1.推断题- (共1题)
1.
A、B、C、D、E、F六种短周期元素,其原子序数依次增大,其中B与C同周期,D与E和F同周期,A与D同主族,C与F同主族,F元素的原子最外层电子数是电子层数的二倍,D是所在周期原子半径最大的主族元素。又知六种元素所形成的常见单质在常温常压下有三种是气体、三种是固体。请回答下列问题:
(1)元素F在周期表中的位置 。
(2)C、D、F三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是(用离子符号表示) 。
(3)由A、B、C三种元素以原子个数比4∶2∶3形成化合物X中所含化学键类型有 。(填数字编号)
①离子键 ②极性键 ③非极性键 ④配位键 ⑤氢键
(4)由A、B两种元素以原子个数比2:1形成的液态化合物Y含有18个电子,其水合物是一种二元弱碱,则Y的电子式为 ;由A、C、F三种元素形成的某化合物能与化合物Y形成一种酸式盐,常温下。1mol/L该酸式盐的pH为1,请写出该酸式盐的化学式 。
(5)化合物Y和A、C形成的18电子分子可相互反应生成两种产物,其中一种产物是空气的主要成分,请写出反应的化学方程式: 。
(6)若E是金属元素,其单质与氧化铁反应常用于焊接钢轨,请写出反应的化学方程式: 。
(1)元素F在周期表中的位置 。
(2)C、D、F三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是(用离子符号表示) 。
(3)由A、B、C三种元素以原子个数比4∶2∶3形成化合物X中所含化学键类型有 。(填数字编号)
①离子键 ②极性键 ③非极性键 ④配位键 ⑤氢键
(4)由A、B两种元素以原子个数比2:1形成的液态化合物Y含有18个电子,其水合物是一种二元弱碱,则Y的电子式为 ;由A、C、F三种元素形成的某化合物能与化合物Y形成一种酸式盐,常温下。1mol/L该酸式盐的pH为1,请写出该酸式盐的化学式 。
(5)化合物Y和A、C形成的18电子分子可相互反应生成两种产物,其中一种产物是空气的主要成分,请写出反应的化学方程式: 。
(6)若E是金属元素,其单质与氧化铁反应常用于焊接钢轨,请写出反应的化学方程式: 。
2.单选题- (共8题)
2.
分类是化学学习和研究的常用手段。下列分类结论正确的是()
① 氨水、氢氧化铝、冰醋酸、氟化氢都是弱电解质
② HClO、浓硫酸、HNO3均具有强氧化性,都是氧化性酸
③ Mg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到
④ HI、CH3COOH、胆矾、氯气都是电解质
⑤ NaF、MgO、AlCl3均由活泼金属和活泼非金属化合而成,都是离子化合物
⑥ 漂粉精、福尔马林、水玻璃、水银都是混合物
⑦ 青铜、硬铝、不锈钢和目前流通的硬币都是合金
⑧ C60、C70、金刚石、石墨都是碳的同素异形体
① 氨水、氢氧化铝、冰醋酸、氟化氢都是弱电解质
② HClO、浓硫酸、HNO3均具有强氧化性,都是氧化性酸
③ Mg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到
④ HI、CH3COOH、胆矾、氯气都是电解质
⑤ NaF、MgO、AlCl3均由活泼金属和活泼非金属化合而成,都是离子化合物
⑥ 漂粉精、福尔马林、水玻璃、水银都是混合物
⑦ 青铜、硬铝、不锈钢和目前流通的硬币都是合金
⑧ C60、C70、金刚石、石墨都是碳的同素异形体
A.①②③④ | B.②⑤⑥⑧ | C.②⑦⑧ | D.③⑤⑥⑦ |
3.
月球表面土壤里有一种非常有用的资源——3He,它是可控核聚变的原料,关于3He的叙述正确的是()
A.3He和4He是同种原子 |
B.3He和4He互为同位素 |
C.核聚变时,原子核发生了变化,发生了化学变化 |
D.在3He中存在:质子数=中子数=核外电子数 |
4.
正确掌握好化学用语是学好化学的基础,下列有关表述正确的是()
A.硫的原子结构示意图:![]() |
B.NH4Br的电子式:![]() |
C.中子数为20的氩原子:![]() |
D.Be2+中的质子数和电子数之比为:2∶1 |
5.
下列说法中正确的是()
A.不同原子构成的物质可能是单质、化合物或混合物 |
B.酸性氧化物一定是非金属氧化物 |
C.电解质溶液导电、煤的气化、石油的裂解、烧碱的潮解都是化学变化 |
D.化学变化中往往伴随着化学键的破坏与形成,而物理变化中一定没有化学键的破坏或形成 |
6.
某无色溶液,只可能含有以下离子中的若干种(忽略水电离产生的H+、OH-):H+、NH4+、K+、Mg2+、Fe3+、Al3+、NO3一、CO32一、SO42-,现取三份100 mL溶液进行如下实验:
① 第一份加足量AgNO3溶液后,有白色沉淀产生;
② 第二份加足量BaCl2溶液后,有白色沉淀产生,经洗涤、干燥后,沉淀质量为4.66 g;
③ 第三份逐滴滴加NaOH溶液,测得沉淀与NaOH溶液的体积关系如下图。

根据上述实验,以下推测不正确的是( )
① 第一份加足量AgNO3溶液后,有白色沉淀产生;
② 第二份加足量BaCl2溶液后,有白色沉淀产生,经洗涤、干燥后,沉淀质量为4.66 g;
③ 第三份逐滴滴加NaOH溶液,测得沉淀与NaOH溶液的体积关系如下图。

根据上述实验,以下推测不正确的是( )
A.依据电荷守恒,原溶液中NO3-的物质的量应为0.03 mol |
B.原溶液一定不存在H+、Fe3+、CO32- |
C.原溶液确定含Mg2+、Al3+、NH4+,且n(Mg2+)∶n(Al3+)∶n(NH4+) = 1∶1∶2 |
D.实验所加的NaOH的浓度为2 mol·L-1 |
7.
下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是( )
选项 | 操作 | 现象 | 解释或结论 |
A | Fe(OH )3胶体通电后 | 阴极区红褐色加深 | Fe(OH)3胶体带正电 |
B | Al箔插入稀HNO3中 | 无现象 | Al箔表面被稀HNO3氧化,形成致密的氧化膜 |
C | 将过量的过氧化钠投入 滴有酚酞试液的水中 | 最终得红色溶液 | 过氧化钠与水反应生成碱性物质 |
D | 将镁粉和铝粉的混合物加 入过量的烧碱溶液中 | 仍有未溶解粉末 | 铝粉能与烧碱溶液反应,而镁粉不反应 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
试卷分析
-
【1】题量占比
推断题:(1道)
单选题:(8道)
-
【2】:难度分析
1星难题:0
2星难题:0
3星难题:0
4星难题:0
5星难题:0
6星难题:3
7星难题:0
8星难题:2
9星难题:4