分子式为C₄H₈O₃的有机物在一定条件下具有如下性质：
①在浓硫酸存在下，能与CH₃CH₂OH、CH₃COOH反应
②在浓硫酸存在下，能脱水生成一种能使溴水褪色的物质，该物质只存在一种结构
③在浓硫酸存在下，能生成一种分子式为C₄H₆O₂的五元环状化合物
则C₄H₈O₃的结构简式为( )

A．HOCH2COOCH2CH3	B．CH3CH(OH)CH2COOH
C．HOCH2CH2CH2COOH	D．CH3CH2CH(OH)COOH

甲～辛等元素在周期表中的相对位置如下表。甲和戊的原子序数相差3，戊的一种单质是自然界硬度最大的物质，丁和辛属同周期元素。下列判断正确的是（  ）

A．乙的单质在空气中燃烧生成只含离子键的化合物

B．原子半径：庚>辛>戊

C．金属性：甲>乙>丁

D．丙和庚的原子核外电子数相差13

下列说法中正确的是（   ）

A．Lv的相对原子质量为293

B．H2O的稳定性大于H2S，是因为水分子间存在氢键

C．某物质中含有极性键，则该物质不可能是单质

D．元素的非金属性越强，其气态氢化物水溶液的酸性越强

固体粉末X中可能含有Fe、FeO、CuO、MnO₂、KCl和K₂CO₃中的若干种。为确定该固体粉末的成分，某同学依次进行了以下实验：
①将X加入足量水中，得到不溶物Y和溶液Z
②取少量Y加入足量浓盐酸，加热，产生黄绿色气体，并有少量红色不溶物
③向Z溶液中滴加AgNO₃溶液，生成白色沉淀
④用玻璃棒蘸取溶液Z于广范pH试纸上，试纸呈蓝色
分析以上实验现象，下列结论正确的是
A. X中一定不存在FeO B. 不溶物Y中一定含有Fe和CuO
C. Z溶液中一定含有KCl、K₂CO₃ D. Y中不一定存在MnO₂

[选修3：物质结构与性质]
根据元素周期表中第四周期元素的相关知识，回答下列问题：
（1）第四周期元素的基态原子的电子排布中4s轨道上只有1个电子的元素有____________种；写出Cu⁺的核外电子排布式____________。
（2）按电子排布，可将周期表里的元素划分成五个区域，第四周期元素中属于s区的元素有_________种，属于d区的元素有____________种。
（3）CaO晶胞如下图所示，CaO晶体中Ca²⁺的配位数为____________；

（4）由叠氮化钾(KN₃)热分解可得纯N₂：2KN₃(s)=2K(l)+3N₂(g)，下列有关说法正确的是________(填选项字母）。

A．NaN3与KN3结构类似，前者晶格能较小

B．晶体钾的晶胞结构如图所示：，每个晶胞中分摊2个钾原子

C．氮的第一电离能大于氧

D．氮气常温下很稳定，是因为氮的电负性小

 
（5）二氧化钛(TiO₂)是常用的、具有较高催化活性和稳定性的光催化剂。O₂在其催化作用下，可将CN^-氧化成CNO^-。CN^-的电子式为___________，CNO^-的中心原子的杂化方式为___________。
（6）在CrCl₃溶液中，一定条件下存在组成为[CrCl_n(H₂O)_6－n]^x＋(n和x均为正整数）的配离子，将其通过氢离子交换树脂（R－H)，可发生离子交换反应：
[CrCl_n(H₂O)_6－n]^x＋+xR-H→R_x[CrCl_n(H₂O)_6－n]+xH⁺。
将含0.0015mol[CrCl_n(H₂O)_6－n]^x＋的溶液，与R－H完全交换后，中和生成的H^＋需浓度为0.1200 mol/LNaOH溶液25.00 mL，则该配离子的化学式为_____________________。