【化学—选修5：有机化学基础】
盐酸普鲁卡因（）是一种局部麻醉剂，麻醉作用较快、较强，毒性较低，其合成路线如下：

已知：①
②
③
请回答以下问题：
（1）A的核磁共振氢谱只有一个峰，则A的结构简式为 。
（2）C的结构简式为 ，C中含有的含氧官能团的名称为 。
（3）合成路线中属于氧化反应的有    （填序号），反应③的反应类型为 。
（4）反应⑤的化学反应方程式为 。
（5）B的某种同系物E，相对分子质量比B大14，其中—NO₂与苯环直接相连，分子的核磁共振氢谱有3个峰，则E的结构简式为 （写一种）。
（6）符合下列条件的E的同分异构体的数目有 种。
① 结构中含有一个“—NH₂”与一个“—COOH”
② 苯环上有三个各不相同的取代基
（7）苯丙氨酸（）是人体必需的氨基酸之一，写出其发生缩聚反应的化学方程式 。
 

某同学组装了图所示的电化学装置，其中电极Ⅰ为Al，其它均为Cu，下列说法正确的是

A．装Al2(SO4)3溶液的烧杯是原电池，其余两个为电解（电镀）池

B．盐桥中电子从右侧流向左侧

C．电极Ⅱ逐渐溶解

D．电极IV的电极反应：Cu2+ + 2e-= Cu

化学与生活密切相关。下列有关说法错误的是(　　)

A．用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维

B．食用油反复加热会产生稠环芳烃等有害物质

C．福尔马林可浸制标本，因其可使蛋白质变性的性质

D．医用消毒酒精中乙醇的浓度为95%

钛、铬、铁、镍、铜等金属及其化合物在工业上有重要用途。
（1）钛铁合金是钛系储氢合金的代表，该合金具有放氢温度低、价格适中等优点。
①Ti的基态原子价电子排布式为_________。
②Fe的基态原子共有_____种不同能级的电子。
（2）制备CrO₂Cl₂的反应为K₂Cr₂O₇+3CCl₄2KCl+2CrO₂Cl₂+3COCl₂↑。
①上述化学方程式中非金属元素电负性由大到小的顺序是______(用元素符号表示)。
②COCl₂分子中所有原子均满足8电子构型，COCl₂分子中σ键和π键的个数比为____，中心原子的杂化方式为_____。
（3）NiO、FeO的晶体结构均与氯化钠的晶体结构相同，其中Ni²⁺和Fe²⁺的离子半径分别为690 pm和780 pm。则熔点：NiO_____(填“>”、“<”或“=”)FeO。
（4）Ni和La的合金是目前使用广泛的储氢材料，具有大容量、高寿命、耐低温等特点，在日本和中国已实现了产业化。该合金的晶胞结构如图所示。

①该晶体的化学式为________。
②已知该晶胞的摩尔质量为Mg·mol⁻¹，密度为dg·cm⁻³。设N_A为阿伏加德罗常数的值，则该晶胞的体积是____cm³(用含M、d、N_A的代数式表示)。
③该晶体的内部具有空隙，且每个晶胞的空隙中储存6个氢原子比较稳定。已知：a=511 pm，c=397 pm；标准状况下氢气的密度为8.98×10⁻⁵ g·cm⁻³；储氢能力=。若忽略吸氢前后晶胞的体积变化，则该储氢材料的储氢能力为____。

某化学兴趣小组同学展开对漂白剂亚氯酸钠(NaClO₂)的研究。
实验Ⅰ. 制取NaClO₂晶体
已知：NaClO₂饱和溶液在温度低于38 ℃时析出的晶体是NaClO₂·3H₂O，高于38 ℃时析出的晶体是NaClO₂，高于60 ℃时NaClO₂分解成NaClO₃和NaCl。现利用下图所示装置进行实验。

（1）装置③的作用是 。
（2）装置②中产生ClO₂的化学方程式为 ；装置④中制备NaClO₂的化学方程式为   。
（3）从装置④反应后的溶液获得NaClO₂晶体的操作步骤如下：
①减压，55 ℃蒸发结晶;②趁热过滤；③  ；④低于60 ℃干燥，得到成品。
实验Ⅱ. 测定某亚氯酸钠样品的纯度
设计如下实验方案，并进行实验：
①确称取所得亚氯酸钠样品m g于烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应(已知：ClO₂^-+4I^-+4H⁺＝2H₂O+2I₂+Cl^-)；将所得混合液配成250 mL待测溶液。
②移取25.00 mL待测溶液于锥形瓶中，加几滴淀粉溶液，用c mol·L^-1Na₂S₂O₃标准液滴定，至滴定终点。重复2次，测得平均值为V mL(已知：I₂+2S₂O₃^2-＝2I^-+S₄O₆^2-)。
（4）达到滴定终点时的现象为    。
（5）该样品中NaClO₂的质量分数为    (用含m、c、V的代数式表示)。
（6）在滴定操作正确无误的情况下，此实验测得结果偏高，原因用离子方程式表示为 。