（Ⅰ）沉淀的生成、溶解和转化在无机物制备和提纯以及科研等领域有广泛应用。难溶物在水中溶解达到饱和时，即建立沉淀溶解平衡，平衡常数称为溶度积(Ksp)。已知25℃时，Ksp(BaSO₄)=1×10^-10，Ksp(BaCO₃)=1×10^-9。
（1）将浓度均为0.1mol/L的BaCl₂溶液与Na₂SO₄溶液等体积混合，充分搅拌后过滤，滤液中c(Ba²⁺)=________mol/L。取100mL滤液与100mL2mol/LNa₂SO₄的溶液混合，混合液中c(Ba²⁺)= ______mol/L。
（2）长期使用的锅炉需要定期除水垢，否则会降低燃料的利用率。水垢中含有的CaSO₄，可先用Na₂CO₃溶液处理，使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO₃，而后用酸除去。
①CaSO₄转化为CaCO₃的离子方程式为___________________
②请分析CaSO₄转化为CaCO₃的原理____________________
（Ⅱ）联氨（又称联肼，N₂H₄，无色液体）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料，回答下列问题：
（1）实验室可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨，反应的化学方程式为_________________。
（2）①2O₂(g)+N₂(g)=N₂O₄(l)  △H₁
②N₂(g)+2H₂(g)=N₂H₄(l)  △H₂
③O₂(g)+2H₂(g)=2H₂O(g)  △H₃
④2 N₂H₄(l) + N₂O₄(l)= 3N₂(g)+ 4H₂O(g)   △H₄=-1048.9kJ/mol
上述反应热效应之间的关系式为△H₄=________________，联氨和N₂O₄可作为火箭推进剂的主要原因为________________________。
（Ⅲ）某烧碱溶液中含有少量杂质(不与盐酸反应)，现用中和滴定测定其浓度。

（1）滴定
①用 _____式滴定管盛装0.1000 mol/L盐酸标准液，锥形瓶中装有25.00mL待测烧碱溶液。上图表示某次滴定时50 mL滴定管中前后液面的位置。请将用去的标准盐酸的体积填入②表空格中。
②有关数据记录如下：

滴定序号	待测液体积(mL)	所消耗盐酸标准液的体积(mL)
		滴定前	滴定后	消耗的体积
1	25.00	0．50	25．95	25．45
2	25.00	_______	_______	______
3	25.00	6．00	31．55	25．55

 
（2）根据所给数据，计算出烧碱样品的物质的量浓度。c = _________________ 。
（3）对下列几种假定情况进行讨论：(填“无影响”、“偏高”、“偏低”)
a．若滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶，则会使测定结果 ________ ；
b．读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则会使测定结果 __________ ；

用电化学法制备LiOH的实验装置如图，采用惰性电极，a口导入LiCl溶液，b口导入LiOH溶液，下列叙述不正确的是（ ）

A．通电后阳极区产生的气体是氯气，阴极区产生的气体是氢气

B．阴极区的电极反应式为4OH－–4e－＝O2↑+2H2O

C．当电路中通过1mol电子的电量时，会有0.5mol的Cl2生成

D．通电后Li+通过交换膜向阴极区迁移，LiOH浓溶液从d口导出

下述实验方案能达到实验目的的是（ ）

A．方案Ⅰ验证金属活泼性：Zn＞Cu

B．方案Ⅱ验证Fe电极被保护

C．方案Ⅲ验证平衡移动原理

D．方案Ⅳ验证氯化银在水中存在溶解平衡