过氧化氢(H₂O₂)为淡蓝色粘稠液体，是中学常见试剂。
（1）H₂O₂含有的共价键类型为 。
（2）H₂O₂能与水任意比混合，且纯净的H₂O₂具有较高的沸点，这可能与H₂O₂与水以及H₂O₂分子间能形成 有关。
（3）实验室可用稀硫酸与BaO₂反应来制取H₂O₂，该反应的化学方程式为:
（4）经测定H₂O₂为二元弱酸，酸性比碳酸还弱，不稳定易分解。已知Na₂O₂中通入干燥的CO₂不反应，但通入潮湿的CO₂却可以产O₂，试用化学方程式表示这一过程: 。
（5）现有一份H₂O₂溶液，某学习小组想测定其浓度，查阅资料得知方法如下：用移液管吸取10.00mL的H₂O₂样品，置于l00mL)容量瓶中，加水稀释至刻度线，取25.00mL溶液置于锥形瓶再加入l0mL 3mol／L的稀硫酸（过量），用0.02mol/L的标准浓度的KMnO₄溶液滴定，所用体积为20.00mL,则上述滴定过程发生的离子反应方程式为:  ，原H₂O₂溶液的浓度为   g／L。

某地酸雨中可能含有下列离子：Na^＋、Mg^2＋、NH₄⁺、Cl^－、SO₃^2-、SO₄^2-、NO₃^-和NO₂^-等。为确定其组成，分别进行下列4组实验：
(已知：2MnO₄^-+5NO₂^-+6H^＋===2Mn^2＋+5NO₃^-+3H₂O)

A．取试样，滴加适量的淀粉-KI溶液，呈蓝色：

B．取试样，滴加用盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀析出；

C．取试样，滴加NaOH溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；

D．取试样，滴加酸性KMnO4溶液，不褪色。

 
回答下列问题：
（1）其中能确认样品中不含SO₃^2-的实验操作是 （填实验操作序号）；
（2）根据实验结果，你认为是否含有NO₂^-?  （填“含有”、“不含有”），其原因是 ；
（3）写出A实验现象的离子方程  ；
（4）C 实验说明酸雨中含  。

Mg能在NO₂中燃烧，产物为Mg₃N₂、MgO和N₂。某科学小组通过实验验证反应产物并探究产物的比例关系。资料信息：
2NO₂+2NaOH=NaNO₃+NaNO₂+H₂O,Mg₃N₂+6H₂O=3Mg(OH)₂↓+2NH₃↑,
限用如下装置实验（夹持装置省略，部分仪器可重复使用）：

（1）装置连接的顺序为_____________（填字母序号）；
（2）连接好仪器，装入药品前检验装置气密性的方法是:____________________；
（3）装置A中盛装的干燥剂是_________________；装置F的作用___________；
（4）验证产物中存在Mg₃N₂的具体实验操作为___________________；确定产物中有N₂生成的实验现象为____________________；
（5）已知装置E中初始加入Mg粉质量为13.2 g，在足量的NO₂中充分燃烧，实验结束后，硬质玻璃管冷却至室温、称量，测得硬质玻璃管中剩余固体的质量为21.0 g，产生N₂的体积为1120 mL（标准状况）。写出玻璃管中发生反应的化学方程式：________________________。