下列反应中，属于加成反应的是：

A．甲烷与氯气混合，黄绿色消失	B．乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．乙烯使溴水褪色	D．将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色

下列关于苯的叙述：①苯能使KMnO₄酸性溶液褪色；  ②苯中所有碳碳键的键长均相等；
③苯能在一定条件下跟H₂加成生成环己烷； ④苯不会因化学变化而使溴水褪色，但在FeBr₃存在的条件下同液溴可发生取代反应。 其中正确的是：

A．②③④

B．①③④

C．①②④

D．①②③

元素周期律的发现为人类认识元素间的规律做出了巨大贡献。下列关于元素周期表和元素周期律的说法正确的是：

A．在元素周期表左上方的元素比右下方的元素金属性强

B．在金属和非金属的分界处可以找到冶炼活泼金属的还原剂

C．同周期主族元素电子层数相同，但最外层电子数逐渐增多，因此从左到右原子半径逐渐增大

D．不同主族元素的单质从上到下熔沸点变化不完全相同

下列关于物质性质变化的比较，不正确的是：

A．热稳定性：HF﹥H2O﹥NH3	B．酸性：HClO4>H2SO4 >H3PO4
C．原子半径：Na>Si>F>H	D．沸点：F2> Cl2> Br2> I2

某校学生用化学知识解决生活中的问题，下列家庭小实验不合理的是(　　)

A．用食醋除去暖水瓶中的薄层水垢

B．用米汤检验含碘盐中的碘酸钾(KIO3)

C．用食用碱(Na2CO3)溶液洗涤餐具上的油污

D．用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯毛织物

利用海水提取溴和镁的过程如下，下列说法不正确的是（ ）

A．工业上常利用电解熔融MgCl2冶炼金属镁

B．工业上可用NaBr溶液除去溴中含有的少量Cl2

C．富集溴元素过程中，空气吹出法利用了溴易挥发的性质

D．若提取1 mol Br2，至少需要标准状况下22.4 L的Cl2

四种短周期元素A、B、C、D，原子序数依次增大，A原子的最外电子层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E；D的L层电子数等于K、M两个电子层上电子数之和。
（1）A元素最高价氧化物的电子式为_________,D元素的某种核素中质子数和中子数相等，该核素组成符号为_______。
（2）化合物E中存在的化学键类型为_________。
（3）B、C、D 的简单离子的半径从大到小的顺序__________________。（用对应的离子符号表示）

根据有关信息完成以下四个小题：（(1)、(2) 填编号）
(1)有以下各组微粒或物质：

A．正丁烷和异丁烷	B．金刚石、石墨和C60
C．冰和干冰	D．35Cl和37Cl
E．NO和NO2；

 
其中互为同分异构体的有______；互为同素异形体的有________。
(2)现有①干冰 ②金刚石 ③NH₄Cl ④Na₂S四种物质，按下列要求回答(填序号)：
熔化时不需要破坏化学键的是____________；既存在离子键又存在共价键的是________。
(3)向一个容积为2 L的密闭容器中充入7 mol SO₂和4 mol O₂，在一定温度和压强下，发生如下反应：2SO₂(g)＋O₂(g)  2SO₃(g)，经4 s后达到平衡状态，测得SO₂的物质的量是3 mol，则O₂的平均反应速率为__________mol/(L·s)。
(4)若适量的N₂和O₂完全反应，每生成23g NO₂需要吸收16.95kJ热量。其热化学方程式为_______________________________________。

Ⅰ、某同学想通过下列实验装置来验证硫、碳、硅的非金属性的强弱：

则A中的药品是____________（写化学式，下同），B中的药品是_________，C中的药品是___________。
Ⅱ、为分别验证温度、浓度、催化剂颗粒大小对化学反应速率的影响规律，某同学设计了如下4组实验。

实验序号	温度	H2O2溶液初始浓度	MnO2颗粒大小
1	25℃	4%	无MnO2
2	25℃	12%	1g细颗粒MnO2
3	25℃	4%	1g细颗粒MnO2
4	25℃	4%	1g粗颗粒MnO2

 
（1）上表中，反应速率最快的是____；
（2）设计实验2、3的目的是____________________；
（3）设计一个实验证明在其它条件相同时，改变温度对过氧化氢分解速率的影响___________。