七铝十二钙是新型的超导材料和发光材料，用白云石（主要含CaCO₃和MgCO₃)和废Al片制备七铝十二钙的工艺如下：

（1）煅粉主要含__________，该工艺中不能用（NH₄)₂SO₄代替NH₄NO₃，原因是_________。
（2）滤液I中主要的阴离子有_________；若滤液I中仅通入CO₂，会生成________，从而导致CaCO₃产率降低。
（3）用NaOH溶液可除去废Al片表面的氧化膜，反应的离子方程式为______________。
（4）电解制备Al(OH)₃时，电极分别为Al片和石墨，电解总反应方程式为_______________。

用零价铁（Fe）进行水体脱氮、（去除水体中的NO₃^-），已成为环境修复研究的热点之一。
（1)Fe还原水体中NO₃^-的反应原理如图所示。其中作负极的物质是________，正极的电极反应式是_________。

（2)研究表明，零价铁脱氮后最终会在表面生成不导电的FeO（OH）外皮，从而使得脱氮过程停止。补充一定量的Fe²⁺可以明显提高NO₃^-的去除率。对Fe²⁺的作用提出两种假设：
Ⅰ.Fe²⁺直接还原NO₃^-；Ⅱ. Fe²⁺破坏FeO（OH)氧化层。
针对假设I：做对比实验，结果如图所示，可得到的结论是_______。

②针对假设II：以同位素示踪法，证实Fe²⁺能与FeO（OH)反应生成Fe₃O₄。该反应的离子方程式为_______________，加入Fe²⁺提高NO₃^-去除率的原因：____________。
（3）将足量铁粉投入水体中，测定不同初始pH对脱氧的影响见下边左图，初始PH为2.5时氮浓度与pH变化见下边图。结合两图分析，不同初始pH对脱氮产生影响的原因为_________________。

某重要香料F的合成路线有多条，其中一条合成路线如下

请回答下列问题：
（1）化合物E中含氧官能团的名称为______、__________。
（2）在（a）～（e）反应中，属于取代反应是____。（填编号）
（3）写出E→F的化学反应方程式_______。
（4）写出同时满足下列四个条件的D的一种同分异构体结构简式：_____________。
①该物质属于芳香族化合物   
②该分子中有4种不同化学环境的氢原子
③1mol该物质最多可消耗2molNaOH   
④该物质能发生银镜反应。
（5）根据已有知识并结合相关信息，已知：
写出以乙醇和为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）_____________

以废旧铅酸电池中的含铅废料（Pb、PbO、PbO₂、PbSO₄及炭黑等）和H₂SO₄为原料，制备高纯PbO，实现铅的再生利用。其工作流程如下：

（1）过程Ⅰ中，在Fe²⁺催化下，Pb和PbO₂反应生成PbSO₄的化学方程式是_________。
（2）过程Ⅰ中，Fe²⁺催化过程可表示为：
i：2Fe²⁺+PbO₂+4H⁺+SO₄^2-═2Fe³⁺+PbSO₄+2H₂O
ii：……
①写出ii的离子方程式：______________________。
②下列实验方案可验证上述催化过程．将实验方案补充完整。
a．向酸化的FeSO₄溶液中加入KSCN溶液，溶液几乎无色，再加入少量PbO₂，溶液变红。
b．____________。
（3）PbO溶解在NaOH溶液中，其溶解度曲线如图1所示。

①过程Ⅱ的目的是脱硫。滤液1经处理后可在过程Ⅱ中重复使用，其目的是___（选填序号）。
A．减小PbO的损失，提高产品的产率
B．重复利用NaOH，提高原料的利用率
C．增加Na₂SO₄浓度，提高脱硫效率
②过程Ⅲ的目的是提纯，结合上述溶解度曲线，简述过程Ⅲ的操作：_________。

下列实验装置设计不能达到目的的是

A．实验I：所示装置可制备氨气	B．实验Ⅱ：检验电解饱和食盐水的产物Cl2
C．实验Ⅲ：制取并观察Fe(OH)2沉淀	D．实验IV：吸收SO2

下列叙述中正确的是

A．向氨水中不断通入CO2， 随着CO2的增加，不断变大

B．在铜的精炼过程中，若转移1mol电子，则阳极一定溶解32gCu

C．常温下，反应4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)= 4Fe(OH)3(s) △H＞0， △S＜0

D．将图中的活塞快速推至A处固定，气体颜色先变深、再变浅，但比起始时深

化学与生产、生活密切相关。下列说法不正确的是

A．煤的干馏、石油的裂解都是化学变化

B．用CO2合成聚碳酸酯等可降解塑料，减少白色污染

C．光化学烟雾、硝酸型酸雨的形成都与氮氧化合物有关

D．人造纤维、合成纤维和光导纤维都属于有机高分子化合物

化合物丙是制刎备液晶材料的中间体之一，它可由甲和乙在一定条件下制得

下列说法正确的是

A．丙的分子式为C11H11O3

B．甲分子中含有1个手性碳原子

C．乙、丙各1mol分別和氢气反应，最多消耗氢气均为4mol

D．丙可发生加成反应、取代反应、氧化反应等

下列根据实验操作或现象得出的结论正确的是

选项	实验操作和现象	结论
A	KBrO3溶液中加入少量苯，然后通入少量Cl2，有机相呈橙色	氧化性：Cl2＞Br2
B	室温下，向浓度均为0.1mol•L-1的KCl和KI混合溶液中滴加几滴AgNO3溶液，只出现黄色沉淀	Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)
C	向1mL1％的NaOH溶液中加入2mL2％的CuSO4溶液，振荡后再加入0.5mL有机物Y，加热，未出现砖红色沉淀。	Y中不含有醛基
D	已知NaClO2溶液的pH>7，将其蒸干并灼烧得到固体残留物。	该固体为NaClO2

 

 

A．A

B．B

C．C

D．D

A.[物质结构与性质]
CuSO₄和Cu(NO₃)₂是自然界中重要的铜盐。回答下列问题：
（1）Cu²⁺基态核外电子排布式为________，S、O、N三种元素的第一电离能由大到小为________。 
（2）SO₄^2-的立体构型是______，与SO₄^2-互为等电子体的一种分子为_____（填化学式）。
（3）往Cu(NO₃)₂溶液中通入足量NH₃能生成配合物[Cu(NH₃)₄](NO₃)₂。其中NO₃^-中心原子的杂化轨道类型为________。
（4）利用CuSO₄和NaOH制备的Cu(OH)₂检验醛基时，生成红色的Cu₂O，其晶胞结构如图所示，其中O^2-的配位数是______________。

B.[实验化学]
实验室以苯甲醛为原料制备间溴苯甲醛 (实验装置见图，相关物质的沸点见附表)。其实验步骤为：

步骤1：将三颈瓶中的一定配比的无水AlCl₃、1，2－二氯乙烷和苯甲醛充分混合后，升温至60℃，缓慢滴加经浓硫酸干燥过的液溴，保温反应一段时间，冷却。
步骤2：将反应混合物缓慢加入一定量的稀盐酸中，搅拌、静置、分液。有机相用10%NaHCO₃溶液洗涤。
步骤3：经洗涤的有机相加入适量无水MgSO₄固体，放置一段时间后过滤。
步骤4：减压蒸馏有机相，收集相应馏分。
（1）实验装置中冷凝管的主要作用是________，锥形瓶中的溶液应为________。
（2）步骤1所加入的物质中，有一种物质是催化剂，其化学式为_________。
（3）步骤2中用10%NaHCO₃溶液洗涤有机相，是为了除去溶于有机相的______(填化学式)。
（4）步骤3中加入无水MgSO₄固体的作用是_________。
（5）步骤4中采用减压蒸馏技术，是为了防止_____。
附表    相关物质的沸点（101kPa）

物质	沸点/℃	物质	沸点/℃
溴	58．8	1，2-二氯乙烷	83．5
苯甲醛	179	间溴苯甲醛	229