A是从蛇床子果实中提取的一种中草药有效成分，是由碳、氢、氧元素组成的酯类化合物；B称作冰片，可用于医药和制香精，樟脑等；C的核磁共振氢谱显示其分子中含有4种氢原子；D中只含一个氧原子，与Na反应放出H₂；F为烃。仔细阅读以下转化关系：

回答以下问题：
（1）B的分子式为__________。
（2）B不能发生的反应是___________（填序号）。
a．氧化反应 b．聚合反应 c．消去反应    d．取代反应 e．与Br₂加成反应
（3）E→F的反应类型是____________。
（4）F的分子式为_________，化合物H是F的同系物，相对分子质量为56，H所有可能的结构有______种。
（5）用系统命名法给F命名的名称为______________。   
（6）写出E→D的化学方程式______________。

实验室可由软锰矿（主要成分为MnO₂）制备KMnO₄，方法如下：软锰矿与过量固体KOH和KClO₃在高温下反应，生成锰酸钾（K₂MnO₄）和KCl；用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，K₂MnO₄转变为MnO₂和KMnO₄；滤去MnO₂沉淀，浓缩滤液，结晶得到深紫色的针状KMnO₄。请回答：
（1）软锰矿制备K₂MnO₄的化学方程式是_______________________；
（2）K₂MnO₄制备KMnO₄的离子方程式是_______________；
（3）若用2.5g软锰矿（含MnO₂ 80％）进行上述实验，KMnO₄的理论产量为_______________。
（4）KMnO₄能与热的经硫酸酸化的Na₂C₂O₄溶液反应生成Mn²⁺和CO₂，该反应的化学方程式是________________________；
（5）上述制得KMnO₄产品0.165g，恰好与0.335g Na₂C₂O₄反应完全，该KMnO₄的纯度为___。

利用如图所示装置进行下列实验，实验现象与结论均正确的是(　　)

选项	实验试剂			实验现象	实验结论
	a	b	c
A	浓氨水	碱石灰	FeCl2溶液	产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色	氨气具有氧化性
B	稀硫酸	FeS	AgCl悬浊液	悬浊液由白色变为黑色	Ksp(AgCl)>Ksp(Ag2S)
C	浓硝酸	铜	BaSO3悬浊液	悬浊液变澄清	+4价硫具有还原性
D	浓盐酸	KMnO4	紫色石蕊试液	溶液先变红后褪色	Cl2有酸性和漂白性

 

A．A

B．B

C．C

D．D

目前流行的关于生命起源假设的理论认为，生命起源于约40亿年前的古洋底的热液环境。这种环境系统中普遍存在铁硫簇结构，如Fe₂S₂、Fe₄S₄、Fe₈S₇等，这些铁硫簇结构参与了生命起源的相关反应。某化学兴趣小组在研究某铁硫簇结构的组成时，设计了下列实验。【实验Ⅰ】硫的质量确定

按图连接装置，检查好装置的气密性后，在硬质玻璃管A中放入1.00 g铁硫簇结构（含有部分不反应的杂质），在试管B中加入50.00 mL 0.1000 mol•L^-1的酸性KMnO₄溶液，在试管C中加入品红溶液。通入空气并加热，发现固体逐渐转变为红棕色。待固体完全转化后将B中溶液转移至250 mL容量瓶，洗涤试管B后定容。取25.00 mL该溶液用0.01000 mol•L^-1的草酸（H₂C₂O₄）进行测定剩余KMnO₄溶液浓度的滴定。记录数据如下：

滴定次数	待测溶液体积/mL	草酸溶液体积/mL
		滴定前刻度	滴定后刻度
1	25.00	1.50	23.70
2	25.00	1.02	26.03
3	25.00	0.00	24.99

 
相关反应：① 2MnO₄^- + 2H₂O + 5SO₂2Mn²⁺ + 5SO₄^2- + 4H⁺
② 2MnO₄^- + 6H⁺ + 5H₂C₂O₄2Mn²⁺ +10CO₂↑+ 8H₂O
【实验Ⅱ】铁的质量确定
将实验Ⅰ硬质玻璃管A中的残留固体加入稀盐酸中，充分搅拌后过滤，在滤液中加入足量的NaOH溶液，过滤后取滤渣，经充分灼烧得0.600 g固体。
试回答下列问题：
（1）检查“实验Ⅰ”中装置气密性的方法是_______________。
（2）滴定终点的判断方法是______________。
（3）试管C中品红溶液的作用是_______________；有同学提出，撤去C装置，对实验没有影响，你的看法是___（选填“同意”或“不同意”），理由是________________。
（4）根据实验Ⅰ和实验Ⅱ中的数据可确定该铁硫簇结构的化学式为___________________。
【问题探究】
滴定过程中，细心的小明发现该KMnO₄颜色褪去的速率较平常滴定时要快得多。为研究快的原因，甲同学继续进行了下列实验，实验数据如下表：

编号	温度/℃	酸化的H2C2O4溶液/mL	KMnO4溶液/mL	溶液褪色时间/s
1	25	5.0	2.0	40
2	25	5.0（另加少量可溶于水的MnSO4粉末）	2.0	4
3	60	5.0	2.0	25

 
（5）分析上述数据，滴定过程中反应速率较快的原因可能是_____________。