1.综合题- (共2题)
1.
甲醇是一种重要的可再生能源。
（1）已知2CH4(g)+O2(g)=2CO(g)+4H2(g) ΔH =a kJ·mol-1
CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) ΔH =b kJ·mol-1
试写出由CH4和O2制取甲醇的热化学方程式 。
（2）还可通过下列反应制甲醇：CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)。甲图是反应时CO和CH3OH(g)的浓度随时间的变化情况。从反应开始到达平衡，用H2表示反应速率υ(H2)=。
（3）在一容积可变的密闭容器中充入10 mol CO和20 mol H2，CO的平衡转化率随温度（T）、压强（P）的变化如乙图所示。
①下列说法能判断该反应达到化学平衡状态的是_______（填字母）。
A．H2的消耗速率等于CH3OH的生成速率的2倍
B．H2的体积分数不再改变
C．体系中H2的转化率和CO的转化率相等
D．体系中气体的平均摩尔质量不再改变
②比较A、B两点压强大小PA________PB（填“＞、＜、=”）。
③若达到化学平衡状态A时，容器的体积为20 L。如果反应开始时仍充入10 molCO和20 molH2，则在平衡状态B时容器的体积V(B)= L。
（4）以甲醇为燃料，氧气为氧化剂，KOH溶液为电解质溶液，可制成燃料电池（电极材料为惰性电极）。
①若KOH溶液足量，则写出电池负极反应式________________________。
②若电解质溶液中KOH的物质的量为0.8 mol，当有0.5 mol甲醇参与反应时，电解质溶液中各种离子的物质的量浓度由大到小的顺序是 。
（1）已知2CH4(g)+O2(g)=2CO(g)+4H2(g) ΔH =a kJ·mol-1
CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) ΔH =b kJ·mol-1
试写出由CH4和O2制取甲醇的热化学方程式 。
（2）还可通过下列反应制甲醇：CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)。甲图是反应时CO和CH3OH(g)的浓度随时间的变化情况。从反应开始到达平衡，用H2表示反应速率υ(H2)=。（3）在一容积可变的密闭容器中充入10 mol CO和20 mol H2，CO的平衡转化率随温度（T）、压强（P）的变化如乙图所示。
①下列说法能判断该反应达到化学平衡状态的是_______（填字母）。
A．H2的消耗速率等于CH3OH的生成速率的2倍
B．H2的体积分数不再改变
C．体系中H2的转化率和CO的转化率相等
D．体系中气体的平均摩尔质量不再改变
②比较A、B两点压强大小PA________PB（填“＞、＜、=”）。
③若达到化学平衡状态A时，容器的体积为20 L。如果反应开始时仍充入10 molCO和20 molH2，则在平衡状态B时容器的体积V(B)= L。
（4）以甲醇为燃料，氧气为氧化剂，KOH溶液为电解质溶液，可制成燃料电池（电极材料为惰性电极）。
①若KOH溶液足量，则写出电池负极反应式________________________。
②若电解质溶液中KOH的物质的量为0.8 mol，当有0.5 mol甲醇参与反应时，电解质溶液中各种离子的物质的量浓度由大到小的顺序是 。
2.
A、B、C、D、E、F、G、H八种主族元素分布在三个不同的短周期，它们在周期表中位置如下：
请回答下列问题：
（1）写出E元素在周期表中的位置 。
（2）B与D可形成三原子分子X，X的电子式为 。
（3）E、F、H所形成的简单离子的半径由大到小的顺序为 （用离子符号表示）。
（4）G的最高价氧化物与B的单质在高温下能发生置换反应，其化学反应方程式为：
。
（5）由A、C、D三种元素组成的强电解质Z溶于水时能促进水的电离，测得Z的水溶液pH＜7，其原因是 （用离子方程式来表示）。
（6）盐Y由B、D、E组成。以熔融盐Y为电解质构成的燃料电池如图所示。
写出石墨（I）电极上发生的电极反应式 。
（7）用熔融盐Y的燃料电池作电源，以石墨为电极，电解一定浓度的CuSO4溶液至无色后继续电解一段时间。断开电路，向溶液中加入0.1 mol Cu（OH）2，溶液恢复到电解之前的体积和浓度，则电解过程中转移电子的物质的量为 。
| A | | |||||
| | | | B | C[ | D | |
| E | | F | G | | H | |
请回答下列问题：
（1）写出E元素在周期表中的位置 。
（2）B与D可形成三原子分子X，X的电子式为 。
（3）E、F、H所形成的简单离子的半径由大到小的顺序为 （用离子符号表示）。
（4）G的最高价氧化物与B的单质在高温下能发生置换反应，其化学反应方程式为：
。
（5）由A、C、D三种元素组成的强电解质Z溶于水时能促进水的电离，测得Z的水溶液pH＜7，其原因是 （用离子方程式来表示）。
（6）盐Y由B、D、E组成。以熔融盐Y为电解质构成的燃料电池如图所示。
写出石墨（I）电极上发生的电极反应式 。
（7）用熔融盐Y的燃料电池作电源，以石墨为电极，电解一定浓度的CuSO4溶液至无色后继续电解一段时间。断开电路，向溶液中加入0.1 mol Cu（OH）2，溶液恢复到电解之前的体积和浓度，则电解过程中转移电子的物质的量为 。
2.推断题- (共1题)
3.
高分子材料PET聚酯树脂和PMMA的合成路线如下：
已知：
Ⅰ．R1COOR2+ R318OH
R1CO18OR3+R2OH(R1、R2、R3代表烃基)
Ⅱ．
(R4、R5代表烃基)
（1）①的反应类型是 。
（2）②的化学方程式为 。
（3）PMMA单体的官能团名称是 、 。
（4）F的核磁共振氢谱显示只有一组峰，⑤的化学方程式为 。
（5）G的结构简式为 。
（6）下列说法正确的是 (填字母序号)。
a．⑦为酯化反应
b．B和D互为同系物
c．1 mol
与足量NaOH溶液反应时，最多消耗4 mol NaOH
（7）J的某种同分异构体与J具有相同官能团，且为顺式结构，其结构简式是 。
（8）写出由PET单体制备PET聚酯并生成B的化学方程式 。
已知：
Ⅰ．R1COOR2+ R318OH
R1CO18OR3+R2OH(R1、R2、R3代表烃基)Ⅱ．(R4、R5代表烃基)（1）①的反应类型是 。
（2）②的化学方程式为 。
（3）PMMA单体的官能团名称是 、 。
（4）F的核磁共振氢谱显示只有一组峰，⑤的化学方程式为 。
（5）G的结构简式为 。
（6）下列说法正确的是 (填字母序号)。
a．⑦为酯化反应
b．B和D互为同系物
c．1 mol
与足量NaOH溶液反应时，最多消耗4 mol NaOH（7）J的某种同分异构体与J具有相同官能团，且为顺式结构，其结构简式是 。
（8）写出由PET单体制备PET聚酯并生成B的化学方程式 。
3.单选题- (共3题)
4.
下列说法正确的是（）。
| A．C4H10有三种同分异构体 |
| B．乙醇、乙二醇、丙三醇互为同系物，同系物之间不可能为同分异物体 |
| C．常温下2S2O（g）=3S（s）+SO2（g）能自发进行，可推断该反应为放热反应 |
| D．因为合金在潮湿的空气中易形成原电池，所以合金耐腐蚀性都较差 |
5.
短周期主族元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如下图所示。已知X的最低负价与Y的最高正价代数和为零，下列说法正确的是（ ）。
| | | | | X |
| Y | | Z | W | |
| A．X分别与Y、Z形成的化合物中化学键类型相同 |
| B．Z的最高价氧化物的对应水化物酸性比W的强 |
| C．X的简单气态氢化物的稳定性比W的弱 |
| D．Y是第三周期第ⅡA族元素 |
6.
下列说法不正确的是（）。
| A．铝及其合金使用广泛，是因为铝比铁更耐酸、碱的腐蚀 |
| B．通过红外光谱分析可以区分乙醇与乙酸乙酯 |
| C．大部分金属的冶炼都是通过在高温下发生的氧化还原反应实现的 |
| D．通常所说的三大合成材料是指塑料、合成橡胶和合成纤维 |
4.实验题- (共1题)
7.
无水三氯化铁易升华，有强烈的吸水性，是一种用途比较广泛的盐。
（1）实验室中可将FeCl3溶液____________________、___________________、过滤、洗涤干燥得FeCl3·6H2O；再_______________________________________________，得到无水FeCl3。
（2）室温时在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，当溶液pH为2.7时，Fe3+开始沉淀；当溶液pH为4时，c(Fe3+)=______mol·L-1（已知：Ksp[Fe(OH)3]= 1.1×10-36）。
（3）利用工业FeCl3制取纯净的草酸铁晶体[Fe2(C2O4)3·5H2O]的实验流程如下图所示：
①为抑制FeCl3水解，溶液X为______________。
②上述流程中FeCl3能被异丙醚萃取，其原因是_______________________________________________________；检验萃取、分液后所得水层中是否含有Fe3+的方法是___________________________________________________________________。
③所得Fe2(C2O4)3·5H2O需用冰水洗涤，其目的是____________________________。
④为测定所得草酸铁晶体的纯度，实验室称取ag样品，加硫酸酸化，用KMnO4标准溶液滴定生成的H2C2O4，KMnO4标准溶液应置于右图所示仪器_________（填“甲”或“乙”）中；下列情况会造成实验测得Fe2(C2O4)3·5H2O含量偏低的是___________。
a．盛放KMnO4的滴定管水洗后未用标准液润洗
b．滴定管滴定前尖嘴部分有气泡，滴定后消失
c．滴定前仰视读数，滴定后俯视读数
（1）实验室中可将FeCl3溶液____________________、___________________、过滤、洗涤干燥得FeCl3·6H2O；再_______________________________________________，得到无水FeCl3。
（2）室温时在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，当溶液pH为2.7时，Fe3+开始沉淀；当溶液pH为4时，c(Fe3+)=______mol·L-1（已知：Ksp[Fe(OH)3]= 1.1×10-36）。
（3）利用工业FeCl3制取纯净的草酸铁晶体[Fe2(C2O4)3·5H2O]的实验流程如下图所示：
①为抑制FeCl3水解，溶液X为______________。
②上述流程中FeCl3能被异丙醚萃取，其原因是_______________________________________________________；检验萃取、分液后所得水层中是否含有Fe3+的方法是___________________________________________________________________。
③所得Fe2(C2O4)3·5H2O需用冰水洗涤，其目的是____________________________。
④为测定所得草酸铁晶体的纯度，实验室称取ag样品，加硫酸酸化，用KMnO4标准溶液滴定生成的H2C2O4，KMnO4标准溶液应置于右图所示仪器_________（填“甲”或“乙”）中；下列情况会造成实验测得Fe2(C2O4)3·5H2O含量偏低的是___________。
a．盛放KMnO4的滴定管水洗后未用标准液润洗
b．滴定管滴定前尖嘴部分有气泡，滴定后消失
c．滴定前仰视读数，滴定后俯视读数
试卷分析
-
【1】题量占比
综合题:(2道)
推断题:(1道)
单选题:(3道)
实验题:(1道)
-
【2】：难度分析
1星难题：0
2星难题：0
3星难题：0
4星难题：0
5星难题：0
6星难题：5
7星难题：0
8星难题：1
9星难题：1