属的主要成份为___________（用化学符号表示）
（3）步骤③物质C由多种物质组成，其中含有两种固体，其中一种为MnO₂，其作用是_______________，另外一种固体物质可为___________。
（4）步骤④中电解过程中MnO₂在________极析出，该电极上发生的反应方程式为________________。产品D的化学式为_________，该物质对整个生产的意义是_____________________。

短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲的L层电子数是K层的3倍，丁所在族序数是周期数的2倍，乙、丙、丁的最外层电子数之和为10。下列说法正确的是

A．简单离子半径：乙>丙>丁

B．最高价氧化物对应的水化物的碱性：乙>丙

C．简单气态氢化物稳定性：丁>甲

D．甲和丁组成的化合物在熔融状态下可以导电

以下数值大于或等于阿伏加德罗常数的是

淀完全溶解，消耗的OH^－数目

A．6g石墨中的共价键数目

B．常温常压下，17g ND3中所含分子数目

C．0.1mol羟基（—OH）中所含电子数目

D．向0.2mol NH4Al(SO4)2溶液中滴加NaOH溶液至沉

常温下，将Cl₂缓慢通入水中至饱和，然后向所得饱和氯水中滴加0.1mol/L的NaOH溶液．整个实验进程中溶液的pH变化曲线如图所示，下列叙述正确的是

A．实验进程中可用pH试纸测定溶液的pH

B．a点的溶液中：c(H+）=c(Cl-)+c(HClO)+c(OH－)

C．由a点到b点的过程中，溶液中C(H+)/ C(ClO-)减小

D．c点所示溶液中：c(Na+）=2c(ClO-)+c(HClO)