某工厂从含硫酸钡、氧化铜、氧化亚铁、氧化铝和少量氧化银的废渣中回收金属的工艺流程如图所示：

（1）滤渣①的化学式为__________，是__________(填“强”、“弱”、“非”)电解质。
（2）加入过量铁粉，被还原的金属阳离子有__________。过氧化钠的电子式为__________。
（3）用滤渣②作粗铜电解精炼铜时，粗铜作__________(填“阳”、“阴”)极，硫酸铜作电解质溶液，阳极泥中含有__________(填物质名称)。
（4）滤液④的溶质是__________。B电解方程式为__________。
（5）写出滤渣③生成A的化学方程式__________。

（1）目前，我国采用“接触法冶制硫酸。有关接触法制硫酸的下列说法中，正确的是__________。

A．二氧化硫的接触氧化在接触室中发生

B．吸收塔中得到的硫酸质量分数为98%

C．煅烧含硫48%的黄铁矿时，若FeS2损失了2%，则S损失4%

D．转化器中适宜条件是V2O5，催化剂、高温、常压

 
E.转化器中采取高温是为了提高催化剂的活性和提高SO₂的转化率
（2）硫酸工厂排放的尾气中含少量二氧化硫。为防止污染大气，在排放前必须进行尾气处理并设法进行综合利用。硫酸工厂排放尾气中的SO₂可用足量石灰乳吸收，然后再用稀硫酸处理。
①写出上述过程发生反应的化学方程式：__________；
②若某硫酸厂每天排放的1万立方米(标准状况)尾气中含0.2%(体积分数)的SO₂，通过上述方法处理，理论上需生石灰__________kg。

（3）某研究小组用NaOH溶液吸收硫酸厂尾气中的二氧化硫，将所得的Na₂SO₃溶液进行电解循环再生，这种新工艺叫再生循环脱硫法。其中阴阳膜组合循环再生机理如图所示，a、b离子交换膜将电解槽分为三个区域，电极材料为石墨。
①图中b表示__________(填“阴”或“阳”)离子交换膜。A~E分别代表生产中的原料或产品，其中C为硫酸，则E表示__________；
②阳极的电极反应式为__________。

氮、磷、砷是原子序数依次增大的第VA族元素，它们的化合物有着独特的性质和重要用途。
（1）基态砷原子的核外电子排布式为________。氮、磷、砷的第一电离能顺序为__________>__________>__________(填元素符号)。
（2）已知N₂O为直线形结构，结构式为N=N=O。则N₂O是__________(填“极性”或“非极性”)分子。中间的氮原子的杂化轨道类型为__________杂化。
（3）已知下列数据：

物质	熔点/K	沸点/K	分解温度/K
NH3	195.3	239.7	1073
PH3	139.2	185.4	713.2

 
NH₃的熔、沸点均高于PH₃的原因是__________；PH₃的分解温度高于其沸点，其原因是__________。
（4）根据价层电子对互斥理论，氨分子中的键角__________(填“>”、“<”或“=”)109°28′；PO₄^3-离子的空间构型为__________。
（5）磷化铝的结构与金刚石相似，其结构单元如图所示：

①经过计算，该晶体的化学式是__________。
②该晶体中__________(填“是”或“否”)存在配位键。

以乙烯为原料合成化合物C的流程如图所示：

已知：CH₃CH₂Cl+H₂OCH₃CH₂OH+HCl
（1）乙醇和乙酸中所含官能团的名称分别为：__________和__________.
（2）B物质的结构简式为__________。
（3）①、③、④的反应类型分别为__________、__________、__________反应。
（4）反应④的化学方程式为：__________。

下列化合物中同类别同分异构体数目最多的是(不考虑立体异构)( )

A．二甲苯	B．丁醇
C．一氯丁烯	D．二氯丙烷

以下说法正确的是( )

A．苯与液溴在FeBr3的催化作用下，发生取代反应

B．二氧化硫有漂白、杀菌性能，可在食品生产中大量使用

C．实现化石燃料清洁利用，就无需开发新能源

D．葡萄糖、蔗糖、淀粉在催化剂作用下，均可以发生水解反应

CuSO₄是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示：

下列说法正确的是(    )

A．途径①和途径②都体现了硫酸的酸性和氧化性

B．Y可以是乙醛溶液

C．CuSO4在1100℃分解所得气体X可能是SO2和SO3的混合气体

D．将CuSO4溶液蒸发浓缩、冷却结晶，可制得胆矾晶体

下列实验操作、实验现象和解释或结论错误的是(    )

选项	实验操作	实验现象	解释或结论
A	将铁片放入浓硫酸中	无明显现象	铁片发生了钝化
B	将SO2通入Na2CO3溶液中，将产生的气体再通入Na2SiO3溶液中	有白色沉淀生成	证明酸性：H2SO3>H2CO3>H2SiO3
C	向含有Fe3+的溶液中滴加KSCN溶液	溶液变红色	有Fe(SCN)3生成
D	向KOH溶液中滴加FeCl3溶液	有红褐色沉淀生成	OH-+Fe3+=Fe(OH)3↓

 

A．A

B．B

C．C

D．D

下列做法与所要实现目的中，正确的是

A．回收电子垃圾通过高温焚烧熔出金属，可实现资源循环利用和绿色环保

B．回收废弃塑料制成燃油替代汽、柴油，可减轻环境污染和节约化石能源

C．采用天然石材装修家居，可减轻室内甲醛等有机物和放射性物质的污染

D．将工业废水加压排放到地下深井，可实现自然过滤净化和避免水的污染

鼠尾草酚用于防治骨质疏松,鼠尾草酸可两步转化得到鼠尾草酚,下列说法正确的是(    ) 

A．X、Z属于芳香族化合物

B．X、Y、Z均能与FeCl3溶液发生显色反应

C．1molX或1molZ与NaOH溶液反应,均最多消耗3molNaOH

D．X、Y、Z均能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应

X、Y、Z、W、Q是五种原子序数依次增大的短周期元素，除Z外的另外四种元素在周期表中的位置如图所示，其中Y、W、Q的最高价氧化物对应的水化物与Z的最高价氧化物对应的水化物间均能发生反应，下列说法中正确的是(    )

A．简单离子半径大小关系为：W>Z>X>Y

B．原子核外最外层电子数：Q>Y>X>W>Z

C．X与氢元素形成的化合物中，只含极性键

D．常见单质的熔沸点：X>W>Z

下列过程中，共价键被破坏的是(    )

A．碘升华	B．溴蒸气被木炭吸附
C．加热使氯化铵分解	D．氯化氢气体溶于水

下列与化学有关的说法中错误的是()

A．侯氏制碱、肥皂的制取工艺过程中均应用了物质溶解度的差异

B．使用可再生资源、用超临界二氧化碳替代有机溶剂、注重原子的经济性、采用低能耗生产工艺等都是绿色化学的内容

C．石油分馏、煤的气化、海水晒盐、碱去油污、花生中提取花生油等过程都是物理变化

D．合金超导材料是指熔合两种或两种以上的金属元素并形成具有超导电性的超导材料，如铌一钛(Nb—Ti)合金，通常它的熔点一般比纯钛要高

莫尔盐[(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O]在定量分析中常用作标定高锰酸钾等溶液的标准物质，还用作化学试剂、医药以及用于冶金、电镀等。回答下列问题：

（1）甲组同学按照如图所示的装置，通过实验检验莫尔盐晶体强热时的分解产物。装置C中可观察到的现象是__________，由此可知莫尔盐晶体分解的产物中有__________。装置B的主要作用是__________。
（2）乙组同学认为莫尔盐晶体分解的产物中还含有SO₃(g)、SO₂(g)及N₂。为进行验证，选用甲组实验中的装置A和下图所示的部分装置进行实验。

①乙组同学的实验中，装置依次连接的合理顺序为A→________→________→________→________→________。
②装置D中足量盐酸的作用是__________；含有SO₃的实验现象是__________；含有SO₂的实验现象是__________。
（3）称取1.96g莫尔盐晶体，制成溶液，用未知浓度的KMnO₄酸性溶液进行滴定。
①滴定时，将KMnO₄酸性溶液装在__________(填“酸式”或“碱式”)滴定管。试写出该滴定过程中的离子方程式：__________；
②判断该反应到达滴定终点的现象为__________；
（4）设计实验证明：莫尔盐是否已氧化变质__________。