现有A、B、C、D四种短周期主族元素，其原子序数依次增大。已知A、C位于同一主族，C是短周期中原子半径最大的。B、D的最外层电子数相等，且B、D的原子序数之和为A、C原子序数之和的两倍。请回答下列问题：
（1）元素D在周期表中的位置是___________。C₂B₂所含的化学键类型有_____________；
（2）请写出C₂B₂与A₂B反应的离子方程式，用单线桥法表示电子转移的方向和数目 ____________________________________________________。
（3）元素B、C形成的简单离子中半径较大的是___________（写电子式）。
（4）用电子式表示化合物C₂D的形成过程：______________________________________。
（5）化合物M和N，都由A、B、C、D四种元素组成，它们在溶液中相互反应的离子方程式_____。

下列有关叙述正确的是：

A．碱性锌锰电池中，MnO2是催化剂	B．银锌纽扣电池工作时，Ag2O被还原为Ag
C．放电时，铅蓄电池中硫酸浓度不断增大	D．镍镉电池为一次电池。

下列说法中正确的一组是:
A. H、D、T互称为同素异形体    B. 和互为同分异构体
C. H₂和D₂互为同位素    D. 和是同一种物质

在常温下，把一个盛有一定量甲烷和氯气的密闭容器放在光亮的地方，两种气体发生反应，下列叙述不正确的是

A．容器内原子总数不变	B．容器内分子总数不变
C．容器内压强不变	D．容器内壁出现油状液滴，且气体颜色变浅

短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。m、p、r是由这些元素组成的二元化合物，n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，q的水溶液具有漂白性，0.01mol·L^-1r溶液的pH为2，s通常是难溶于水的混合物。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是（    ）

A．原子半径的大小W <X<Y	B．元素的非金属性Z>X>Y
C．Y的氢化物常温常压下为液态	D．X的最高价氧化物的水化物为强酸

科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的N(NO₂)₃，下列有关N(NO₂)₃分子的说法正确的是：

A．该物质是只含共价键的共价化合物	B．该物质中既含共价键也含离子键
C．该物质是离子化合物	D．该物质的组成微粒是阴阳离子

下列化学用语使用正确的是：

A．HCN分子的结构式：H—C≡N	B．水分子的球棍模型：
C．中子数为10的氧原子：	D．二氧化碳的电子式：

将等物质的量的硫酸和氢氧化钠反应后所得到的溶液蒸干，可得到NaHSO₄。下列关于NaHSO₄的说法中正确的是(　　)

A．因为NaHSO4是离子化合物，因此能够导电

B．NaHSO4固体中阳离子和阴离子的个数比是2∶1

C．NaHSO4固体熔化时破坏的是离子键和共价键

D．NaHSO4固体溶于水时既破坏离子键又破坏共价键

下列实验设计正确的是

A．将SO2通入溴水中证明SO2具有漂白性

B．将铁屑放入稀HNO3中证明Fe比H2活泼

C．将澄清石灰水滴入某溶液证明其中存在CO32−

D．将乙烯通入KMnO4酸性溶液证明乙烯具有还原性

(1) 乙烯是重要化工原料，其产量是一个国家石油化工发展水平的标志。请回答：
在一定条件下，乙烷和乙烯都能制备氯乙烷(C₂H₅Cl)。
①用乙烷制备氯乙烷的化学方程式是_____________，该反应的类型是 ____________
②用乙烯制备氯乙烷的化学方程式是___________________，该反应的类型是____________
比较上述两种方法，第______种方法更好。其原因是________________________________。
(2) 某烷烃0.1mol完全燃烧时生成11.2L CO₂（标况下），则其化学式是_________。则该烷烃的结构简式是_______________。