某氧化铝样品中含有氧化铁、氧化亚铁和二氧化硅杂质，现欲制取纯净的氧化铝，某同学设计如下的实验方案，请回答下列问题：

(1)操作I的名称是_________，该操作用到的玻璃棒的作用：_______________。
(2)沉淀A的成分是__________(填化学式)；
(3)滤液D焰色反应呈黄色，试剂C是____________(填化学式)；步骤③中铝元素转化的离子方程式为_____________________________。

下列实验操作或事故处理正确的是(   )

A．分液时，先放出下层液体从下口放出，再换容器接着放出上层液体

B．金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火

C．可以用过滤来分离胶体和悬浊液中的分散质

D．皮肤不慎沾上NaOH溶液，立即用盐酸冲洗

工业上用铝土矿(主要成分为Al₂O₃，含Fe₂O₃杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下，下列叙述正确的是(   )

A．反应①中试剂X是氢氧化钠溶液

B．反应①过滤后所得沉淀为氢氧化铁

C．图中所示转化反应中包含一个氧化还原反应

D．将试剂X和Y进行对换，最终可以达到相同的效果

有NaCl、FeCl₂、FeCl₃、MgCl₂、AlCl₃五种溶液，只用一种试剂就可把它们鉴别开来，这种试剂是(　　)

A．盐酸

B．烧碱溶液

C．氨水

D．KSCN溶液

钠和钠的化合物有许多重要的用途。
(1)碳酸钠可用于从海水中提取溴，涉及的反应如下：3Br₂ + 6Na₂CO₃ + 3H₂O = 5NaBr + NaBrO₃ + 6NaHCO₃，该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比是______。
(2)粗盐含有少量杂质(主要为CaCl₂、MgCl₂、Na₂SO₄等)。用粗盐制取“化学纯”级的NaCl，步骤为①溶解、②加过量a、③加过量NaOH、④加过量b、⑤过滤、⑥加适量盐酸、⑦蒸发结晶，最后得到“化学纯”级的NaCl固体。试剂a、b分别是_______(填序号)

A．Na2CO3  BaCl2

B．BaCl2  Na2CO3

C．BaCl2  Na2SO4

(3)如果需要用到0.3mol/L的NaOH溶液450ml，配制时需要称量NaOH固体______g，在该溶液的配制过程中，用到的玻璃仪器：__________、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。如果在定容时仰视，所配结果将______(填偏大、偏小或不变)

已知Fe₃O₄是一种复杂的化合物，其化学式可改写为FeO·Fe₂O₃。对于A中生成的黑色物质，有三个学习小组提出了三种不同的猜想，以下是小组同学进行的实验猜想与探究，请你根据小组的思路与提示完成相关空白。
（猜想）甲组：黑色物质是FeO
乙组：黑色物质是Fe₃O₄
丙组：_____________；
（实验探究）
(1)丙组认为一种简单定性的方法即可判断甲组的正误：取A中生成的黑色物质少许于烧杯，加稀盐酸使其完全溶解，再加______溶液以检验Fe^3＋，观察到溶液有无出现_________现象即可判断。
(2)乙组认为可通过定量测定来确定A中生成的黑色物质的组成，以验证该组猜想正确。取A中生成的黑色物质2.32g溶解于适量稀盐酸后，加入新制氯水，加入氯水后反应的离子方程式为：_____________，再加入足量NaOH溶液后，过滤洗涤烘干灼烧称量，若称得固体质量为________，即可判断乙组同学猜想正确。