草酸(H₂C₂O₄)广泛存在于食品中，人们对其及相关产品进行了深入研究。
(1)H₂C₂O₄(s)H₂O(g)+CO(g)+CO₂(g)   △H=+340 kJ·mol^－1，写出此反应的平衡常数表达式K=_______________________________________________________；
密闭容器中，保持温度不变，下列有关选项正确的是____

A．恒容时，容器的压强不再变化，说明该反应已达到化学平衡状态

B．气体摩尔体积不再发生变化，说明该反应已达到化学平衡状态

C．恒压时，容器的体积不再变化，说明该反应已达到化学平衡状

D．气体平均摩尔质量不再发生变化，说明该反应已达到化学平衡状态

(2)草酸分解所需燃料可以是CO，通过甲烷制备CO：CH₄(g)+CO₂(g)2CO(g)+2H₂(g)△H>0。常温下，在2L的密闭容器中通入4 mol CH₄气体和6 mol CO₂气体发生反应，5min后达到平衡，测得CO气体的浓度为0.1mol·L^－1。
①平衡时，该反应的平均反应速率v(CO₂)=______________________。
②在不改变反应混合物用量的前提下，为了提高CH₄气体的转化率，可采取的措施是___________。
(3)电解饱和草酸溶液可以制得高档香料乙醛酸(H₂C₂O₃)，装置如下图1所示，写出复合膜电极的电极反应式____________________________________________。

(4)在K₃Fe(C₂O₄)₃溶液中存在：[Fe(C₂O₄)₃]^3－Fe³⁺+3C₂O₄^2－，常温下，该溶液中[Fe(C₂O₄)₃]^3－的浓度与温度的关系如上图2所示，则A点的c(Fe³⁺)___________B点的c(Fe³⁺)(填“>” “<”或“=”)；草酸是一种温和的还原剂，其他条件不变，向K₃Fe(C₂O₄)₃溶液中加入少量KMnO₄固体，Fe³⁺的浓度___________(填“增大”减小”或“不变”)

据媒体报道,法国一家公司Tiamat日前研发出比当前广泛使用的锂电池成本更低、寿命更长、充电速度更快的钠离子电池,预计从2020年开始实现工业生产。该电池的负极材料为Na₂Co₂TeO₆(制备原料为Na₂CO₃、Co₃O₄和TeO₂)，电解液为NaClO₄的碳酸丙烯酯溶液。
回答下列问题:
（1）Te属于元素周期表中_____区元素,其基态原子的价电子排布式为_____。
（2）基态Na原子中,核外电子占据的原子轨道总数为____,最高能层电子云轮廓图形状为_____
（3）结合题中信息判断:C、O、Cl的电负性由大到小的顺序为_____(用元素符号表示)。
（4）CO₃^2-的几何构型为______;碳酸丙烯酯的结构简式如图所示,则其中碳原子的杂化轨道类型为_________,1mol碳酸丙烯酯中键的数目为________.

（5）[Co(H₂O)₆]³⁺的几何构型为正八面体形,配体是_____,该配离子包含的作用力为__(填选项字母)。
A.离子键 B.极性键 C.配位键 D.氢键 E.金属键
（6）Na和O形成的离子化合物的晶胞结构如图所示,晶胞中O的配位数为______,该晶胞的密度为ρg/cm³,阿伏加德罗常数的值为N_A，则Na与O之间的最短距离为_____cm(用含ρ、N_A的代数式表示)。

医药合成中可用下列流程合成一种治疗心脏病的特效药物(G)。

已知：①RCH=CH₂RCH₂CH₂CHO；
②
(1)B的核磁共振氢谱图中有________组吸收峰，C的名称为________。
(2)E中含氧官能团的名称为________，写出D→E的化学方程式________。
(3)E-F的反应类型为________。
(4)E的同分异构体中，结构中有醚键且苯环上只有一个取代基结构有________种，写出其中甲基数目最多的同分异构体的结构简式________________________。
(5)下列有关产物G的说法正确的是________

A．G的分子式为C15H28O2	B．1molG 水解能消耗2mol NaoH
C．G中至少有8个C原子共平面	D．合成路线中生成G的反应为取代反应

(6)写出以1-丁醇为原料制备C的同分异构体正戊酸(CH₃CH₂CH₂CH₂COOH)的合成路线流程图。示例如下：H₂C=CH₂ CH₃CH₂BrCH₃CH₂OH，无机试剂任选______________________。

现以CO、O₂、熔融盐Z(Na₂CO₃)组成的燃料电池，采用电解法处理CO同时制备N₂O₅，装置如图所示，其中Y为CO₂。下列说法不合理的是

A．若甲池消耗标准状况下的氧气2.24L，则乙池中产生氢气0.2mol

B．石墨I是原电池的负极，发生氧化反应

C．乙池中左端Pt极电极反应式：N2O4－2e－+2H2O===2N2O5+4H+

D．甲池中的CO32－向石墨I极移动

下列各实验的叙述正确的是

选项	实验内容	实验目的或结论
A	将溴水、苯、FeBr3混合于烧瓶中	制备溴苯
B	某样品进行焰色反应时产生黄色火焰	该样品是钠盐
C	常温下，用精密pH试纸分别测定浓度均为0.1mol·L－1的NaClO溶液和 CH3COONa溶液的pH	比较HClO和CH3COOH的酸性强弱
D	以酚酞作指示剂，用一定浓度的NaOH溶液滴定一定体积、一定浓度的草酸溶液[已知K1(H2C2O4)=5.4×10－2、K2(H2C2O4)=6.4×10－5]	证明草酸是二元酸

 

A．A

B．B

C．C

D．D

短周期元素A、B、C、D、E在元素周期表中的相对位置如图所示，其中D原子的质子数是其M层电子数的三倍，下列说法不正确的是

A．A有5种正价，与B可形成6种化合物

B．工业上常通过电解熔融态C2B3的方法来获得C的单质

C．D和E两元素形成的化合物每种原子最外层都达到了8e稳定结构

D．简单离子的半径由大到小为：E>A>B>C

中国文化源远流长，下列对描述内容所做的相关分析不正确的是

A	“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石(KNO3)”	“紫青烟”是因为发生了焰色反应
B	“煤饼烧蛎成灰”	这种灰称为“蜃”，主要成分为Ca(OH)2
C	司南之杓(勺)投之于地，其柢(勺柄)指南”	司南中“杓”的材质为Fe3O4
D	“信州铅山县有苦泉，流以为涧。抱其水熬之，则成胆矾”	其中涉及到的操作有结晶

 

A．A

B．B

C．C

D．D

已知氯化亚铁的熔点674℃、沸点1023℃；三氯化铁在300℃以上易升华，易溶于水并且有强烈的吸水性。在500℃条件下氯化亚铁与氧气可能发生多种反应，反应之一为：12FeCl₂+3O₂2Fe₂O₃+8FeCl₃。某研究小组选用以下装置（夹持装置省略，装置可重复选用）进行反应的探究。回答下列问题：

（1）装置的合理连接顺序为A、    、D，其中E装置U形管左边设计为粗导管的目的是 。
（2）A装置中发生反应的化学方程式为 。
（3）反应过程发现，装置B中除生成红棕色固体外，还观察到黄绿色气体，生成该气体的化学方程式为 。
（4）待B中充分反应后，停止加热后，还需持续通氧气至 。
（5）设计实验：
①利用E装置U形管里的固体验证Fe(OH)₃是弱碱： 。
②测定装置B的残留固体中铁元素的质量分数： 。