利用如图装置，可以完成许多电化学实验。下列有关此装置的叙述中，正确的是

A．若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于N处，铁棒质量将增加，溶液中铜离子浓度将减小

B．若X为碳棒，Y为NaCl溶液，开关K置于N处，可减缓铁的腐蚀，溶液中的阳离子向铁电极移动

C．若X为碳棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于M处，碳棒质量将增加，此时外电路中的电子向铁电极移动

D．若X为铜棒，Y为NaCl溶液，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀，这种方法称为牺牲阳极的阴极保护法

关于下列各图像的说法中正确的是

A．图①表示将SO2气体通入溴水中

B．图②表示反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＜0的平衡常数K随温度的变化

C．图③中阴、阳两极收集到的气体体积之比一定为1∶1

D．图④中的ΔH1＜ΔH2

下列说法正确的是

A．铜的金属活泼性比铁的弱，可在海轮外壳上镶入若干铜块以减缓其腐蚀

B．向0.1 mol·L-1 CH3COONa溶液中加入少量水，溶液中减小

C．一定温度下，增大反应2BaO2(s)2BaO(s)+O2(g)容器的体积，平衡不移动

D．反应TiO2(s) + 2Cl2(g)＝TiCl4(g) + O2(g) ΔH>0能自发进行，其原因是ΔS>0

已知还原性：SO₃^2->I^-。某溶液X可能含有NH₄⁺、Na⁺、Ba²⁺、Fe³⁺、I^-、SO₃^2-、SO₄^2-中的几种，为确定其组成，某同学进行如下实验：

下列说法正确的是

A．溶液X肯定只存在NH4+、SO42-

B．溶液X一定不含有Ba2+、Fe3+，可能含有I-

C．为确定可能存在的阴离子，可另取试液滴加足量盐酸、BaCl2溶液

D．为确定可能存在的阳离子，可用经过稀硫酸洗过的铂丝蘸取溶液X在酒精灯火焰上灼烧

工业生产中产生的废气、废液、废渣直接排放会造成污染，很多都经过吸收转化为化工产品。
I．利用电化学原理吸收工业生产中产生的SO₂、NO,同时获得Na₂S₂O₄和NH₄NO₃产品的工艺流程图如图（Ce为铈元素）。

请回答下列问题:
（1）装置Ⅱ中NO在酸性条件下生成NO₂^-的离子方程式: 。
（2）装置Ⅲ的作用之一是再生Ce⁴⁺,其原理如下图所示：

右侧反应室中发生的主要电极反应式为    。
（3）已知进入装置Ⅳ的溶液中NO₂^-的浓度为0.4 mol·L^-1,要使1 m³该溶液中的NO₂^-完全转化为 NH₄NO₃,需至少向装置Ⅳ中通入标准状况下的O₂的体积为  L。
II.以电石渣[主要成分为Ca（OH）₂和CaCO₃]为原料制备KClO₃的流程如下：

（4）氯化过程控制电石渣过量，在75℃左右进行。氯化时存在Cl₂与Ca（OH）₂作用生成Ca（ClO）₂的反应，Ca（ClO）₂进一步转化为Ca（ClO₃）₂，少量Ca（ClO）₂分解为CaCl₂和O₂。提高Cl₂转化为Ca（ClO₃）₂的转化率的可行措施有  （填序号）。
A．适当减缓通入Cl₂速率 B．充分搅拌浆料    C．加水使Ca（OH）₂完全溶解
（5）氯化过程中Cl₂转化为Ca（ClO₃）₂的总反应方程式为
6Ca（OH）₂+6Cl₂===Ca（ClO₃）₂+5CaCl₂+6H₂O
氯化完成后过滤。滤渣的主要成分为    （填化学式）。
（6）向滤液中加入稍过量KCl固体可将Ca（ClO₃）₂转化为KClO₃，若溶液中KClO₃的含量为100g▪L⁻¹，从该溶液中尽可能多地析出KClO₃固体的方法是   。

（7）工业上常用磷精矿[Ca₅（PO₄）₃F]和硫酸反应制备磷酸。已知25℃，101kPa时：
CaO（s）+H₂SO₄（l）=CaSO4（s）+H₂O（l）    △H=－271kJ/mol
5CaO（s）+H₃PO₄（l）+HF（g）=Ca₅（PO₄）₃F（s）+5H₂O（l）    △H=－937kJ/mol
则Ca₅（PO₄）₃F和硫酸反应生成磷酸的热化学方程式是 。