某课外小组分别用下图所示装置对原电池和电解原理进行实验探究。

请回答：
I．用图1所示装置进行第一组实验。
（1）在保证电极反应不变的情况下，不能替代Cu做电极的是_________（填字母序号）。

A．铝

B．石墨

C．银

D．铂

 
（2）N极发生反应的电极反应式为____________________。
（3）实验过程中，SO₄^2-_________（填“从左向右”、“从右向左”或“不”）移动；
滤纸上能观察到的现象有___________________。
II．用图2所示装置进行第二组实验。实验过程中，两极均有气体产生，Y极区溶液逐渐变成紫红色；停止实验，铁电极明显变细，电解液仍然澄清。查阅资料发现，高铁酸根（FeO₄^2-）在溶液中呈紫红色。
（4）电解过程中，X极区溶液的pH___________（填“增大” 、“减小”或“不变”）。电解过程中，Y极发生的电极反应为Fe-6e^-+8OH^-=FeO₄^2-+4H₂O 和_______________。
（5）若在X极收集到672 mL气体，在Y极收集到168 mL气体（均已折算为标准状况时气体体积），则Y电极（铁电极）质量减少________g。

有机物F是一种关节炎止痛药，合成F的一种传统法的路线如下：

（1）B中含氧官能团的名称为_________。
（2）C→D的反应可分为两步，其反应类型为_________、_________。
（3）写出比F少5个碳原子的同系物X的结构简式：_______________（写一种）；X有多种同分异构体，满足下列条件的X的同分异构体共有_______________种。
①属于芳香族化合物；②苯环上只有1个取代基；③属于酯类物质；
（4）写出E转化为F和无机盐的化学方程式：______________________。
（5）已知：①
②（R1、R2表示烃基）
合成F的一种改良法是以2—甲基—1—丙醇[(CH₃)₂CHCH₂OH)]、苯、乙酸酐[(CH₃CO)₂O]为原料来合成，写出有关的合成路线流程图（无机试剂任选）。合成路线流程图示例如下：H₂C＝CH₂CH₃CH₂Br CH₃CH₂OH__________________

某无色透明溶液中可能大量存在Ag⁺、Mg²⁺、Cu²⁺中的几种阳离子。
(1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是________。
(2)取少量原溶液加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，白色沉淀不消失，原溶液中肯定有的离子是_______，离子反应方程式为__________________。
(3)取(2)的滤液加入过量NaOH，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定存在的离子有_________。
(4)原溶液中可能大量存在的阴离子是下列A～D中的(填序号)________。

A．Cl-

B．NO3-

C．CO32-

D．OH-

 

下列说法中错误的是（    ）

A．若A（g）+B（g）C（g）△H＜0，则正反应的活化能小于逆反应的活化能

B．制备乙酸乙酯时可用热的NaOH溶液收集产物以除去其中的乙酸

C．甲烷和氯气反应与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同

D．已知某温度下Ksp（Ag2S）=6×10一50，Ksp（AgC1）═2×l0一10，则2AgCl（s）+S2﹣（aq）Ag2S（s）+2C1﹣（aq）的平衡常数约为6.7×1029

下表给出几种氯化物的熔点和沸点：

	NaCl	MgCl2	AlCl3	SiCl4
熔点/℃	801	714	190	-70
沸点/℃	1412	1412	180	57.57

 
有关表中所列四种氯化物的性质，有以下叙述：①氯化铝在加热时能升华，②四氯化硅在晶态时属于分子晶体，③氯化钠晶体中微粒之间以范德华力结合，④氯化铝晶体是典型的离子晶体。其中与表中数据一致的是（    ）

A．①②

B．②③

C．①②④

D．②④

已知X、Y、Z、W为短周期主族元素，在周期表中的相对位置如图，下列说法正确的是（）

X	Y
Z	W

 
A. 若H_mXO_n为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性（m、n均为正整数）
B. 若四种元素均为金属，则Z的最高价氧化物对应的水化物一定为强碱
C. 若四种元素均为非金属，则W的最高价氧化物对应的水化物一定为强酸
D. 若四种元素中只有一种为金属，则Z与Y两者的最高价氧化物对应的水化物能反应

现有三组混合液：(1)甲酸乙酯和乙酸钠；(2)乙醇和丁醇；(3)溴化钠和单质溴的水溶液；分离以上各混合液的正确方法依次是（    ）

A．分液、萃取、蒸馏

B．萃取、分液、蒸馏

C．萃取、蒸馏、分液

D．分液、蒸馏、萃取

铜是重要金属，Cu的化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途，如CuSO₄溶液常用作电解液，电镀液等。请回答以下问题：
（1）CuSO₄可由金属铜与浓硫酸反应制备，该反应的化学方程式为___________。
（2）CuSO₄粉末常用来检验一些有机物中的微量水分，其原因是_______。
（3）SO₄^2-的立体构型是________，其中S原子的杂化轨道类型是_______。

氯原子核外电子能量最高的电子亚层是________；H、C、N、O、Na的原子半径从小到大的顺序为______________________________。