A、B、C、D、E四种短周期元素，它们的原子序数依次增大。其中A与C、B与E分别是同主族元素。已知B、E两元素间可形成EB₂和EB₃两种化合物，两者相对分子质量相差16。又知A、C两元素原子序数之和是B、E两元素原子序数之和的， D的单质是一种常见的半导体材料。请回答下列问题：
(1)D位于元素周期表的位置是___________________。
(2)写出由B、C两种元素形成的原子个数比为1：1的化合物的电子式：________，该化合物中所含化学键的类型有_________________。
(3)A₂B与A₂E的沸点：A₂B______A₂E(填“高于”或“低于”)，其原因是：___________________________。
(4)由A、B、C、E四种元素形成的物质X，与盐酸反应能够生成具有刺激性气味的气体。写出X与盐酸反应的离子方程式：___________________________。

下列反应中，光照对反应几乎没有影响的是

A．次氯酸的分解

B．氢气和氯气的反应

C．氯气和甲烷的反应

D．氧气和甲烷的反应

甲烷是天然气的主要成分，是一种高效、低耗、污染小的清洁能源。下列有关甲烷的说法正确的是
①甲烷是一种正四面体结构的分子
②物质的量1：1的甲烷与氯气发生取代反应时，生成物只有CH₃Cl和HCl
③0.5 mol甲烷完全燃烧时消耗氧气最多为1mol
④1mol甲烷全部生成CCl₄，最多消耗2mol氯气

A．①②

B．③④

C．①③

D．②④

第ⅡA族相邻周期的A、B两种元素所在周期分别最多可排m和n种元素，且B在A的上周期，当A的原子序数为x时，B的原子序数可能为

A．x-n

B．x+m

C．x-m

D．x+n

甲、乙两种非金属：①甲比乙容易与H₂化合;②甲原子能与乙的阴离子发生置换反应;③与某金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多;④甲的单质熔、沸点比乙的低;⑤甲的氢化物水溶液的酸性比乙的氢化物水溶液酸性强;⑥甲的氧化物的水化物酸性强于乙的氧化物的水化物。能说明甲非金属性比乙强的是

A．①②⑥

B．①②④⑤

C．①②

D．④⑤

5种短周期元素在周期表中的位置如图所示，下列由a～e形成的各分子中所有原子都满足最外层为8电子稳定结构的是

A．ca3

B．ae

C．de5

D．be4

已知1～18号元素的离子_aA^m+、_bBⁿ⁺、_cC^m-、_dD^n-(m>n)都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是

A．原子半径：A>B>C>D

B．离子半径：Cm->Dn->Bn+>Am+

C．氢化物的稳定性：HmC＞HnD

D．单质的还原性：A>B>D>C

114号元素符号为Fl，名称为“鈇”，这是为了纪念苏联原子物理学家乔治·弗洛伊洛夫。以下对“鈇”的叙述正确的是

A．能做半导体材料

B．它是一种非金属元素

C．主要化合价为-4价、+4价

D．位于元素周期表的第七周期

a、b、c、d为短周期元素，a的原子中只有1个电子，b²⁻和C⁺离子的电子层结构相同，d与b同族。下列叙述错误的是
A. a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1
B. b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物
C. c的原子半径是这些元素中最大的
D. d和a形成的化合物的溶液呈弱酸性

下列叙述中，能说明金属a的活泼性肯定比金属b的活泼性强的是

A．a原子的最外层电子数比b原子的最外层电子数少

B．a原子电子层数比b原子的电子层数多

C．1mol a 从酸中置换H+生成的H2比1 mol b从酸中置换H＋生成的H2多

D．常温时，a能从水中置换出氢，而b不能

下列关于元素周期表的叙述中正确的是

A．除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数

B．元素周期表共七个横行代表七个周期，18 个纵行代表18 个族

C．主、副族元素的族序数从左到右都是依次由小到大排列（如ⅠB→ⅦB）

D．除零族外，由长、短周期元素共同组成的元素族称为主族

元素R、T、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如下图所示，其中Z单质与H₂混合遇强光会发生爆炸。则下列判断错误的是

A．原子半径  Z＞Y＞R	B．R与Y的电子数相差8
C．非金属性：Z＞Y＞X	D．HZO4是目前无机酸中最强的含氧酸

短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层有6个电子，Y是迄今发现的非金属性最强的元素，在周期表中Z位于I A族，W与X属于同一主族。下列说法正确的是

A．元素X、W的简单阴离子具有相同的电子层结构

B．由Y、Z两种元素组成的化合物是离子化合物

C．W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强

D．原子半径：r(X)＜r(Y)＜r(Z)＜r(W)

下列说法中肯定错误的是

A．某原子K层上只有一个电子

B．某原子M层上电子数为L层电子数的4倍

C．某离子M层上和L层上的电子数均为K层的4倍

D．阳离子的最外层电子数可能为2，也可能为8

有一种无色的混合气体可能由CH₄、NH₃、H₂、CO、CO₂和HCl组成。为确定其组成，依次进行了以下实验：①将此混合气体通过浓硫酸，气体总体积基本不变。②再通过过量的澄清石灰水，未见浑浊，但气体体积减少。③把剩余气体在供氧的情况下燃烧，燃烧产物不能使无水硫酸铜变色。原混合气体一定含有

A．CO和HCl

B．CH4和NH3

C．CH4和HCl

D．H2和CO2

请按要求回答下列问题：
（1）下列物质：①HCl ②NaOH ③Cl₂④H₂O ⑤NH₄Cl ⑥MgCl₂⑦CaO ⑧CO₂ ，其中只存在离子键的是：_________（用序号回答，下同。）；既存在离子键又存在共价键的是：_________；试写出⑧的电子式：__________。
（2）在下列物质中，互为同分异构体的是_________（填序号，下同。）；互为同素异形体的是_________；互为同系物的是_________；互为同位素的是_________；为同一物质的是_________。
①液氨和氨气   ②NH₄CNO和CO(NH₂)₂ ③⁴⁰₁₉K和⁴⁰₂₀Ca  ④白磷和红磷    ⑤³⁵Cl和³⁷Cl   ⑥和   ⑦CH₃CH₃ 和 ⑧CH₄和 CH₂=CH-CH₃ ⑨CH₂=CH-CH₃ 和

某化学兴趣小组为探究元素性质的递变规律，设计了如下系列实验：
（1）若要比较镁、铝的金属性强弱，下列方案可行的是：____________（填序号）。
a.将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中
b.将等量的这两种元素的单质粉末分别与同浓度的盐酸反应
c.将这两种元素的单质粉末分别与热水作用，并滴入酚酞溶液
d.比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
（2）将NaOH溶液与NH₄Cl溶液混合生成NH₃·H₂O，从而验证NaOH的碱性大于NH₃·H₂O，继而可以验证Na的金属性大于N，你认为此设计是否合理？_________；说明理由：______________________________________________。
（3）利用如图装置（夹持装置省略）可以验证部分元素的非金属性强弱。

①实验室中现有药品Na₂S、KMnO₄、浓盐酸、MnO₂，请在其中选择合适药品设计实验验证氯的非金属性大于硫，烧瓶中发生反应的化学方程式为：_____________________________________________。装置C中的实验现象为有淡黄色沉淀生成，离子方程式为：_____________________________。
②若要自选药品证明非金属性：C＞Si，则A中加__________、B中加Na₂CO₃粉末、C中加_____________，观察到C中溶液的现象为_________________________。